醇和酚
《醇和酚》醇酚的化学反应机理
《醇和酚》醇酚的化学反应机理在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物，它们具有独特的结构和性质，而其化学反应机理更是丰富多彩。
首先，让我们来了解一下醇。
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇、仲醇和叔醇。
醇的化学反应主要包括氧化反应、脱水反应、酯化反应等。
醇的氧化反应是一个常见且重要的反应。
伯醇在适当的氧化剂作用下，可以被氧化为醛，进一步氧化则可以得到羧酸。
例如，乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下，可以被氧化为乙醛；而在强氧化剂如高锰酸钾溶液的作用下，则可以被直接氧化为乙酸。
仲醇一般被氧化为酮，叔醇由于没有α氢原子，通常难以被氧化。
醇的脱水反应也有两种主要类型。
一种是分子内脱水，生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热到 170℃时，发生分子内脱水生成乙烯。
另一种是分子间脱水，生成醚。
这通常在较低的温度下，在浓硫酸的催化作用下进行。
酯化反应是醇的另一个重要反应。
醇和羧酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。
例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热，可以生成乙酸乙酯和水。
接下来，我们看看酚。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚的化学性质较为活泼，主要反应包括酚羟基的反应和苯环上的取代反应。
酚羟基具有弱酸性，能够与氢氧化钠等碱发生中和反应。
但酚的酸性比碳酸弱，所以酚钠与二氧化碳反应时，只能生成酚和碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠。
酚的苯环上容易发生亲电取代反应。
例如，苯酚与溴水反应，在常温下就能生成白色的三溴苯酚沉淀，这个反应常用于苯酚的定性和定量检测。
此外，酚还容易被氧化。
空气中的氧气就能使苯酚逐渐氧化为粉红色的物质。
在理解醇和酚的化学反应机理时，我们需要从它们的分子结构入手。
醇中的羟基与饱和碳原子相连，其电子云分布相对较均匀，反应活性相对较低。
而酚中的羟基直接连接在苯环上，由于苯环的共轭效应，使得酚羟基的电子云密度降低，反应活性增强。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
第二章第二节醇和酚
第二章第二节醇和酚醇酚的定义：醇：烃分子中饱和碳原子的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，如乙醇CH3CH2OH。
羟基是醇的官能团。
酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
如苯酚C6H5OH或C6H6O：醇和酚的官能团都是羟基，但性质有很大差别。
一醇根据羟基所连烃基的种类饱和一元醇：烷基+ 一个羟基（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O（2）物理性质：n≤3，无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高甲醇是组成最简单的一元醇。
也称为木醇。
甲醇是无色、具有挥发性的液体，沸点65 ℃，有毒，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。
作为重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的粘稠液体，熔点为-16 ℃，沸点197 ℃，能与水任意比例互溶。
目前作为市售汽车发动机防冻液的主要化学成分。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃（分解），与水任意比例互溶，强吸水能力。
主要用于日用化妆品和三硝酸甘油酯。
三硝酸甘油酯用于炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
注意：如果醇分子中的烃基是烷基，这种醇称为饱和醇，如甲醇、乙醇等。
饱和一元醇可以看成烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，其组成可用通式C n H2n+1OH（n≥1）表示。
练习：1.下列物质中属于醇的是（）2.写出分子式为C4H10O的化合物的所有同分异构体。
