NaOH变质探究

第7章--氢氧化钠、氢氧化钙变质实验探究

【探究1：NaOH变质问题】

氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.

一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：

（1）没有变质：（成分NaOH）

（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3）

（3）完全变质：（成分Na2CO3）

二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）

取少许

．．中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一．．固体物质溶于水，配成溶液与试管

种。

【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸

．．．．．．．，如果产生气泡，说明

已经变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。

Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑ 〖NaOH+HCl== NaCl+H2O〗

【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），如

果产生白色沉淀，说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现

象。

Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH；NaOH+ Ca(OH)2≠

【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钙溶液（或氯化钡溶液或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，

说明已经变质。

原理：碳酸钠会与氯化钙(或氯化钡)反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。

Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ CaCl2≠

〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH 和Na2CO3的溶液都显示碱性〗

三、确定成分

1. 没有变质（成分NaOH）的探究方法：

取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；

Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ CaCl2≠

2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2C O3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl

3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：

取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+CaCl

== CaCO3↓+ 2NaCl

2

注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反

应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子

会对探究造成干扰。

（2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。

NaOH+HCl== NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH

四、除去杂质

取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH

Na2CO3+Ba(OH)2== BaCO3↓+ 2NaO H

注意：不用稀盐酸或稀硫酸

是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入

新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。

Na 2CO 3+2HCl=== 2NaCl+H 2O+ CO 2↑； NaOH+HCl== NaCl+H 2O

Na 2CO 3+BaCl 2== BaCO 3↓+ 2NaCl

五、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。

则先: HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O 后：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2 原因是：Na 2CO 3 和 HCl 反应生成的气体会被NaOH 溶液吸收，

2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 所以只有在NaOH 被消耗完时才会有气体生成。

六、测定纯度

氢氧化钠纯度 =

变质前氢氧化钠总质量变质的氢氧化钠的质量×100%

碳酸钠纯度 ：

取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体

(CO 2)或沉淀(CaCO 3)的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。

Na 2CO 3+Ca(OH)2== CaCO 3↓+ 2NaOH

Na 2CO 3+CaCl 2== CaCO 3↓+ 2NaCl ；

Na 2CO 3+2HCl== CO 2↑+ 2NaCl + H 2O ；

1、通过计算生成的气体CO 2的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度

碱石灰或氢氧化钠溶液可以吸收CO 2 ，计算前后质量之差

2、通过计算生成的气体CO 2的体积，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度

用排水法测得体积