73溶液浓稀的表示
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100毫升98%的浓硫酸溶液的质量为100mLX1.84g/mL=184g
其所含有纯硫酸的质量为184gX98%=145.04g
若稀释成10%的稀硫酸溶液，则稀释后稀硫酸溶液的质量为 145.04g÷10%=14504g
则需要加水的质量为14504g-184g=14320g
?4．若用80%的KNO3溶液50克与10% 的KNO3溶液150克混合配制的KNO3溶 液 200克 克，混合的KNO3溶液质量分 数为 27.5% 。
解： ?
20℃时KNO 3的溶解度为 31.6g 。50g 水中最
多溶解KNO 315.8g 。
A% =
溶质质量 溶液质量
X100%
=
15.8g 50g+15.8g
X100%
= 24%
或
溶解度
31.6g
A%= 100g+溶解度 X100%= 100g+31.6g X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为 24%。
?配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步
骤依次是 ?A. 溶解，计算，称量
（C ）
?B. 计算，溶解，称量
?C. 计算，称量，溶解
?D. 称量，计算，溶解
?实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到
? ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
? ③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。
? ④计算时上下质量单Biblioteka Baidu要统一。
? ⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。
? ⑥运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质 量。
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
需要氢氧化钠质量为500mLX1.1g/cm 3X10%=55g 需要水的质量为500mLX1.1g/cm 3-55g=495g
2、有关溶液稀释的计算
?无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓 溶液，稀释前后溶质的总质量是相等的。
?1）用水稀释浓溶液
(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量
7.3 溶液浓稀的表示
复习：
?1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
?2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
·哪种溶液浓
?【实验7-9】哪个溶液浓P210 ? 1.
?【实验7-8】哪个溶液浓 ? 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g
F 0.5g 10mL 10.5g
G 1g 5mL 6g
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示)
溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
? 注意：
溶质质量 或= 溶质质量+溶剂质量 ×100%
? ①溶质的质量：指形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
? 2）用稀溶液稀释浓溶液
浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量。
练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液， 所得溶液的质量是多 少？要水多少克
所得溶液的质量为 80g÷20%=400g
需要水的质量为 400g-80g=320g
?练习2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为 1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为 1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
?解：溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% 可得 0.9% = x /1000g×100% 故 x = 9g
?水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为 9g ，
水的质量是991g
练习2：配制500mL 质量分数为10%的氢氧化 钠溶液（密度为1.1g/cm 3）需要氢氧化钠和 水各多少克？
?（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
245g
解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У ，
生成的硫酸锌的质量为Ζ
245 245
·配制一定溶质质量分数的溶液
?例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？
?方法与步骤： ?1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的 质量； ?2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯 中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做 1g/cm）； ?3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使氯化钠溶解； ?4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量 分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。
二、溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 m液
X100%
m质= m液X A%
m液=
m质
A%
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求
溶质和溶剂的量
2、有关溶液稀释的计算
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求 溶质和溶剂的量
?练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的 氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液， 进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的 质量是多少？
? 1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶
液中 ,
10% ,10%
? (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数
是多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ?
? (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质 量分数是多少 ? 14.3%
? (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分
E 2g 20mL 22g 9.1% 比较深
F 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 较浅
G 1g 5mL 6g 16.7% 最深
颜色深浅顺序：F < E < G
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
?例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时 溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
数是多少 ?
9.5%
? (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
10%
三、有关化学方程式的溶液计算
?在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算， 要从以下两个方面考虑：
?（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物 的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量 或体积。
其所含有纯硫酸的质量为184gX98%=145.04g
若稀释成10%的稀硫酸溶液，则稀释后稀硫酸溶液的质量为 145.04g÷10%=14504g
则需要加水的质量为14504g-184g=14320g
?4．若用80%的KNO3溶液50克与10% 的KNO3溶液150克混合配制的KNO3溶 液 200克 克，混合的KNO3溶液质量分 数为 27.5% 。
解： ?
20℃时KNO 3的溶解度为 31.6g 。50g 水中最
多溶解KNO 315.8g 。
A% =
溶质质量 溶液质量
X100%
=
15.8g 50g+15.8g
X100%
= 24%
或
溶解度
31.6g
A%= 100g+溶解度 X100%= 100g+31.6g X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为 24%。
?配制一定质量分数的食盐溶液，主要实验步
骤依次是 ?A. 溶解，计算，称量
（C ）
?B. 计算，溶解，称量
?C. 计算，称量，溶解
?D. 称量，计算，溶解
?实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到
? ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
? ③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的质量。
? ④计算时上下质量单Biblioteka Baidu要统一。
? ⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。
? ⑥运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质 量。
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
需要氢氧化钠质量为500mLX1.1g/cm 3X10%=55g 需要水的质量为500mLX1.1g/cm 3-55g=495g
2、有关溶液稀释的计算
?无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓 溶液，稀释前后溶质的总质量是相等的。
?1）用水稀释浓溶液
(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量
7.3 溶液浓稀的表示
复习：
?1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
?2、浓溶液与稀溶液 按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
·哪种溶液浓
?【实验7-9】哪个溶液浓P210 ? 1.
?【实验7-8】哪个溶液浓 ? 2.
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E 2g 20mL 22g
F 0.5g 10mL 10.5g
G 1g 5mL 6g
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示)
溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
? 注意：
溶质质量 或= 溶质质量+溶剂质量 ×100%
? ①溶质的质量：指形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。
? 2）用稀溶液稀释浓溶液
浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量。
练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液， 所得溶液的质量是多 少？要水多少克
所得溶液的质量为 80g÷20%=400g
需要水的质量为 400g-80g=320g
?练习2：把100毫升98%的浓硫酸（密度为 1.84克/毫升）稀释成10%的稀硫酸（密度为 1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
?解：溶质的质量分数 = 溶质质量/溶液质量 ×100% 可得 0.9% = x /1000g×100% 故 x = 9g
?水的质量 = 1000g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为 9g ，
水的质量是991g
练习2：配制500mL 质量分数为10%的氢氧化 钠溶液（密度为1.1g/cm 3）需要氢氧化钠和 水各多少克？
?（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
245g
解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У ，
生成的硫酸锌的质量为Ζ
245 245
·配制一定溶质质量分数的溶液
?例：如何配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液？
?方法与步骤： ?1.计算：配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的 质量； ?2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯 中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做 1g/cm）； ?3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使氯化钠溶解； ?4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量 分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。
二、溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 m液
X100%
m质= m液X A%
m液=
m质
A%
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求
溶质和溶剂的量
2、有关溶液稀释的计算
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求 溶质和溶剂的量
?练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的 氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液， 进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的 质量是多少？
? 1. 在 200 克溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶
液中 ,
10% ,10%
? (1) 倒出 10 克溶液 , 这时原溶液的质量分数
是多少 ? 倒出溶液的质量分数是多少 ?
? (2) 再溶解 10 克氯化钠 , 这时溶液的溶质质 量分数是多少 ? 14.3%
? (3) 再加入 10 克水 , 这时溶液中溶质质量分
E 2g 20mL 22g 9.1% 比较深
F 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 较浅
G 1g 5mL 6g 16.7% 最深
颜色深浅顺序：F < E < G
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
?例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时 溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
数是多少 ?
9.5%
? (4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
10%
三、有关化学方程式的溶液计算
?在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算， 要从以下两个方面考虑：
?（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物 的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量 或体积。