1什么是氢键？（F,N,O）2多元醇通式：CnH2n+2Om(n>=2,m>=2)二醇的化学性质1羟基的反应P58【取代反应】与浓的氢卤酸反应：乙醇反应生成乙醚和水：【消去反应】丙醇消去生成丙烯:2羟基中氢的反应1烃基对醇分子中羟基氢活泼性的影响P592）与羧酸反应（取代反应，也可以说是酯化反应）乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯CH3C-OH + H18OC2H5 CH3-C-18O-C2H5 + H2O利用同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标识，经过检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。
有机化学课件-醇和酚
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇和酚的区别在哪
引言概述：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们的结构和性质有一定的相似之处，但也存在着明显的差异。
本文将深入探讨醇和酚的区别，并分析其在化学和生物学领域的应用。
正文内容：一、结构差异：1.醇的结构是由一个或多个氢氧基团（—OH）连接到碳原子上，形成ROH的结构，其中R代表烃基。
2.酚的结构是由苯环上连接一个或多个氢氧基团（—OH）所形成，通常以ArOH表示，其中Ar代表芳香基。
二、化学性质差异：1.醇具有明显的亲水性，能够与水形成氢键，并溶解在水中。
醇还具有脱水和缩聚反应的特性。
2.酚的亲水性较弱，即使有一个氢氧基团也难以与水分子形成稳定的氢键。
与醇不同，酚可以在酸性条件下形成酚酸。
三、理化性质差异：1.醇的沸点和熔点通常较高，这是由于醇分子中的氢键和分子内力的作用所致。
2.酚的沸点和熔点通常较低，这是因为酚分子中的氢键相对较弱。
四、应用领域差异：1.醇广泛应用于溶剂、消毒剂、表面活性剂、香精等方面。
a.醇作为溶剂能够溶解许多不溶于水的有机物，广泛应用于化学合成和有机反应中。
b.醇作为消毒剂能够有效地杀灭细菌和病毒，常被用于医疗卫生领域和实验室中。
c.醇作为表面活性剂具有良好的去污能力，广泛应用于清洁产品和洗涤剂中。
d.醇在香精中起到溶剂和稳定剂的作用，能够增强香味的持久性。
2.酚主要用于制药、化妆品和农药等领域。
a.酚在制药领域中被广泛用作药物合成的中间体，具有丰富的化学反应活性。
b.酚作为化妆品中的成分，具有抗菌和抗氧化的作用，常被用于防腐和保湿等功能。
c.酚在农药中的应用能够有效地防治作物病虫害，提高农作物的产量和质量。
五、生物学意义差异：1.醇在生物体内作为重要的代谢产物存在，参与许多生理过程，如脂肪酸合成和能量代谢等。
2.酚在生物体内作为次要代谢产物存在，参与植物的生长、生殖和抵抗外界环境压力等方面。
总结：醇和酚在结构、化学性质、理化性质、应用领域和生物学意义等方面均存在明显的差异。
《醇和酚》醇酚性质对比
《醇和酚》醇酚性质对比在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的化合物。
它们虽然在结构上有相似之处，但性质却存在着诸多差异。
接下来，让我们一起深入探究醇和酚的性质差别。
首先，从结构上来看，醇的官能团是羟基（OH）直接连接在饱和碳原子上，而酚的羟基则直接连接在苯环上。
这一细微的结构差别，导致了它们在化学性质上的显著不同。
醇的化学性质较为多样。
醇可以发生氧化反应，比如在铜或银的催化下，被氧化为醛或酮。
例如，乙醇在加热以及铜的催化下，会被氧化为乙醛。
而如果进一步氧化，乙醛还能变成乙酸。
醇与金属钠的反应也较为常见，会产生氢气。
以乙醇为例，2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑ ，这一反应说明了醇羟基中的氢具有一定的活泼性。
此外，醇还能发生脱水反应，分为分子内脱水和分子间脱水两种情况。
分子内脱水会生成烯烃，比如乙醇在浓硫酸的作用下，加热到 170℃时发生分子内脱水生成乙烯；分子间脱水则生成醚，例如两个乙醇分子在浓硫酸的作用下，加热到 140℃时会生成乙醚。
酚的化学性质也有其特点。
由于酚羟基直接连接在苯环上，使得酚羟基的氢更活泼，酸性比醇羟基强。
例如，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，而乙醇则不能与氢氧化钠发生类似的反应。
酚还容易发生取代反应，比如苯酚与溴水反应，在苯环上的羟基邻、对位上的氢容易被溴原子取代，生成白色的三溴苯酚沉淀。
这一反应常用于苯酚的定性和定量检测。
在物理性质方面，醇和酚也存在差异。
醇类化合物的沸点随着碳原子数的增加而升高，在相同碳原子数的情况下，支链越多，沸点越低。
这是因为醇分子之间可以形成氢键，增加了分子间的作用力。
而酚类化合物，由于苯环的存在，其分子间的作用力与醇有所不同，通常沸点比相应的醇要高。
在溶解性方面，低级醇（如甲醇、乙醇、丙醇）能与水以任意比例互溶，而随着碳原子数的增加，醇在水中的溶解性逐渐降低。
酚在水中的溶解性通常比醇要小，但苯酚在常温下仍能微溶于水。
有机化学中的醇与酚
有机化学中的醇与酚醇与酚是有机化学中常见的官能团，它们在有机合成和生物化学等领域中具有重要的应用价值。
同时，醇与酚也在我们日常生活中发挥着重要作用。
