2018 茂名一模化学试卷和答案

2018年茂名市第一次模拟考试理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Fe 56
7.《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛，于火中煅令内外通赤，用钳揭起盖，旋安
石峰巢入内烧之。

每十两用巢六两，烧尽为度。

取出放冷，研粉”。

若我们要在实验室完成该操作，下列没有用到的仪器是
A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵
8．下列说法正确的是
A．汽油、煤油和甘油的主要成分均为烃类
B．花生油的主要成分是酯类，属于高分子化合物
C．植物油氢化过程中发生了加成反应
D．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
9．轴烯是一类独特的星形环烃，下列关于三元轴烯( )说法不正确的是
A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．所有原子同一平面
C．与1,3-丁二烯（）互为同系物
D．与苯互为同分异构体
10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、3，Z原子的M电子层有7个电子，下列说法一定正确的是
A．单质沸点：X＞Y＞Z
B．离子半径：Z－＞X+
C．Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键
D．原子序数：Z＞Y＞X＞W
11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
12．钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶
液为Na 2SO 4溶液)工作时的示意图。

下列说法正确的是
A ．电池放电时，Na +从a 极区移动到b 极区
B ．电池充电时，b 极区发生的反应是：NaNiFe III (CN)6 + e - + Na + = Na 2NiFe II (CN)6
C ．金属钠可以作为该电池的负极材料
D ．若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1 molCl 2，电池内有1mol Na +通过离子交
换膜
13．已知pC = -lgc ；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子
的pC 与pH 的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是
A ．加入氨水调节pH 可除去MgSO 4溶液中的CuSO 4杂质
B ．pH 调到Q 点则Mg 2+和Cu 2+都已沉淀完全
C ．在浓度均为1 mol/L CuSO 4和MgSO 4的混合溶液中，存在c(Cu 2+) + c(Mg 2+) > c(SO 42-)
D ．L 1代表pC(Cu 2+)随pH 变化，L 2代表pC(Mg 2+)随pH 变化
Q L 1
L 2
26．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的定影剂、还原性分析试剂。

Na2S2O3·5H2O是无色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易潮解,Na2SO3 和甲醛能形成难被碘溶液氧化的化合物。

甲、乙两个兴趣小组用下列装置在实验室制备硫代硫酸钠。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是；溶液1是。

（2）甲小组按上图连接好装置，打开K1，K3，关闭K2，打开仪器a的活塞；片刻后，打开集热式磁力搅拌器加热；将气体通入锥形瓶中，溶液出现黄色浑浊后逐渐消失，相关的化学反应方程式为：① ；② Na2SO3 + S Na2S2O3
(3)加热浓缩至出现少量晶膜，停止加热，打开K2，关闭K3，用注射器注入无水乙醇后有大量晶体析出。

加入乙醇的作用是。

(4)乙小组在制备Na2S2O3时进行了改进。

将C装置中的溶液换为Na2CO3和Na2S混合液，其反应为：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。

配制该混合溶液的过程中，先将Na2CO3完全溶解，再将Na2S溶解于Na2CO3的溶液中, 其目的是。

(5)测定乙小组产品纯度。

取3.000 g Na2S2O3·5H2O固体，配成100mL溶液，取20.00mL 于锥形瓶，调节溶液的pH至6，加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液，过滤，洗涤，在滤液中滴加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L 标准碘溶液滴定，消耗标准碘溶液10.00 mL。

①加入适量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是；
②该产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。

(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，Ksp(ZnS)=1.6×10-24 , M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
27．某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属一种的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)加快“氧化浸出”速率的措施有（写出两种）。

(2)加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH，水解时通入水蒸气的目的是。

(3)湿法炼铜后溶液中主要的物质有(写化学式) 。

(4)氨浸实验时，需要在常温下进行的原因是；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，写出反应方程式。

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(PbCl2)= 1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(pb2+) : c(Ag+)=107时，溶液中的c(Cl-) = mol/L。

(6)写出流程中还原制银的化学方程式。

28．丙烯是一种重要的石油化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，其中一种工艺原理如下：
H8(g) C3H6 (g)+ H2 (g)ΔH1
①C
H8(g)C2H4 (g)+ CH4 (g)ΔH2 = +81.7 kJ/mol
②C
H4 (g)+ H2 (g)C2H6 (g) ΔH3
③C
C3H8 (g)+ H2 (g) CH4 (g)+ C2H6 (g)ΔH4 =-54.8 kJ/mol
④
(1)计算反应③的反应热ΔH3 =。

(2)丙烷脱氢平衡常数、丙烷裂解产物选择性与温度关系如图1所示，从图像判断ΔH1 0，工业生产中采用的温度600-650℃，原因是。

（3）温度为650℃时，在1 L的容器中投入1 molC3H8 和1 molH2 发生反应①，计算该条件下C3H8理论脱氢率为(保留3位有效数字，下同) 。

(已知：≈1.414) （4）不同氢烃比和温度对丙烷脱氢平衡转化率的影响如上图2所示。

相同温度下，增大氢烃比平衡转化率下降的原因是。

（5）丙烯经过两步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其电离常数Ka =5.55×10-5)。

