2018 茂名一模化学试卷和答案

2018年茂名市第一次模拟考试理科综合（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Fe 56

7.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛，于火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安

石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是

A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵

8．下列说法正确的是

A．汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类

B．花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物

C．植物油氢化过程中发生了加成反应

D．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

9．轴烯是一类独特的星形环烃，下列关于三元轴烯( )说法不正确的是

A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．所有原子同一平面

C．与1,3-丁二烯（）互为同系物

D．与苯互为同分异构体

10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是

A．单质沸点：X＞Y＞Z

B．离子半径：Z－＞X+

C．Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键

D．原子序数：Z＞Y＞X＞W

11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是

12．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶

液为Na 2SO 4溶液)工作时的示意图。下列说法正确的是

A ．电池放电时，Na +从a 极区移动到b 极区

B ．电池充电时，b 极区发生的反应是：NaNiFe III (CN)6 + e - + Na + = Na 2NiFe II (CN)6

C ．金属钠可以作为该电池的负极材料

D ．若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 molCl 2，电池内有1mol Na +通过离子交

换膜

13．已知pC = -lgc ；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子

的pC 与pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A ．加入氨水调节pH 可除去MgSO 4溶液中的CuSO 4杂质

B ．pH 调到Q 点则Mg 2+和Cu 2+都已沉淀完全

C ．在浓度均为1 mol/L CuSO 4和MgSO 4的混合溶液中，存在c(Cu 2+) + c(Mg 2+) > c(SO 42-)

D ．L 1代表pC(Cu 2+)随pH 变化，L 2代表pC(Mg 2+)随pH 变化

Q L 1

L 2

26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3 和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是；溶液1是。

（2）甲小组按上图连接好装置，打开K1，K3，关闭K2，打开仪器a的活塞；片刻后，打开集热式磁力搅拌器加热；将气体通入锥形瓶中，溶液出现黄色浑浊后逐渐消失，相关的化学反应方程式为：① ；② Na2SO3 + S Na2S2O3

(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开K2，关闭K3，用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。加入乙醇的作用是。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液，其反应为：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。配制该混合溶液的过程中，先将Na2CO3完全溶解，再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中, 其目的是。

(5)测定乙小组产品纯度。取3.000 g Na2S2O3·5H2O固体，配成100mL溶液，取20.00mL 于锥形瓶，调节溶液的pH至6，加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液，过滤，洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L 标准碘溶液滴定，消耗标准碘溶液10.00 mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是；

②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。

(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，Ksp(ZnS)=1.6×10-24 , M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

27．某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)加快“氧化浸出”速率的措施有（写出两种）。

(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是。

(3)湿法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式) 。

(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式。

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(PbCl2)= 1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(pb2+) : c(Ag+)=107时，溶液中的c(Cl-) = mol/L。

(6)写出流程中还原制银的化学方程式。28．丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：

H8(g) C3H6 (g)+ H2 (g)ΔH1

①C

H8(g)C2H4 (g)+ CH4 (g)ΔH2 = +81.7 kJ/mol

②C

H4 (g)+ H2 (g)C2H6 (g) ΔH3

③C

C3H8 (g)+ H2 (g) CH4 (g)+ C2H6 (g)ΔH4 =-54.8 kJ/mol

④

(1)计算反应③的反应热ΔH3 =。

(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断ΔH1 0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是。