本文将介绍醇与酚的定义、命名、性质以及其在有机化学和日常生活中的应用。
一、醇的定义和命名醇是一类具有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
它们可以通过取代烃上的氢原子而得到。
醇根据羟基的位置和代表醇的碳原子数进行命名。
1.一元醇：羟基直接连接到碳链上的一个碳原子上。
根据这个碳原子所在的位置，可以分为一级醇、二级醇、三级醇。
其中，一级醇的羟基连接于端碳原子上，二级醇的羟基连接于内部碳原子上，三级醇的羟基连接于含有两个以上的碳原子的碳原子上。
2.二元醇：羟基直接连接到碳链上的两个碳原子上。
根据这两个碳原子距离的关系，可以分为vicinal二元醇和geminal二元醇。
vicinal二元醇的羟基连接于两个相邻的碳原子上，geminal二元醇的羟基连接于同一个碳原子上。
二、酚的定义和命名酚是一类具有苯环上一个或多个羟基的有机化合物。
它们可以通过取代苯环上的氢原子而得到。
酚根据羟基的位置和代表酚的苯环上的羟基数进行命名。
1.单酚：苯环上只有一个羟基。
2.多酚：苯环上有两个或两个以上的羟基。
在命名酚类化合物时，可以采用羟基所在的位置和羟基数的组合方式进行命名。
三、醇与酚的性质醇和酚既有共性也有差异性。
共性方面，醇与酚都具有氢键形成的能力，因此它们的沸点、溶解度和表面张力通常较高。
同时，它们在水中具有良好的溶解性，能够与许多其他有机化合物发生氢键作用。
差异性方面，醇的C-O键极性较小，与醚类化合物相比，醇的沸点和溶解度通常较高。
而酚则具有更强的酸性，能够与碱反应生成酚盐。
四、醇与酚在有机化学中的应用醇与酚在有机化学中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1.合成反应：醇与酚可以作为亲核试剂参与许多有机合成反应，如醇的酸碱性反应、醇的脱水反应等。
酚类化合物的亲电芳香取代反应是许多重要有机合成的基础。
第九章醇和酚
醇和酚的分子中都含有羟基，羟基是其官能团。
醇：酚：CH3CH2OH OH CH2OH 乙醇环己醇苯甲醇OHOHOH 苯酚α-萘酚β-萘酚一、醇和酚的分类、构造异构和命名1.醇和酚的分类第九章醇和酚按羟基数目不同可分为一元、二元及三元醇和酚等。
二元及二元以上的醇和酚统称多元醇和酚。
如：CH3OH CH2CH2OHOH CH2CH CH2OH OH OH甲醇(一元醇)乙二醇(二元醇)丙三醇(三元醇)OHCH3OHHOOH HO OH对甲基苯酚（一元酚）对苯二酚（二元酚）间苯三酚（三元酚）另外，醇还可按烃基的类型不同或按羟基所连碳原子的类型不同分类。
饱和醇不饱和醇脂环醇芳香醇伯醇（一级醇）仲醇（二级醇）叔醇（三级醇）2.醇和酚的构造异构（略）3.醇和酚的命名有些醇和酚存在于自然界，由于存在和来源不同，有些醇和酚有俗名。
如：CH3OH 木精C CH HCH3CH2CH2CH2OH 叶醇（可配制香精）CH CHCH2OH 肉桂醇（可配制香精）OHOCH3愈创木酚OH CH(CH3)2 CH3香芹酚OCH3OHCH2CH CH2丁香酚（可配制香精）一些简单的醇可用普通命名法命名，其原则是在“醇”字前面加上烃基的名称。
例：CH 3OH CH 3CH 2OH (CH 3)3COH 甲醇乙醇叔丁醇对于比较复杂的醇则需用系统命名法，选择含有羟基所连碳在内的最长碳链为主链，主链碳原子从离羟基较近的一端开始编号，根据主链碳原子数称为某醇。
例：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇（正丁醇）2-丁醇（仲丁醇）CH 3CH 2CHCH 3OH5-甲基-3-己醇CH 3CHCH 2CHCH 2CH 3CH 3OH2-甲基-2-丙醇（叔丁醇）顺-2-乙基-3-戊烯-1-醇CH3C OHCH3CH3HO CH3 4-甲基环己醇CH2OHC CCH3CHCH2CH3H HCH2OH环己甲醇芳醇的命名，是以芳环为取代基来命名。
高三化学复习课件醇和酚
+ 2Na → 2 + H2↑
—ONa
小结： Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 HBr C2H5OH
—OH
×
√
√
√
√
√
×
×
×
×
HCl
浓H2SO4
C2H5OH
NaOH
NaHCO3
CO2、H2O
COOH
OH
练习：<1>将相应物质填入方框内：
练习：<2>完成下列反应方程式：
B、C、H
─OH
─OH
E
O ‖ —C—OHFFra bibliotek─OH
G
─OH
A
─CH3
B
─CH2OH
C
─OH
─CH2CH3
D
─OCH3
H
4 属于醇的是： 属于芳香族化合物的是：
A、C
B 、C 、 D、E、F 、 G 、H
有关物质的结构比较
物质
官能团
结构特点
类别
脂肪醇
芳香醇
酚
一元醇
多元醇
饱和醇
不饱和醇
醇的物理性质 低级饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊 的气味和辛辣味。 状态(常态下)：碳原子数增多，液体→固 体，沸点升高(醇分子间形成氢键) 溶解性： 碳原子数的增多，溶解性减小 碳原子数相同时，-OH数越多， 溶解性越好 (与水分子形成氢键)