常温下，丙烯酸钠的水解常数为，将0.2 mol/L HR与0.1 mol/L NaOH 等体积混合，则溶液中的离子浓度大小顺序为。

【化学选考-物质结构与性质】
35．钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题
(1)钴元素基态原子的电子排布式为______，未成对电子数为______。

(2) 配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物
①H2O的沸点(填“高于”或“低于”)H2S，原因是；H2O中O 的杂化形式为_____。

H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中Co3+配位数为，阳离子的立体构型是________，
[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构) 种。

(3)金属钴是由____键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2＋和Fe2＋的离子半径分别为74.5pm和78 pm，则熔点CoO____FeO。

(4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为a cm，则CoO的晶体密度为(用含N A和a的代数式表示结果g/cm3，已知：M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol,设阿佛加德罗常数为N A)。

【化学选考-有机化学基础】
36．富马酸(反丁烯二酸)和马来酸(顺丁烯二酸)是合成有机物的重要中间体，合成其两种衍生物路线如下： C C ]m
CH 2CH []已知：RCHO+R'CH 2COOH R-CH-CH-COOH 催化剂 (R 为H 或烃基)
(1)A 可发生银镜反应，A 的化学名称是
(2)由A 生成B 和D 生成E 的反应类型分别是 ，
(3)B 中的官能团名称是 ，C 的结构简式为
(4)写出F 生成H 的化学方程式：
(5)P 是H 的同分异构体，1mol P 能与足量碳酸钠反应能生成1mol CO 2，其核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的的氢，峰面积之比为3:1，写出一种符合要求的P 的结构简式 。

(6)写出用丙酸、甲醇和A 为原料制备化合物
CH 3CH 2C ]n
[的合成路线 。

(其他无机试剂任选)
参考答案
7. A 8. C 9. C 10. B 11.D 12. B 13.D
26. (14分) (除标明外，其余每空2分)
(1)分液漏斗(1分) NaOH溶液（或其它合理答案）
(2)3SO2+2Na2S = 2Na2SO3 + 3S ↓
(3) Na2S2O3·5H2O不溶于乙醇，加入乙醇降低其溶解，促进产品析出。

(4) Na2S容易被氧化，先溶解Na2CO3，使Na2S溶解时间缩短，且抑制了Na2S 的水解。

(5)①除去溶液中残留的SO32-和S2- ②82.67% (3分)
27. (14分)
(1)搅拌、废渣粉碎或其它合理答案(2分)
(2)加快水解速率，促进Bi3+的水解(2分)
(3)Fe(NO3)2、NaNO3 (多答Fe(NO3)3不影响得分) (2分，每个1分)
(4)温度高，氨气易挥发(2分) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑(2分)
(5) 10-2(2分)
(6) 4Ag(NH3) 2Cl+N2H4·H2O=4Ag↓+ N2↑+ 4NH3↑+4NH4Cl+H2O
或4Ag(NH3) 2Cl+N2H4=4Ag↓+ N2↑+ 4NH3↑+4NH4Cl
或4Ag(NH3) 2Cl+N2H4·H2O +3H2O=4Ag↓+ N2↑+ 4NH3﹒H2O+4NH4Cl (2分)
28.(15分)
(1) -136.5 kJ/mol (2分)
(2) >(2分)；温度低于600℃，脱氢选择性高，反应速率较慢；温度过高于650℃，反应速率快，但丙烯选择性低，所以选择600-650℃ (2分)
(3)41.4%(或0.414)(3分)
(4)氢气为脱氢反应的产物之一，原料中氢气浓度的增加会抑制反应的进行(2分)；
(5) 1.80×10-10(2分) c(R-) > c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (2分)
35. (15分)
(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2(1分) 3(1分)
(2) ①高于(1分) H2O分子间可形成氢键(1分) sp3(1分) 极性(1分)，
② 6 (1分) 八面体(1分) 5 (2分)
(3) 金属(1分) > (1分)
(4) 12 (1分) 3
a N 5.37A (2分) 36.(15分)
(1)甲醛(1分)
(2)加成反应(1分) 氧化反应(1分)
(3)羟基、羧基(2分，每个1分) CH 2=CH-COOH(2分)
(4)
2CH 3OH CH 3OOC COOCH 32H 2O 浓硫酸(2分)
(5) 或或(或其他合
理答案2分)
(6)
2=C-COOH CH 2=C-COOCH 3HCHO 催化剂CH 3
CH 2CH 2CH 3CH 2COOH C 催化剂][
(先加聚再酯化也对。

4分，每步1分)。