电解原理及其应用
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电解原理及其应用 华蓥中学：杨旭
夯实基础：
电 解 原 理 及 其 应 用
一、电解原理
二、电解类型 三、电解原理应用 四、金属的腐蚀与防护
探究实验一：
所示，将用导线连接 实验 在一起的两根石墨碳棒插 步骤 入盛有CuCl2溶液的U型管 中，观察现象。
实验 现象
如图甲
无现象
没有能自发进行 的原电池反应发生
减小 增大
氧化铜 氯化氢
电解过程中溶液pH的变化规律
(1). 电解时，只生成 H2 而不生成 O2 ，则溶液 增大 的pH 。 (2). 电解时，只生成 O2 而不生成 H2 ，则溶液 的pH 减小 。 (3). 电解时，既生成 H2 又生成 O2 ，则实际为 电解水。
①.若为酸性 pH 减小 ， ②.若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③.若为中性，则pH 不变 。
电子流 动方向
电源负极 电源正极
电解池阴极 电解池阳极
5.电解质溶液导电的实质：
电解质溶液导电的过程就是电解过程。
6.电解是最强有力的氧化还原手段:
能使不能自发进行的反应发生。
想一想: 在CuCl2溶液中，存在着四种 离子：Cu2+、Cl-、H+和OH-。为 2+ 什么只有Cu 在得电子， Cl 在失 电子呢？
一、电解原理
1.电解定义： 使直流电通过电解质溶液而在阴、 2.电解池：
①.直流电源； ②.阴、阳电极 电能转变为化学能的装置。
阳两极引起 氧化还原反应的过程。
3.构成电解池的条件：
与电源负极相连的电极为阴极！ 与电源正极相连的电极为阳极！
③.电极插入电解质溶液或熔融电解质；
④.闭合电路
考考你
判断下列装置是否属于电解池：
H2SO4
电解 水型 NaOH Na2SO4 电解电 解质型 放 O2 生酸型
放 H2 生碱型
H2O H2O
增大 增大
减小 增大
H2O H2O
H2O
电解质 电解质
增大
减小 减小
解质---酸 解质---碱
不变
增大
H2O
氯化氢 氯化铜
HCl CuCl2 CuSO4 NaCl
电解质和水 生成新电 电解质和水 生成新电
注：
——电极为惰性电极且对象为电解 质溶液!
返回
1.电解水型
——电解最高价含氧酸、强碱溶液、活泼金属的最 高价含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、NaOH、 Na2SO4等
例如：电解硫酸钠溶液 阳极： 4H2O－
4e- ＝ 2O2 ↑+ 4H
+
-＝2H ↑+4OH4H O +4e 阴极： 2 2
总反应： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
C C
玻璃棒
玻璃棒
CH3CH2OH
C
C Cu
C
稀H2SO4
Fe
Cu
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
4.电解池的工作原理：
e－ ＋
阴极
Cu
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
阳极
Cl2
Cu2+
Cl
Cl
电 解 氯 化 铜 溶 液
电解质溶液
2↑ 或4H2O+4e ＝2H2 ↑+4OH
总反应：
2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
动动手：
以碳棒为电极，电解下列溶液，写 出电极反应式，并总结电解规律： 1.CuCl2 HI
2.Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
3.NaCl 4.AgNO3 KCl CuSO4
电解池与原电池有哪些异同:
考考你:
1、(2008· 东北育才理综模拟)以惰性电极电 解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入 9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解 时电路中流过的电子为( D )
A.0.1mol C.0.3mol
B.0.2mol D.0.4mol
2、在500mL 1.0mol· L－1的CuSO4溶液 中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极， 测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶 液中CuSO4的物质的量浓度为( C ) A.0.25mol· L－1 B.0.8mol· L－1 C.1.0mol· L－1 D.1.2mol· L－1
（只在熔化状态下才放电） （浓度很大时排在H+前）
（水溶液中只考虑此部分）
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越 活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化 性较强，排在Cu2+之前。
阳极：
——还原性最强的离子先失电子
活性阳极 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根离子
（水溶液中只考虑此部分）
阳极 ： 4H2O－4e- ＝ 2O2 ↑+ 4H+ 阴极： 2Cu2+ + 4e－＝ 2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解
电解后原溶液中溶质的质量分数 减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
类型
实例
电解对象
电解质 浓度
pH
电解质溶液复 原需加入的物 质
除Mg2+、Fe3+ 除SO42阳离子交换树脂 少量Ca2+、Mg2+ 精盐水
除Ca2+及过 滤去泥沙 及沉淀 量Ba2+
1.Na2CO3必须在BaCl2之后 2.加入盐酸在过滤之后
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、 银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果 用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的 方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： 2+ Zn — 2e== Zn Zn 2+ Fe — 2e== Fe Fe 2+ Ni — 2e== Ni Ni 2+ Cu — 2e== Cu Cu Ag 阳极泥 Au CuSO4溶液 阴极: Cu2+ + 2e- == Cu