三、醇的化学性质
官能团和分子结构特点 -OH(醇羟基) C-O键、O-H都能断裂
—O-
+ H+
或
(浑浊) (澄清)
—ONa
+ CO2 + H2O → + NaHCO3
《醇和酚》醇酚的结构与活性关系
《醇和酚》醇酚的结构与活性关系在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物。
它们在结构上有着相似之处，但也存在明显的差异，而这些结构上的特点直接影响着它们的化学活性。
醇，简单来说，是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据羟基所连接的碳原子的类型，醇可以分为伯醇、仲醇和叔醇。
伯醇中羟基连接在一级碳原子上，仲醇中羟基连接在二级碳原子上，叔醇中羟基连接在三级碳原子上。
酚则是羟基直接连接在芳香环上的化合物。
常见的酚有苯酚等。
醇和酚的结构差异首先体现在羟基所连接的基团上。
醇中的羟基连接在脂肪链上，而酚中的羟基直接与芳香环相连。
这一差异导致了它们在化学活性上的诸多不同。
从反应活性来看，酚中的羟基由于受到芳香环的影响，其酸性要比醇中的羟基强得多。
这是因为芳香环能够通过共轭效应分散氧原子上的负电荷，使得酚羟基更容易解离出氢离子。
例如，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，而醇通常不能与氢氧化钠发生类似的反应。
在亲核取代反应中，醇的反应活性相对较低。
这是因为醇羟基中的氧原子上的孤对电子与碳氧键存在pπ 共轭，使得碳氧键具有一定的双键性质，键能增大，不易断裂。
相比之下，酚羟基由于与芳香环形成更大的共轭体系，其亲核取代反应活性也不高，但在某些特定条件下，如强亲核试剂存在时，仍能发生反应。
在氧化反应方面，醇的化学活性较为复杂。
伯醇可以被氧化为醛，进一步氧化还能得到羧酸；仲醇氧化后得到酮；而叔醇由于没有α氢原子，一般不易被氧化。
酚则比较容易被氧化，例如苯酚在空气中就能被氧化为粉红色的物质。
醇和酚在酯化反应中的表现也有所不同。
醇与羧酸反应可以生成酯，反应通常需要在酸催化下进行。
而酚与羧酸直接反应生成酯相对较困难，常常需要使用更强的反应条件。
在与金属钠的反应中，醇和酚都能放出氢气，这表明它们的羟基都具有一定的活性。
但由于酚的酸性较强，相同条件下，酚与金属钠反应的速率可能会比醇更快。
此外，醇和酚在与卤化氢的反应中也有差异。
醇和酚的区别
醇和酚的区别醇和酚是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着显著的不同。
醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，而酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（—OH）的有机化合物。
本文将详细介绍醇和酚之间的区别。
首先，从它们的化学结构来看，醇和酚之间最主要的区别在于它们所附着的基团不同。
醇是通过氧与一个碳原子的共价键连接在一起，酚则是通过苯环上的一个或多个碳原子与一个氧原子的共价键连接在一起。
这个结构的不同也决定了它们在化学性质上的不同。
其次，醇和酚的溶解性也有所不同。
由于醇分子中含有极性羟基（—OH），因此大多数醇是可溶于水的。
而酚分子中苯环的存在减弱了其极性，因此酚的溶解性较差，只有少数酚能够溶解于水。
然而，在非极性溶剂中，酚的溶解性往往比醇要高，这是因为酚能够通过苯环与非极性溶剂分子之间的π-π相互作用来增强其溶解性。
从反应性上来看，醇和酚之间也存在一些差异。
醇可以发生缩合反应，即通过醇之间的催化反应生成醚。
例如，醇与酸催化剂反应可以生成醚。
另外，醇还可以进行酯化、酸解、还原和氧化等反应。
而酚则主要发生芳香性取代反应，即在苯环上进行亲电取代反应。
此外，酚还可以进行醚化反应，但是反应速率较醇要慢。
在应用方面，醇和酚也有着不同的用途。
醇是许多化学化工过程的重要原料和溶剂。
例如，乙醇常用于酶催化反应和药品合成中。
一些醇还被用作溶媒和消毒剂。
另外，醇还可以用于燃料、塑料和表面活性剂的生产。
而酚则被广泛应用于生物医药领域，作为抗菌、抗病毒和消毒剂的成分。
此外，酚还可以用于染料、橡胶、塑料、油漆和胶水等的制造。
综上所述，醇和酚在化学结构、溶解性、反应性和应用方面存在诸多差异。
醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较好，具有较广泛的反应性和应用领域。
而酚是含有苯环上的羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较差，主要用于生物医药领域。
了解醇和酚的区别对于深入了解有机化学以及它们的应用具有重要意义。
有机化学中的醇和酚
有机化学中的醇和酚有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，醇和酚作为有机化合物的一类，具有重要的化学特性和广泛的应用。
