有机物的分离和提纯知识点与习题解析

第1课时有机物的分离和提纯
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是()
【答案】 D
2．(2010·)在下列条件下能制得括号中物质的是()
【答案】 D
3．(2010·高二检测)在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是()
A．①是CCl4，②是苯，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是苯，②是CCl4，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
【答案】 C
4．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8°C的液体)和CH3COOH分离的正确方法是()
A．加热蒸馏
B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
C．先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸
D．和Na反应后进行分离
【答案】 C
5．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是()
A．加入无水CuSO4，再过滤
B．加入生石灰，再蒸馏
C．加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出
【答案】 B
6．下列实验操作中错误的是()
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
【答案】 C
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是()
A．溴和CCl4B．苯和溴苯
C．硝基苯和水D．汽油和苯
【答案】 C
8．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
【解析】研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：
9．下列属于分离、提取液体有机物的操作的是()
A．蒸馏B．蒸发
C．重结晶D．过滤
【解析】蒸馏是分离、提纯液体有机物的常用方法。

【答案】 A
10．天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有用大量水提取的天然色素，下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()
A．四氯化碳B．苯
C．乙醇D．直馏汽油
【解析】萃取剂必须与溶剂互不相溶。

而乙醇和水互溶，所以不能用来萃取富集这些天然色素的是乙醇。

【答案】 C
11．用一种试剂鉴别1－己烯、碘化钾溶液、苯三种液体，应选用()
A．盐酸B．FeCl3溶液
C．溴水D．四氯化碳
【解析】1－己烯中加入溴水，溴水褪色；碘化钾溶液中加入溴水，溶液由无色变为褐色；苯中加入溴水，溶液分层。

【答案】 C
12．将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：
A．分液B．蒸馏
C．干馏D．萃取
【解析】从题中得知甲、乙互溶且均易溶于水，沸点不同，应采取蒸馏进行分离。

【答案】 B
13．重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后()
A．有机物仍然在滤液中
B．杂质在滤液中
C．有机物停留在滤纸上
D．杂质停留在滤纸上
【解析】由于溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，所以杂质仍然以固体形式存在，有机物以液体形式存在，因此过滤后杂质停留在滤纸上，有机物仍然在滤液中。

14．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是()
A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水
D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤
【解析】在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管处，A不正确；由工业酒精制取无水乙醇的方法是先加生石灰，再蒸馏，B正确；在苯甲酸重结晶实验中，为了减少过滤过程中消耗的苯甲酸，一般要加入少量的蒸馏水，趁热过滤，C正确，D不正确。

【答案】BC
15．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是()
A.萃取法
C．分液法D．蒸馏法
【解析】混合物分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。

萃取法适用于同种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时混合物的分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。

【答案】 D
16．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是()
A．常压蒸馏B．减压蒸馏
C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏
【答案】 B
17．在进行蒸馏或分馏实验时，温度计的水银球通常放置的位置为()
A．蒸馏烧瓶的支管口附近
B．蒸馏烧瓶的液体中
C．蒸馏烧瓶的支管口上方
D．蒸馏烧瓶的液体上方
【答案】 A
18．为提纯下列物质(括号为杂质)所选用的试剂和分离方法均正确的是()
【答案】 A
19．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离以上各混合液的正确方法依次是()
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
【解析】要正确理解好蒸馏、分液、萃取三个实验操作的要领。

其要领如下：
①乙酸乙酯和乙酸钠溶液因乙酸乙酯不溶于水而CH3COONa可溶于水，所以用分液的方法很易分离；
②中乙醇和丁醇互溶且都溶于水，但沸点不同故可以用蒸馏法分离；③中NaBr可溶于水，Br2也部分溶于水，但Br2易溶于有机溶剂而NaBr不可以，所以可以先用有机溶剂萃取Br2。

【答案】 C
二、非选择题
20．回答下列问题：
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用方法是________，需要用到的玻璃仪器是
__________________________________。

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不如道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答：__________________________。

【答案】(1)蒸馏法酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯管、锥形瓶
(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体；往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之上层是“水层”
21．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

(1)圆括号字母代表加入的试剂，则：a是________，b是________
(2)方括号数字代表分离方法，则①________，②________，③________。

(3)方框字母代表分离出的有关物质的名称，则A________，B________，C________，D________。

【解析】三者为互溶的液体，CH3COOCH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水，故可先用水溶液分离出CH3CH2OOCCH3；乙醇、乙酸的沸点相差不大(78°C、117°C)且极易互溶，故设法把CH3COOH转化为盐类，而后利用蒸馏法得到CH3CH2OH，最后将乙酸盐再转化为CH3COOH，蒸馏即可得到。

【答案】a．饱和Na2CO3b．H2SO4①分液②蒸馏③蒸馏
A．乙酸乙酯B．CH3CH2OH CH3COONa C．CH3COONa D．CH3COOH E．CH3CH2OH 22．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．重结晶D．分液E．蒸馏F．过滤G．洗气
(1)________分离食盐水与沙子的混合物。

(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)________分离水和汽油的混合物。

(4)________分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

(5)________除去混在乙烷中的乙烯。

(6)________提取碘水中的碘。

【解析】沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解度随温度升高明显增大而NaCl在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶和过滤的方法可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和甲苯两种互溶的液体，沸点相差大于30℃，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。

【答案】(1)F(2)C、F(3)D(4)E(5)G(6)A
23．下列物质中的杂质(括号中是杂质)分别可以用什么方法除去。

①壬烷(己烷)____________
②KNO3(NaCl)____________
③乙酸乙酯(乙醇)____________
④甲烷(乙烯)____________
⑤NaCl(泥沙)____________
⑥溴水(水)____________
⑦CO2(HCl)____________
【解析】根据混合物的状态和性质来选择除去方法。

【答案】①蒸馏②结晶(或重结晶)③饱和Na2CO3溶液，分液④通过溴水，洗气⑤溶解、过滤
⑥萃取⑦通入饱和NaHCO3溶液，洗气
24．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇0.96 25 161 能溶于水
环己烯0.81 －103 83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环乙醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C得到环乙烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________________，导管B除了导气外还具有的作用是
________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀硫酸c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是
________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环乙醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点
【解析】本题将课本制备乙酸乙酯的实验装置创新应用于其他有机物的制备，要求学生学而不僵，灵活多变，很好的考查了学生的知识迁移能力和综合实验能力。

包括物质的制备、分离(蒸馏、分液)，反应条件的控制，物质的鉴别等。

(1)粗品的制备既要防止反应物暴沸，又要防止生成物挥发。

(2)精品的制备关键在于除杂，此问涉及到分液和蒸馏。

环己烯密度比水小在上层，洗涤时选用KMnO4溶液会氧化环己烯，又因粗品中混有少量酸性物质，洗涤时不能再用稀H2SO4，需用Na2CO3溶液将多余的酸除掉。

其中的水分可用生石灰除去。

由于环己醇的沸点较低，制备粗品时随产品一起蒸出，导致产量低于理论值。

(3)区分精品与粗品不能选用KMnO4，因为二者皆可被KMnO4氧化；由于粗品中含有环己醇等，可与钠作用产生气体，故可用Na加以区分；测定沸点也能很好的区分二者。

【答案】(1)①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发
(2)①上c②g除去水分
③83℃c(3)b、c。