初二科学化学方程式大全

科学化学式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
重要知识点：
空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

空气的组成：（体积比）
氮气：78%
氧气：
21% 稀有气体：
0.94% 氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%
空气的利用：
氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

无色无味，性质较不活泼的气体。

灯泡、食品中作保护气
氮气的用途 制化肥、炸药、染料等 液态氮可作冷冻剂 氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等 支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

制作保护气
用途 制成各种电光源 用于激光技术
氧气和氧化： 氧气的物理性质：
通常情况下是一种无色、无味气体 密度比空气大
不易溶于水（或难溶于水）
三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

硫在氧气中燃烧：
S + O2 = SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。

（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰） 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O4
燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一 根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为：
白光：如碳与氧气、镁与氧气 火星四射：如铁与氧气
淡蓝色：如硫在空气中燃烧
蓝紫色：硫在氧气中燃烧 烟： 白烟：如磷在氧气中燃烧
光 焰
氧气的制取：
（1）实验室制取
①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：
2H 2O2 = 2H2O +O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2
2KClO3 = 2KCl +3O2
②实验室装置图课本45和46页
排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）
收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）
实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。

第二步：将高锰酸钾加入试管中。

第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。

第四步：点燃酒精灯给试管加热。

第五步：用排水法收集氧气。

第六步：将导管从水槽中取出。

第七步：熄灭酒精灯。

（2）工业制法：分离空气法（属于物理变化的过程）
催化剂：
一变：改变其他物质化学反应的速度
二不变：本身质量化学反应前后不变
本身化学性质
灭火和火灾自救：
（1）温度达到着火点以上
可燃物燃烧条件助燃剂（通常是氧气）
（2）火灾自救及措施
化学反应与质量守恒
化合反应和分解反应：
①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
质量守恒定律：
定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
反应前后原子数目没有增减
化学反应前后一定不变的量：①原子种类② 元素种类③ 原子数目
④物质总质量
化学方程式：
定义：用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律
（1）书写要领：左写．反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配．平；中间连等．号，条件须注．明，气体和沉淀，上下箭头来表示。

注意：
a. 化学式务必写正确；
b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物；
c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。

d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。

（2）配平：
a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法；
b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。

根据化学方程式的计算：
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

（2）计算步骤。

设未知量写出化学方程式写出有关物质的相对分子质量和已知量
列出方程求解写出简明答案
生物的呼吸
人体呼吸系统的结构和气体交换。

呼吸系统的组成。

（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
咽：通道
呼吸道喉：
气管、支气管
部分支气管
肺肺泡管（有很多肺泡）
肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维
呼吸运动：
吸气：肋间外肌、膈肌收缩肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡
呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借
弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡
肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压
呼气时，肺泡内气压大于外界大气压
是指肺泡与毛细血管间的气体交换。

气体交换通过扩散作用进行： （O 2）
肺泡内的气体交换 肺泡 （CO 2）
气体交换结果：使血液中O 2增加，CO 2减少。

动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。

植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。

反应式是：C 6H 12O 6+O 2−→−酶
CO 2+H 2O 。

呼吸作用 实质是：分解有机物、释放能量的过程。

意义：提供生命活动所需的能量。

光合作用
光合作用的过程：
1、进行光合作用的主要器官是叶。

2、光合作用的原料是二氧化碳和水；产物是有机物和氧； 条件是光；场所是叶绿体。

光合作用
3、光合作用的式子
二氧化碳+水叶绿体
光
−→−
有机物+氧气 4、实质：合成有机物、贮藏能量的过程。

5、意义是：①构成生物体；②供生命活动需要；③供生物呼吸。

检验淀粉的方法：滴加碘液。

二氧化碳：
物理性质：无色、无味、密度比空气大、易溶于水。

固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。

①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应 CaCO 3+HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
②收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。

注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水） ③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。

二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。

二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 ③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O 二氧化碳的用途：①灭火 ②作化工原料，制纯碱、汽水等 ③ 植物进行光合作用的原料 呼吸作用与光合作用的关系：
自然界中碳和氧的循环
是指氧气的循环。

氧循环在自然界中，消耗氧气的途径有生物呼吸、矿物质燃料的燃烧；
产生氧气的途径有植物的光合作用。

通过氧循环使空气中氧气含量稳定即氧平衡。

是指碳的循环。

碳循环在自然界中，消耗CO2的途径有光合作用；
产生CO2的途径有动植物的呼吸；矿物燃料的燃烧。

通过碳循环使空气中CO2含量稳定即CO2平衡。

形成：氧原子和氧分子结合而形成的；
臭氧（O3）作用：阻挡和削弱过强的紫外线。

氟利昂会破坏臭氧层。

原因：空气中二氧化碳含量的增加使地表温度升高；
温室效应后果：全球气候变暖
如何防止：植树造林增加森林面积；减少矿物燃料的燃烧；积极开发新的能源
空气污染与保护
空气污染
（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放②土地沙漠化③车辆尾气的排放
④部分建筑材料释放有害气体
空气污染的种类：①汽车尾气②可吸入颗粒物（烟尘）③ SO2 ④酸雨
是pH<5.6的降水。

酸雨成因：二氧化硫的增多,氮氧化物（硫酸和硝酸）。

危害：危害健康，使水域和土壤酸化；损害农作物和林木生长；腐蚀建筑物等。

保护空气洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。

保护空气的措施：①使用清洁能源② 控制污染源③加强空气质量监测和预防④ 植树造林。

目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，臭氧和可吸入颗粒物。

54、（2分）在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，10g该混合气体中含
有CO2的质量为多少克？
55、（4分）将6克炭粉(C)在氧气中完全燃烧，求生成的二氧化碳的质量。

)计算:(1)求该物质的相对分子质量;(2)甲烷里碳元1.根据甲烷的化学式(CH
4
素和氢元素的质量比；(3) 甲烷里碳元素的质量分数；(4)32g甲烷含碳元素
多少克。

8分）
2．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。

待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。

计算：
（1）制得O2多少克？
（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？（化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑）
39．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，加热到不同的温度，其结果如下表：
已知，KNO3在不同的温度时的溶解度见下表：
求：(1) 混合物中不溶性杂质的质量。

(2)所加水的质量。

(3)该固体混合物中KNO3的质量。