本文将介绍有机化学中的醇和酚的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、醇的定义和性质醇是由碳链上一个或多个氢原子被氢氧根取代而形成的化合物，通式为R-OH。
醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇中羟基的数量来命名。
醇具有以下特性：1.1 水溶性：低碳链醇具有良好的水溶性，碳链增加则溶解度降低。
这是由于醇分子中羟基的极性导致的。
1.2 反应活性：醇具有亲核取代反应性质，可与酸酐、烷基卤化物等发生酯化、取代反应等。
此外，醇还可进行氧化、脱水和酸碱中和等反应。
1.3 氧化性：醇易受氧化，一元醇可以氧化为醛和酸，二元醇则可氧化为酮。
二、酚的定义和性质酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，通式为Ar-OH。
酚具有以下特性：2.1 溶解性：酚具有较好的溶解性，因为苯环的电子云与羟基的极性相吸引，使得酚在水中可溶。
2.2 酸碱性：酚具有一定的酸性，可形成酚酸，而且在碱性条件下，酚可与碱发生酸碱中和反应。
2.3 反应性：酚可通过亲电取代反应发生取代反应，还可以通过自身的自由基反应发生自由基取代反应。
此外，酚可发生氧化反应，生成醌或醇醛。
三、醇和酚的制备方法3.1 醇的制备方法：3.1.1 烷基卤化物与水反应：烷基卤化物与水反应，生成相应的醇和次级或三级胺。
如氯乙烷和水反应生成乙醇。
3.1.2 卤代烷与水合铝酸钠反应：卤代烷与水合铝酸钠（NaNH2O.Al(OH)3）反应，生成相应的醇和卤化铝。
例如，氯乙烷与水合铝酸钠反应生成乙醇。
3.2 酚的制备方法：3.2.1 炔烃与水合铝酸铜反应：炔烃与水合铝酸铜反应，生成相应的酚和铜。
如乙炔与水反应生成苯酚。
3.2.2 醛和羟胺反应：醛与羟胺反应，生成相应的酚和水。
例如，甲醛与羟胺反应生成甲醇酚。
四、醇和酚的应用领域4.1 醇的应用：4.1.1 工业原料：醇广泛用作工业上的溶剂、合成原料和提取剂等。
有机化学-醇和酚
RCl + POCl3 + HCl
ROH + SOCl2
RCl + SO2 + HCl
9.6.3 与无机酸的反应
• 与硫酸、硝酸、磷酸等也可反应，生成无机酸酯：
CH3OH + H2SO4
O CH3OSOH CH3OH
O
硫酸氢甲酯
（酸性酯）
O
CH3OSOCH3 O
硫酸二甲酯
（中性酯）
• 硫酸与乙醇作用：硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯。 （烷基化剂：硫酸二甲(乙)酯,有剧毒）
CH3 H
HCl
CH3
CH3-C— C-CH3
CH3-C-CH2-CH3
H
OH
Cl
重排反应历程：
Why？
CH3 CH3C-CHCH3 HCl
H OH
CH3
CH3
CH3C-CHCH3 -H2O CH3C-C+HCH3 重排
H +OH2
H Cl-
CH3
CH3C-CHCH3
H Cl
CH3 CH3C-CH2CH3
CH3 CH3 CHCH2OH
甲醇(木精)
烯丙醇
异丁醇
(Methyl alcohol) (Allyl alcohol) (Isopropyl alcohol)
CH2OH
Байду номын сангаас
OH
苯甲醇(苄醇)
(Benzyl alcohol)
环己醇
(b) 系统命名法 • 选择含有羟基的最长碳链作为主链 •从靠近羟基的一端编号
醇钠
RCH2ONa + 1/2H2
(CH3)3COK + 1/2H2
醇和酚的区别在哪(一)
醇和酚的区别在哪（一）引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，两者虽然在命名上相似，但在结构和性质上存在一些显著的区别。
本文将从分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等五个方面来介绍醇和酚之间的区别。
正文：一、分子结构1. 醇的分子结构是由一个或多个羟基（-OH）与碳原子连接而成，羟基取代了一个或多个氢原子。
2. 酚的分子结构是由一个苯环（含有六个碳原子）上取代一个或多个氢原子而形成。
其中一个或多个取代基是羟基（-OH）。
二、化学性质1. 醇可以进行氧化反应，生成相应的醛或酮。
这是由于羟基中的氧原子能够被氧化剂攻击。
2. 酚也可进行氧化反应，但相对于醇来说更易发生。
酚的氧化速度较快，容易形成酚酮或酚醛。
三、物理性质1. 醇在常温下多为无色液体，但也有一些固体和气体形式。
醇能够溶于水，具有较高的沸点和比较稳定的熔点。
2. 酚的物理性质与醇类似，但相对来说更易挥发。
酚通常为无色液体或白色晶体，能够溶于水，有较低的沸点和熔点。
四、用途1. 醇常用作溶剂、反应中间体和表面活性剂等。
丙醇、乙醇等在医药、农业和化学工业中有广泛应用。
2. 酚常用于生产染料、塑料、合成材料和医药等领域。
酚的高活性使其在氨基酸和蛋白质的分析中有重要作用。
五、毒性1. 醇可以在人体内分解为醛和酮，这些代谢产物具有一定毒性，因此高浓度的醇可引起急性中毒。