3.电镀原理：
甲
结论
分析原因:
甲装置不满足构成原电池的条件
探究实验二：
如图所示，将两根石墨 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接，浸入盛 C 阳极 有CuCl2溶液的烧杯中 ， 再接通12V直流电,观察 Cl2 现象。 约3～5min后切断电源。 阴极： Cu2+ + 2e= Cu
＋ －
C
阴极
Cu
－－
CuCl2溶液
除Pt、Au、石墨外的金属电极
练习：
分别以Fe和石墨为电极电解CuCl2溶液， 写出电极反应方程式及总的反应方程式。
考考你
电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：
Na2SO4 = 2Na + SO4 离子放电的顺序
+ 2-
H2O ≒ H + OH
+
-
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 OH－>SO42－
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 或4H2O－4e-＝2O2 ↑+4H+ 4H+ 阴极： +4e－＝2H
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl 。
电解
返回
4.析氧生酸型
——电解不活泼金属的最高价含氧酸盐时，电 解质和水都有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。
例如：电解CuSO4溶液
阳极： 2Cl- — 2e- = Cl2↑
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+
-
e
+
-
e
+
-
Cl—
Cl— Cl— Cu2+
Cl
Cl2
Cu
Cl—
Cu2+ Cl— Cl—
Cl
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cl Cl
Cu
Cl2
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cu2+、Cl— 定向运动
Cu2+、Cl— 发生电子得失
阴阳两极上 生成Cu、Cl2
——电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程。
待 镀 金 属
镀 层 金 属
Fe
Cu
易溶性待镀金属的盐溶液
CuSO4溶液
4.电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－ === M. (1)、电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①.阳极反应： 2Cl－－2e－ === .Cl2↑ ②.阴极反应：
2Na＋＋2e－ === 2Na
2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为 使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消 毒液的主要成分判断正确的是( B )
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
2－－12e－ === 3O ↑ 6O 2 ①.阳极反应： .
3＋＋12e－ === 4Al 4Al ②.阴极反应： .
③.总反应：
电解 . 2↑ 2Al2O3(熔融)===== 4Al＋3O
考考你:
1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、 Fe3＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项操作，正确的操作顺序是(C ) D ①.过滤 ②.加过量的NaOH溶液 ③.加入适量盐酸 ④.加过量的Na2CO3溶液 ⑤.加入过量的BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
电解 总式： 2NaCl+2H2O ====2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2
H2 － NaOH溶液 H+ Na+
阴 极 碳钢网
Fra Baidu bibliotek
+
淡盐水
阳 极
Cl2
金属钛网
阳 极 室
Cl—
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
氯碱工业:
(1)、生产设备名称： 离子交换膜法制烧碱 阴极： 碳钢 阳极： 钛 阳离子交换膜： ——只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 (2)、离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化 钠的纯度。
二、电解质溶液中的离子放电规律
放电顺序： 阴极： ——氧化性最强的离子先得电子
还原性渐弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
H Cu Hg Ag Pt Au......
氧化性渐强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+......
电解
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢 复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。 返回
2.电解电解质型
——电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属 的非含氧酸盐溶液，如电解HCl、CuCl2溶液等
例如：电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑
.
电解 ③.总反应： 2NaCl(熔融)===== 2Na＋Cl . 2↑
(2)、电解熔融的氯化镁冶炼金属镁： ①.阳极反应：
2Cl－－2e－ === Cl2↑
.
2＋＋2e－ === Mg Mg ②.阴极反应： .
③.总反应：
电解 MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
.
