少年素质教育报

第四章非金属及其化合物
第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
教学目标
一、知识目标
1、掌握氨的化学性质和用途。

2、氨气的实验室制法和铵根检验方法。

了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

二、能力目标
1、通过氨的性质的实验学习，进一步培养和提高分析实验现象的能力
2、进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。

三、德育目标
1、通过氨的化学性质的学习，渗透由表及里、由现象到本质的观点
2、通过对氨的性质探究，在学习过程中体验科学模型、假说的研究方法
教学重点
氨的性质；铵盐的性质。

教学难点
氨水中的平衡和氨水的成分；氨与氧气的反应
教学过程
一、引入新课
前面我们学习了氮元素最高价态的化合物——硝酸的性质，今天我们学习其最低价态的化合物——氨气的性质。

二、新课教学
一、氨
1．氨的分子结构
[提问]
（1）请写出氨气的分子式、电子式、结构式
[展示1]氨分子结构的比例模型。

（2）根据氨的分子结构，你能推断出氨分子是极性分子吗？
2．氨的物理性质
[展示2]一瓶氨气
[提问]
（1）在通常状况下，氨有哪些物理性质？
提示：观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。

（2）氨容易不容易液化呢？用氨做制冷剂是利用了氨的什么性质？试从能量的角度讨论氨做制冷剂时的变化过程。

[讲解] 氨易液化，液化的同时放出大量的热。

液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。

[过渡提问]
（1）根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？
（2）根据分子的结构特点，推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？
[演示实验1-2]
[拓展]
（1）能形成喷泉实验的气体有哪些？
（2）Cl2与H2O、CO2与H2O能否形成喷泉？为什么？有没有方法使它们形成喷泉？
[过渡提问]
在喷泉实验中，烧瓶内溶液变红，说明氨溶于水后呈碱性。

大家分析一下究竟发生了什么化学变化呢？
3．氨的化学性质
（1）氨与水反应
[讲解]氨溶于水使酚酞溶液变红，氨气能不能电离氢氧根离子？说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。

NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－
[思考]
（1）将氨气溶于水，配制成饱和溶液后，存在几种平衡？
（2）氨水中含有哪几种微粒？（与氯水比较）
（3）加热试管中的滴有酚酞的氨水，观察现象，如何解释有关现象？
[讨论]液氨、氨水与一水合氨是同一个概念吗？
[讲解]
[过渡提问]氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？
[演示实验1-3]
提示：学生参考并填写《化学实验用书》（第二册）
[思考]
（1）氨与硫酸、硝酸反应的实质是什么？用离子方程式表示。

（2）氨水滴入强酸中或氨气通入强酸中，离子方程式一样吗？
应用：医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬，你明白其原理了吗？
（3）若用浓硫酸、浓硝酸代替浓盐酸，是否还能观察到白烟的产生？
[过渡提问]
前面研究氨的性质，涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那氨气中的氮元素是否可以改变？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性呢？为什么？
（3）氨与氧气反应
[提问]标出氨的催化氧化反应的电子转移的方向及总数。

[小结提问]
（1）氨的分子结构和性质。

（2）根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？
二、铵盐
[展示3]观察氯化铵、硝酸铵、硫酸铵固体，加适量水，搅拌。

1、（结论）铵盐都是离子化合物，都能溶于水。

2、铵盐的热分解
[演示实验1-4]
[思考]
（1）碘受热变成蒸汽，蒸汽遇冷又变成晶体碘；氯化铵受热分解，生成的气体遇冷仍变成氯化铵，这两种现象的本质是否相同？为什么？
（2）试写出碳酸氢铵加热分解产物？
（3）如果你是农场主，在施用铵态氮肥时，在保存和施用过程中应注意什么？为什么？[演示实验1-5]
（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
NH4NO3+NaOH NH3↑+NaNO3+H2O
[小结]
（1）检验铵离子的方法：
（2）铵盐与碱反应的实质是：
3、氨的实验室制取
（1）实验室制氨的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑ +2H2O
（2）装置: 固+固制气
（3）收集: 用集气瓶或试管，向下排气法，与制02装置同。

（4）检满：a．湿润酌红色石蕊纸变蓝
b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近，产生白烟。

（5）干燥：只能用碱性干燥剂，如：碱石灰、等。

不能用H2S04、P205、无水CaCl2(CaCl2与NH3生成CaCl2·8 NH3)所以应用干燥管、或U形管等。

[提问]
①该反应的实质是什么？能不能写成离子形式？
②氯化氨可否用硝酸氨、碳酸氨，氢氧化钙可否用氢氧化钾、氢氧化钠代替？
③此反应选用哪些仪器？（包括制气、收集、检验、干燥等）
④棉花团的作用是什么？能不能用塞子？
⑤对于气体如何检验其已收集满了？
⑥要想制得干燥的氨气，应进行何操作？该用什么干燥剂？
[讨论] 实验室制氨气还可采取哪些不同方法?
a．可用浓氨水加热或鼓人热空气。

b．向固体NaOH或生石灰中滴加浓氨水等。

三、小结
本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水
为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

四、布置作业
1、关于氨水的叙述中，错误的是（）
A、氨水的溶质是NH3·H2O
B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子
D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2、只能用排空气法收集的气体有（）
A、NO
B、NO2
C、H2
D、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：
4、可用来干燥氨气的有（）
A、浓硫酸
B、碱石灰
C、氯化钙
D、五氧化二磷
5、氮的固定是指（）
A、植物从土壤中吸收氮肥
B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C、将空气中的氮气转变为氮的化合物
D、硝酸和氨气反应生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，
则原混合气体的成份可能是（）
A、H2、Cl2、H2S
B、NH3、NO、CO2
C、NH3、O2、NO
D、HCl、NO2、CO2
7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）
A、它在常温下是一种气体
B、氨极易溶于水
C、液氨气化时吸收大量的热量
D、氨的化合价为-3价
8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）
A、100 mL H2和50 mL O2
B、100 mL HCl和100 mL NH3
C、100 mL NO和100 mL O2
D、100 mL N2和200 mL H2
9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B、N2 + H2→NH3，用烧碱干燥
C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
10、（1）如图，烧瓶是干燥的。

当烧瓶口向上时，由A口导入气体，
B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中
的气体于烧瓶中。

○⑴NO ○⑵NH3○⑶SO2○⑷CH4○⑸NO
（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下
放置，由口导入气体可收集NO气体，其原因是
如何确定烧瓶中已集满NO气体？。

11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉
实验（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是。

该实验的原理是。

④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答案：
1、A
2、B
3、NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-
4、B
5、B、C
6、B
7、C
8、B
9、C 10、（1）○⑵、○⑷（2）A
氨气的密度比NO的小在B的管口出现红棕色
11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②向下排空气；碱石灰③打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

④打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

五、板书设计
第三节硫酸硝酸和氨（第3课时）
三、氨气
1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2、化学性质：
（1）与水的反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl
3、铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3+H2O
(2)受热发生分解反应
(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O
NH4Cl NH3+HCl
4、氨气的实验室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置：固 + 固气
收集：向下排空气法干燥：碱石灰。