2. 酚具有一定的毒性，尤其是对呼吸系统和皮肤有刺激作用。
过量饮用酚类物质可导致中毒甚至死亡。
总结：醇和酚在分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等方面存在着显著的区别。
了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种有机化合物。
《醇和酚》醇酚的鉴别方法
《醇和酚》醇酚的鉴别方法在有机化学的世界里，醇和酚是两类重要的有机化合物。
它们在结构和性质上有一定的相似性，但也存在着明显的差异。
准确鉴别醇和酚对于理解和研究有机化学具有重要意义。
接下来，让我们一起深入探讨醇酚的鉴别方法。
首先，我们来了解一下醇和酚的结构特点。
醇是羟基（OH）与脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物。
而酚则是羟基直接连在苯环上的化合物。
化学方法是鉴别醇和酚的常用手段之一。
其中，最常用的试剂是三氯化铁溶液。
酚能与三氯化铁溶液发生显色反应，产生各种颜色的配合物。
例如，苯酚与三氯化铁溶液反应会呈现出紫色。
而醇则不会与三氯化铁溶液发生显色反应。
另一种常用的化学鉴别方法是溴水。
酚能使溴水迅速褪色，生成白色沉淀。
这是因为酚与溴水发生了取代反应。
相比之下，醇与溴水的反应较为缓慢，通常需要在加热或其他特定条件下才会发生反应。
卢卡斯试剂也是鉴别醇的有效试剂。
卢卡斯试剂是浓盐酸与无水氯化锌的混合物。
不同结构的醇与卢卡斯试剂反应的速度不同。
一级醇（伯醇）在常温下与卢卡斯试剂作用时，无明显现象，需要加热后才会出现浑浊。
二级醇（仲醇）与卢卡斯试剂作用时，溶液会在数分钟内出现浑浊。
三级醇（叔醇）与卢卡斯试剂反应迅速，在室温下就能立即出现浑浊。
通过观察反应的快慢，我们可以鉴别不同级别的醇。
除了化学方法，物理性质也可以帮助我们鉴别醇和酚。
例如，酚类物质通常具有特殊的气味，而醇类的气味则相对较为温和。
此外，酚在常温下多为固体，而醇则多为液体。
从溶解性方面来看，醇一般能与水以任意比例互溶，而酚在水中的溶解性则相对较差。
这是因为酚分子中的苯环结构使得其分子极性相对较弱，与水分子之间的相互作用不如醇那样强烈。
在实际应用中，我们还可以结合红外光谱和核磁共振等仪器分析方法来鉴别醇和酚。
在红外光谱中，醇的羟基伸缩振动吸收峰一般出现在 3600 3200 cm⁻¹之间，而酚的羟基伸缩振动吸收峰则通常出现在3650 3200 cm⁻¹之间，且峰形较宽。
酚和醇的概念
酚和醇的概念酚和醇是有机化合物的两个重要类别，都属于碳氢氧化合物，但它们在结构及性质上存在一些差异。
首先，让我们先了解酚的概念。
酚是由苯环上取代一个或多个氢原子而得到的化合物。
它具有羟基（-OH）官能团，这也是酚与其他有机物区分开来的特点。
酚可以是单一的分子，也可以是一群氢氧化合物，其中至少一个氢被羟基取代。
酚有许多不同的官能团和取代基，可以产生不同的化合物，如苯酚、萘酚等。
酚在自然界中广泛存在，例如水果、木材、石油等中都含有酚类化合物。
酚的性质主要与其官能团和取代基的性质有关。
酚具有一定的溶解性，可以在水和有机溶剂中溶解。
酚可以在一定条件下形成结晶，常见的有苯酚结晶。
酚的熔点较低，通常在室温下为液体。
由于羟基的存在，酚具有一定的酸碱性。
它可与金属形成酚酸盐，并能与强碱反应生成酚酚根离子。
酚还可以发生自身缩合反应，形成苯环的连接，生成二酚、聚酚等聚合物。
此外，酚还具有一定的氧化性和抗氧化性质，在一些工业和生物领域中得到广泛应用。
接下来，让我们了解一下醇的概念。
醇是由碳链上取代一个或多个氢原子而得到的化合物，它的官能团是羟基（-OH）。
醇可以是脂肪烃（碳链上只有单键）的衍生物，也可以是其他有机化合物的衍生物，例如酮、醛等。
醇可以根据羟基的位置分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇广泛存在于自然界中，例如乙醇、丙醇、木醇等。
与酚相比，醇的性质有一些差异。
醇同样具有一定的溶解性，但溶解性常常比酚更好，特别是在水中。
醇的熔点和沸点通常比对应的酚高，由于氧和氢之间的较大电负性差异，羟基的取代会影响分子的极性和分子间作用力。
醇的酸碱性比酚强，这是由于醇分子中的氧原子的电负性更高。
醇可以通过氢键的形成发生分子间作用，形成类似于水分子的聚集结构。
醇可以被氧化成醛、酮或羧酸，这是由于氢原子的氧化性较弱。
酚和醇在化学性质上也有一些相似之处，主要表现为对碱的中和反应和与酸酐、酰氯等发生酯化反应。
此外，酚和醇可以通过脱水反应生成烯烃，并与卤素发生取代反应。
《醇和酚》醇酚的官能团转化
《醇和酚》醇酚的官能团转化在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物，它们都含有羟基（OH）这一官能团，但由于羟基所连接的基团不同，导致它们的性质存在着显著的差异。
而醇和酚之间的官能团转化，更是一个充满奇妙和挑战的化学过程。
首先，让我们来了解一下醇和酚的结构特点。
醇中的羟基是连接在脂肪烃基、脂环烃基或芳香烃基上的，比如乙醇（CH₃CH₂OH）、环己醇（）等。