(3)、电解熔融的氧化铝冶炼金属铝：
装置 装置 实例 定义
原电池
电解池
将化学能转变 成电能的装置
将电能转变成 化学能的装置
①两电极接直流 电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ④存在自发进行的氧化还原反应
二、电解类型
1.电解水型 2.电解电解质型
电解类型
3.析氢生碱型 4.析氧生酸型
返回
三、电解原理应用 电 解 原 理 的 应 用
1.氯碱工业 2.铜的电解精炼 3.电镀 4.电冶金
1.氯碱工业
现象：
实验装置 实验装置
阳极： 有气泡产生，能
使湿润的淀粉 －KI溶液变蓝 有气泡产生，滴 阴极： 加酚酞溶液变红
阳极：2Cl- — 2e- =Cl2↑ 阴极： 2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
食盐水的精制:
泥沙 2+、Mg2+、Fe3+ Ca 粗盐 SO42－等杂质 如何除去粗盐水中的杂质？
NaOH BaCl2 Na2CO3
①、混入产品，导致 产品不纯
②、生成Mg(OH)2、 Fe(OH)3等沉淀，堵塞 离子交换膜孔。
适量HCl 除过量的 OH－、 CO32－
试剂：BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液 粗盐水 过滤
减小 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢
电解
复原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入 一定量的HCl气体) 返回
3.析氢生碱型
——电解活泼金属的非含氧酸盐溶液时，电解质和 水都有一部分被电解，如电解NaCl、NaBr、KCl等
例如：电解NaCl溶液
阳极 ： 4Cl －－ 4e－＝2Cl2↑ 阴极 ： 4H2O +4e-＝2H2 ↑+4OH-
夯实基础：
电 解 原 理 及 其 应 用
一、电解原理
二、电解类型 三、电解原理应用 四、金属的腐蚀与防护
探究实验一：
所示，将用导线连接 实验 在一起的两根石墨碳棒插 步骤 入盛有CuCl2溶液的U型管 中，观察现象。
实验 现象
如图甲
无现象
没有能自发进行 的原电池反应发生
减小 增大
氧化铜 氯化氢
电解过程中溶液pH的变化规律
(1). 电解时，只生成 H2 而不生成 O2 ，则溶液 增大 的pH 。 (2). 电解时，只生成 O2 而不生成 H2 ，则溶液 的pH 减小 。 (3). 电解时，既生成 H2 又生成 O2 ，则实际为 电解水。
①.若为酸性 pH 减小 ， ②.若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③.若为中性，则pH 不变 。
电子流 动方向
电源负极 电源正极
电解池阴极 电解池阳极
5.电解质溶液导电的实质：
电解质溶液导电的过程就是电解过程。
6.电解是最强有力的氧化还原手段:
能使不能自发进行的反应发生。
想一想: 在CuCl2溶液中，存在着四种 离子：Cu2+、Cl-、H+和OH-。为 2+ 什么只有Cu 在得电子， Cl 在失 电子呢？
一、电解原理
1.电解定义： 使直流电通过电解质溶液而在阴、 2.电解池：
①.直流电源； ②.阴、阳电极 电能转变为化学能的装置。
阳两极引起 氧化还原反应的过程。
3.构成电解池的条件：
与电源负极相连的电极为阴极！ 与电源正极相连的电极为阳极！
③.电极插入电解质溶液或熔融电解质；
④.闭合电路
考考你
判断下列装置是否属于电解池：
H2SO4
电解 水型 NaOH Na2SO4 电解电 解质型 放 O2 生酸型
放 H2 生碱型
H2O H2O
增大 增大
减小 增大
H2O H2O
H2O
电解质 电解质
增大
减小 减小
解质---酸 解质---碱
不变
增大
H2O
氯化氢 氯化铜
HCl CuCl2 CuSO4 NaCl
电解质和水 生成新电 电解质和水 生成新电
注：
——电极为惰性电极且对象为电解 质溶液!
