课题2、溶解度课件PPT讲义

(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 ºC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
三、气体的溶解度
讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
与压强有关，当打开盖时，瓶 内的压强减少，气体的溶解度 减少。故气体冒出。
（2）喝了汽水以后，常常会 打嗝。这说明气体的溶解度还 与什么有关？
与温度有关，体内的温度较高， 气体的溶解度减小，故会打嗝。
1、 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（C ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化 碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ D ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼 吸？
（ 克
180 170
160
） 150
线 分
140 130
120
析
110 100
结
90
硝酸钾
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
晶
80 70
情
60
况
50 40
30
氯化钠
2、蒸发溶剂法 （蒸发结晶）
适用于溶解度随
20 10
温度变化较小的
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 物质如:NaCl
温度（t）
/
熟石灰的溶解度曲线：
溶 解0.20 度
g
0.10
3、升温结晶
0 10
20 30 40 50 60 70 80
100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
1、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强 为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气。
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素： 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
又可继续溶解
结论 溶液不饱和
溶液饱和 加溶剂又变成 不饱和溶液
加热后,硝酸钾又能溶解了
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾搅拌 全部溶解 再加5g硝酸钾搅拌 全部溶解
……
有固体不溶物
在一定温度下，一定 量的溶剂里，固体在 水里的能溶解的量不 是无限的。
加热
固体全部溶解 升高温度可以溶解更
再加5g硝酸钾搅拌 全部溶解 多的硝酸钾
第一课时
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
一、饱和溶液
1.在常温下，向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌， 等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入 10ml水，搅拌，观察现象。
操作 加入5g 氯化钠，加入5g 氯化 再加入10ml
搅拌
钠，搅拌
水，搅拌
现象 全部溶解
部分溶解
（1）M点的含义
是 t2ºC时,A和C物质溶。解度相等
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解 度由大到小依次为 CAB ,
当为t３ºC时，溶解度最大的
是
A
。
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
200
溶 190
解 180
度 170
（
160 150
克 140
）
130 120
110 100 90
80 70
为什么要向鱼缸中通入空气
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
想一想：
1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？ 为何不同？
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃
× 时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 缺少：达到饱和
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝
酸钾在这温度下的溶解度是124。( × ) 缺少：单位
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度/g (20℃)
>10g
可溶 1g~10g
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
较多的食盐
较少的熟石灰
10ml水
食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶 解能力很差。
饱和溶液一定是浓溶液，不 饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是 饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度时， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
150
0.05
140
130
硝
酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
110
讨论：
100
硝
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
90
酸
80
钾
大多数固体物质溶解度随温度升高
第二课时
溶解性
定义： 一种物质溶解在另一种物质的能力
影响因素：与溶质和溶剂的性质、及温度有关
表示方法： 溶解性能力的大小常用溶解度来 表示
固体的溶解度
1、定义：
2、主要受温度影响
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂
里的溶解度（符号S）。
固体的溶解度的四要素：
微溶 难(不)溶 0.01~1g <0.01g
难(不)溶
微溶
可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
： 练习 A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_D__溶物 质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
在 _2_0_℃时，食盐（氯化钠）在_1_0_0__ 克水 里达到饱__和__ 时溶解了_3_6__克。
此时的溶液一定是_饱___和__溶液。 该溶液的质量为__1_3__6_克___。溶液中食盐
（NaCl）的质量为__3_6__克___ ，水为1_0_0_克。
• 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
溶
A
解
度 B
8克 0.01克
C 温度
2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是 蒸发结晶
（2）除去A中混有的少量B的方法是
配制热饱和溶液，降温结晶，过滤
（3）除去B中混有的少量A的方法是
溶解，蒸发结晶，过滤，
（ 4）分离B与C混合物采用的方法是溶解主板，书蒸发结晶，过滤
冷却
析出晶体
降低温度可以溶解硝 酸钾的量变少。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再 加入少量原溶质，如果不能再溶解， 则说明是饱和溶液；如果还能再溶解， 则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
粗盐 母液
粗盐的主要成分： 氯化钠 、 不溶性泥沙
提纯粗盐的步骤：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤。
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？
蒸发结晶。
蒸发结晶：
蒸发操作过程中的注意事项：
a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿 容积的2／3； b、加热过程中要不断搅拌，以免溶 液溅出； c、不能蒸干，应当析出大量晶体时 就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至 干
法正确的是.................................（ B ）
溶
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
解 度
甲
B.乙溶液中剩余的固体减少
(g) 乙
冰水
甲
乙
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 0 温度（ C）
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
M质 = S克，M剂 = 100克，
M液= M质+M剂 = 100+S 克
例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在
× 水中的溶解度是38g。( ) 缺少：温度
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，
所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( × ) 缺少：100g溶剂
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
不
蒸发溶剂
饱 增加溶质、降低温度
和
溶 增加溶剂、升高温度
液
饱 和 溶 液
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶 液，使它变成饱和溶液的方法中，
不正确的是（ D ）
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原 温度
D、用滴管吸出一部分溶液
海水 蒸发池 结晶池
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
适量水
混合物
KNO3
热 降温 结晶 过滤
加热 饱和溶液
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）
滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
在600C时，硝酸钾的溶解度 是110克。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
硝
酸
120
钠
110
固体的溶解度曲线：
练习：
3、在40℃时，硝酸钾的溶解度
小___于_ (填大于、小于）硝酸钠的溶
解。
100
硝
90
酸
钾
80
4、在80℃时氯化钠、氯化钾、 氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的
70
60
氯化铵
顺序是：
50 40
氯化钾 氯化钠
氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、_。硼酸
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
/ /
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
.
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160
150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠
硼酸
固体的溶解度曲线：
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态
单位： 质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
从溶解度可以获得的信息
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克
160 150
找 140 130
５ 120
０ 110 100
度 90 各 80
70
60
物 50 质 40 的 30
20
溶 10
解0
度
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
硝酸钠
氯化铵
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
氯化钠 3：曲线越陡，该 硼酸 物质的溶解度受 温度影响越大。
度
/g 100
90
. . 硝
酸
钾.
（2）溶解度曲线
80 70 60 50
. .
.A
40
. 30 . . 20
10
0 10 20 3Fra Baidu bibliotek 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
溶
解 200
度 190
找 一（克）
180 170
70 60
氯化铵
而增大，例如 硝酸钾等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大
40
氯化钠
，例如食盐。
30
20
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高
10
反而减小，例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从 溶 固体溶解度曲线
溶 解 200
解 度 曲
度 190