而酚中的羟基是直接连接在苯环上的，像苯酚（）就是最常见的酚类化合物。
醇和酚在化学性质上有着诸多不同。
醇具有一定的酸性，但酸性较弱，一般不能与碱发生中和反应。
然而，酚的酸性则相对较强，能与氢氧化钠等强碱溶液反应。
这是因为酚羟基中的氧原子与苯环形成了pπ共轭体系，使得氧原子上的电子云密度降低，氢原子更容易解离。
接下来，咱们谈谈醇酚之间的官能团转化。
从醇转化为酚，这可不是一件容易的事儿，通常需要经过一系列较为复杂的反应步骤。
一种常见的方法是通过氧化醇得到羰基化合物，然后再进行重排反应得到酚。
例如，将苯甲醇（）氧化为苯甲醛（），接着在特定条件下发生重排反应，就有可能得到苯酚。
在醇的氧化过程中，所使用的氧化剂和反应条件非常关键。
常见的氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾等。
反应条件的控制也会影响氧化的产物，如果控制不当，可能会导致过度氧化，生成羧酸等其他产物。
从酚转化为醇相对来说要容易一些。
其中一种方法是通过还原反应。
比如，使用氢气和催化剂，如钯碳，可以将苯酚还原为环己醇。
在实际应用中，醇酚的官能团转化具有重要的意义。
在医药领域，许多药物的合成可能涉及到醇酚之间的转化。
比如，某些具有抗菌消炎作用的药物，其合成路线中就可能需要将醇转化为酚，以获得所需的药效。
在工业生产中，醇酚的转化也有着广泛的应用。
例如，在合成某些香料、染料的过程中，需要对醇酚的官能团进行巧妙的转化，以得到理想的产品。
此外，对于环境保护来说，醇酚的转化也有着潜在的价值。
通过合理的化学反应，将一些有害的酚类物质转化为醇类，从而降低其对环境的危害。
醇和酚的结构和反应
醇和酚的结构和反应醇和酚是常见的有机化合物，它们在化学反应中起着重要的作用。
本文将从结构和反应两个方面来探讨醇和酚的特点和应用。
一、醇的结构和性质醇是由一个羟基（OH）取代一个碳原子而得到的化合物。
根据羟基所取代的碳原子数量的不同，醇可以分为一元醇、二元醇以及多元醇。
举个例子，乙醇（C2H5OH）是一种一元醇，而丙二醇（HOCH2CH2OH）是一种二元醇。
醇具有许多独特的性质。
首先，醇是极性分子，由于氧原子的电负性高于碳和氢原子，所以羟基会使整个分子带有一定的极性。
这使得醇具有较强的溶解性，尤其是对于极性和部分极性溶剂来说。
其次，醇能够形成氢键。
由于氧原子具有较强的电负性，它与氢原子形成氢键，使得醇的沸点和熔点较高。
此外，醇还具有亲核性和碱性，可与许多电子亲核试剂和酸反应。
二、酚的结构和性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
与醇相比，由于苯环的共轭作用，酚的性质有所差异。
苯环的共轭结构使得酚的π电子云较为稳定，使得酚的化学性质比醇更活泼。
酚同样也是极性分子，能够形成氢键。
但与醇不同的是，酚能够通过芳香性取代反应进一步改变其结构和性质。
例如，苯酚（C6H5OH）是最简单的一种酚，它可以与氯气反应生成氯代苯酚。
此外，由于酚对电子亲核试剂具有较强的取代活性，因此酚也可参与酯化、醚化等反应。
三、醇和酚的反应醇和酚有丰富的反应类型，下面将重点介绍一些常见的反应。
1. 醇的氧化反应：醇能够被强氧化剂氧化为醛和酸。
常用的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾溶液等。
例如，乙醇氧化为乙醛和乙酸的两步反应：首先乙醇被氧气氧化为乙醛，然后乙醛再被氧气氧化为乙酸。
2. 醇的脱水反应：醇具有脱水的特性，在适当的条件下能够与酸催化剂发生脱水反应生成烯烃。
举个例子，乙醇经酸催化后脱水，生成乙烯。
3. 酚的酯化反应：酚与酸酐反应可以生成酚酯，这是一类重要的有机合成反应。
例如，苯酚与乙酸酐反应生成乙酸苯酯。
4. 酚的氢氧化反应：酚可以与氢氧化钠等强碱反应生成酚盐。
醇和酚
(F) 芳醇的命名：以芳环为取代基，按脂肪醇命名。
CH3
OH
CH3C=CHCH2CHCH3
6 54 3 2 1
5-甲基-4-己烯-2-醇
OH HOCH2CH2CHCH3
1,3-丁二醇
CH3CH=CHCH2CH2OH
3-戊烯醇
9.1 醇和酚的分类、构造和命名
酚的系统命名 • 以芳环名称加“酚”为母体，在母体前按“次序规则”冠 以
9.1.2 醇和酚的构造异构
Байду номын сангаас
醇 碳链异构 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH 的 异 构 羟基位置的异构 CH3CH2CH2CH2-OH
OH
CH3-CH2-CH2-OH CH3
CH3CH2CHCH3 OH
烃基异构
酚
的
OH
异
构
烃基与羟基在芳
环上的相对位次
OH
OH CH3
OH
OH
OH
OH
CH3
将硫原子代替氧原子，即得对应的硫醇、硫酚。
饱和一元醇最常见，通式:CnH2n+1OH 苯酚及烷基衍生物最常见，通式:CnH2n-6OH
9.1 醇和酚的分类、构造和命名
9.1.1 醇和酚的分类
按羟基数目分：一元醇、二元醇,三元醇,多元醇等.