返回
1.电解水型
——电解最高价含氧酸、强碱溶液、活泼金属的最 高价含氧酸盐溶液时，如电解H2SO4、NaOH、 Na2SO4等
例如：电解硫酸钠溶液 阳极： 4H2O－
4e- ＝ 2O2 ↑+ 4H
+
-＝2H ↑+4OH4H O +4e 阴极： 2 2
总反应： 2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
C C
玻璃棒
玻璃棒
CH3CH2OH
C
C Cu
C
稀H2SO4
Fe
Cu
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
4.电解池的工作原理：
e－ ＋
阴极
Cu
eoooo oooo oooo oooo oooo oooooooooooo ooooooooooo
阳极
Cl2
Cu2+
Cl
Cl
电 解 氯 化 铜 溶 液
电解质溶液
2↑ 或4H2O+4e ＝2H2 ↑+4OH
总反应：
2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
动动手：
以碳棒为电极，电解下列溶液，写 出电极反应式，并总结电解规律： 1.CuCl2 HI
2.Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
3.NaCl 4.AgNO3 KCl CuSO4
电解池与原电池有哪些异同:
考考你:
1、(2008· 东北育才理综模拟)以惰性电极电 解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入 9.8g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解 时电路中流过的电子为( D )
A.0.1mol C.0.3mol
B.0.2mol D.0.4mol
2、在500mL 1.0mol· L－1的CuSO4溶液 中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极， 测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶 液中CuSO4的物质的量浓度为( C ) A.0.25mol· L－1 B.0.8mol· L－1 C.1.0mol· L－1 D.1.2mol· L－1
（只在熔化状态下才放电） （浓度很大时排在H+前）
（水溶液中只考虑此部分）
上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越 活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化 性较强，排在Cu2+之前。
阳极：
——还原性最强的离子先失电子
活性阳极 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水) >含氧酸根离子
（水溶液中只考虑此部分）
阳极 ： 4H2O－4e- ＝ 2O2 ↑+ 4H+ 阴极： 2Cu2+ + 4e－＝ 2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4
电解
电解后原溶液中溶质的质量分数 减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
类型
实例
电解对象
电解质 浓度
pH
电解质溶液复 原需加入的物 质
除Mg2+、Fe3+ 除SO42阳离子交换树脂 少量Ca2+、Mg2+ 精盐水
除Ca2+及过 滤去泥沙 及沉淀 量Ba2+
1.Na2CO3必须在BaCl2之后 2.加入盐酸在过滤之后
2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、 银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果 用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的 方法精炼粗铜。
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： 2+ Zn — 2e== Zn Zn 2+ Fe — 2e== Fe Fe 2+ Ni — 2e== Ni Ni 2+ Cu — 2e== Cu Cu Ag 阳极泥 Au CuSO4溶液 阴极: Cu2+ + 2e- == Cu
3.电镀原理：
甲
结论
分析原因:
甲装置不满足构成原电池的条件
探究实验二：
如图所示，将两根石墨 棒分别跟直流电源的正 极和负极连接，浸入盛 C 阳极 有CuCl2溶液的烧杯中 ， 再接通12V直流电,观察 Cl2 现象。 约3～5min后切断电源。 阴极： Cu2+ + 2e= Cu
＋ －
C
阴极
Cu
－－
CuCl2溶液
除Pt、Au、石墨外的金属电极
练习：
分别以Fe和石墨为电极电解CuCl2溶液， 写出电极反应方程式及总的反应方程式。
考考你
电解硫酸钠溶液中会有怎样的结果：
Na2SO4 = 2Na + SO4 离子放电的顺序
+ 2-
H2O ≒ H + OH
+
-
阳离子 H+ >Na+ 阴离子 OH－>SO42－
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 或4H2O－4e-＝2O2 ↑+4H+ 4H+ 阴极： +4e－＝2H
总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数 减小 ，若要恢 复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl 。
电解
返回
4.析氧生酸型
——电解不活泼金属的最高价含氧酸盐时，电 解质和水都有一部分被电解， 如电解CuSO4溶液、 AgNO3溶液等。
例如：电解CuSO4溶液
阳极： 2Cl- — 2e- = Cl2↑
电解氯化铜溶液的微观反应过程
+
-
e
+
-
e
+
-
Cl—
Cl— Cl— Cu2+
Cl
Cl2
Cu
Cl—
Cu2+ Cl— Cl—
Cl
Cu2+
Cu2+
Cl—
Cl—
Cl Cl
Cu
Cl2
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cu2+、Cl— 定向运动
Cu2+、Cl— 发生电子得失
阴阳两极上 生成Cu、Cl2
——电镀是利用电解原理在某些金属表面镀 上一薄层其他金属或合金的过程。
待 镀 金 属
镀 层 金 属
Fe
Cu
易溶性待镀金属的盐溶液
CuSO4溶液
4.电冶金
金属冶炼：Mn＋＋ne－ === M. (1)、电解熔融的氯化钠冶炼金属钠：
①.阳极反应： 2Cl－－2e－ === .Cl2↑ ②.阴极反应：
2Na＋＋2e－ === 2Na
2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器， 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为 使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液， 设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消 毒液的主要成分判断正确的是( B )
A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
2－－12e－ === 3O ↑ 6O 2 ①.阳极反应： .
3＋＋12e－ === 4Al 4Al ②.阴极反应： .
③.总反应：
电解 . 2↑ 2Al2O3(熔融)===== 4Al＋3O
考考你:
1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、 Fe3＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后 进行下列五项操作，正确的操作顺序是(C ) D ①.过滤 ②.加过量的NaOH溶液 ③.加入适量盐酸 ④.加过量的Na2CO3溶液 ⑤.加入过量的BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
电解 总式： 2NaCl+2H2O ====2NaOH+H2↑+Cl2↑
Cl2
H2 － NaOH溶液 H+ Na+
阴 极 碳钢网
Fra Baidu bibliotek
+
淡盐水
阳 极
Cl2
金属钛网
阳 极 室
Cl—
OH—
精制饱和 NaCl溶液
离子交换膜
阴 极 室
H2O（含少量NaOH）
氯碱工业:
(1)、生产设备名称： 离子交换膜法制烧碱 阴极： 碳钢 阳极： 钛 阳离子交换膜： ——只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和 气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。 (2)、离子交换膜的作用： a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸； b、避免氯气和氢氧化钠反应生成 ，而影响氢氧化 钠的纯度。
二、电解质溶液中的离子放电规律
放电顺序： 阴极： ——氧化性最强的离子先得电子
还原性渐弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
H Cu Hg Ag Pt Au......
氧化性渐强
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+......
电解
电解后溶液中溶质的质量分数 增大 ，若要恢 复原来的浓度，只需加入一定量的 水 即可。 返回
2.电解电解质型
——电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属 的非含氧酸盐溶液，如电解HCl、CuCl2溶液等
例如：电解盐酸 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑
.
电解 ③.总反应： 2NaCl(熔融)===== 2Na＋Cl . 2↑
(2)、电解熔融的氯化镁冶炼金属镁： ①.阳极反应：
2Cl－－2e－ === Cl2↑
.
2＋＋2e－ === Mg Mg ②.阴极反应： .
③.总反应：
电解 MgCl2(熔融)===== Mg＋Cl2↑
.
(3)、电解熔融的氧化铝冶炼金属铝：
装置 装置 实例 定义
原电池
电解池
将化学能转变 成电能的装置
将电能转变成 化学能的装置
①两电极接直流 电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极 形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ④存在自发进行的氧化还原反应
二、电解类型
1.电解水型 2.电解电解质型
电解类型
3.析氢生碱型 4.析氧生酸型
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三、电解原理应用 电 解 原 理 的 应 用
1.氯碱工业 2.铜的电解精炼 3.电镀 4.电冶金
1.氯碱工业
现象：
实验装置 实验装置
阳极： 有气泡产生，能
使湿润的淀粉 －KI溶液变蓝 有气泡产生，滴 阴极： 加酚酞溶液变红
阳极：2Cl- — 2e- =Cl2↑ 阴极： 2H2O + 2e- = H2↑+2OH-
食盐水的精制:
泥沙 2+、Mg2+、Fe3+ Ca 粗盐 SO42－等杂质 如何除去粗盐水中的杂质？
NaOH BaCl2 Na2CO3
①、混入产品，导致 产品不纯
②、生成Mg(OH)2、 Fe(OH)3等沉淀，堵塞 离子交换膜孔。
适量HCl 除过量的 OH－、 CO32－
试剂：BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液 粗盐水 过滤
减小 电解后溶液中溶质的质量分数 ，若要恢
电解
复原来的组成和浓度，需加入一定量的 溶质 (通入 一定量的HCl气体) 返回
3.析氢生碱型
——电解活泼金属的非含氧酸盐溶液时，电解质和 水都有一部分被电解，如电解NaCl、NaBr、KCl等
例如：电解NaCl溶液
阳极 ： 4Cl －－ 4e－＝2Cl2↑ 阴极 ： 4H2O +4e-＝2H2 ↑+4OH-