例： CH3CH2CH2OH
CH2-CH2
CH2-CH-CH2
• 和三卤化磷，五氯化磷，亚硫酰氯作用，不发生重排
ROH + SOCl2
RCl + SO2 + HCl
9.6 醇和酚的化学性质
（4）脱水反应 低温脱水生成醚，高温脱水生成烯
（A）分子间脱水生成醚
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思 考 题
下列烃的衍生物中，属于醇的有［ ］
酚
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连所形成的 化合物叫做酚。
酚
［思考］下列物质的分子式分别是什么？属于 哪一类物质？它们之间是什么关系？ 酚 芳 香 醇 它还有哪些同分异构体？
C7H8O 同分异构体
5、几种重要的醇： （1）甲醇(木醇、木精)： CH4O 人称工业酒精，有毒。 CH3OH
（2）乙二醇：
C2H6O2
（3）丙三醇（甘油）： C3H8O3
6、醇的化学性质： 具有与乙醇相似的化学性质
（1）与活泼金属反应放出氢气：
2ROH＋2Na→2RONa＋H2↑
＋2Na 2、与卤化氢反应生成卤代烃：
若R为烷基，则为饱和一元醇，通式： CnH2n＋2O，或CnH2n＋1OH（n≥1） －同系物 官能团：羟基：－OH
4、醇的物理性质：
（1）常温下的状态： 由无色液体到蜡状固体。
（2）在水中的溶解性： 随分子中碳原子数的增多而减小。 （3）沸点：随分子中碳原子数的递增而升高。 含碳相同的醇，羟基在中间者沸点和密度都较小。 （4）醇的密度和沸点均比对应的烃高。
催化剂
R′
R－C－R″
Байду номын сангаас
［注意］什么样的醇才能被催化氧化？ 羟基所连碳上至少有一个氢原子。
OH
不能被氧化。
（5）分子间脱水（取代反应）
醚 醚与对应的醇（含碳原子数相同）互为同分 异构体。 [思考]乙醇与2－丙醇的混合物与浓硫酸混合加热， 其脱水产物最多有多少种？
[讨论题]以溴乙烷及其他无机试剂为原料制取 乙二醇，写出各步反应的化学方程式。
H H H
催化剂（Cu或Ag）
H
2H－C－C＝ －O－H ＋O2 H H 2Cu＋O2
2H－C－C＝O ＋2H2O H 乙醛
2CuO
2CuO＋2CH3CH2OH
2CH3CHO＋ 2Cu＋2H2O
乙醇在各反应中的断键位置：
1、与钠反应：
4、分子间脱水：
2、与HX反应： 3、酯化反应：
5、催化氧化： 6、消去反应：
ROH＋HX→RX＋H2O
＋H2↑
（2）分子内脱水（消去反应）
［注意］什么样的醇才能发生消去反应？ 羟基碳相邻碳原子上至少有一个氢原子。
（3）与卤化氢反应生成卤代烃： ROH＋HX→RX＋H2O
（4）催化氧化反应： 去氢氧化
2RCH2OH＋O2 2RCHOH＋O2 R′
催化剂
2RCHO＋2H2O 醛 2R－C=O＋2H2O 酮 R′
4、乙醇的工业制法： 1、发酵法：
淀粉
淀粉酶
葡萄糖
酒化酶
CH3CH2OH
2、乙烯直接水化法： 加成反应 CH2＝CH2↑＋H －OH 5、乙醇的用途： 1、重要的化工溶剂，用于医药、香料、食品、 化妆品、油脂等工业。
催化剂 加热、加压
CH3CH2OH
2、新的可再生能源，用做燃料。
（１）血液中的乙醇浓度达到0.05％时，酒精的作用开始 显露，出现兴奋和欣快感；当血中乙醇浓度达到 0.1％时， 人就会失去自制能力。如达到0.2％时，人已到了酩酊大 醉的地步；达到0.4％时，人就可失去知觉，昏迷不醒， 甚至有生命危险。 （２）酒精对人的损害，最重要的是 中枢神经系统。它使神经系统从兴奋到高度的抑制，严重 地破坏神经系统的正常功能。过量的饮酒会损害肝脏。慢 性酒精中毒，则可导致酒精性肝硬化。
在水中溶解度不大，当温度高于65 ℃时， 则能与水混溶；易溶于乙醇等有机溶剂。 有毒，其浓溶液对皮肤有强烈腐蚀性。
［思考］如果苯酚沾皮肤上，怎么办？
苯酚
三、苯酚的化学性质：
在苯酚分子中，苯环与羟基之间存在相互影响， 双方共同决定了苯酚的化学性质。
1、 弱酸性： 比碳酸酸性还弱。（俗称石炭酸）
羟基
[说明 ]苯酚的酸性非常弱， [思考 ]如何将苯与苯酚分离 ? 不能使指示剂变色。
H2 －O－H CH3CH
乙醇也可以看做是水分子中的一个氢原子被乙 基取代的产物。由于乙基的影响，羟基中的氢原子 变得不太活泼，因此乙醇与钠的反应没有水与钠反 应剧烈。
消去反应 （2）分子内脱水：
CH2－CH2 H OH
浓H2SO4
170℃
CH2＝CH2↑＋H2O
分子间脱水：
取代反应
浓硫酸
CH3CH2－OH＋HO－CH2CH3
1.白藜芦醇
广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其 是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量 分别是［ ］
D
A、1摩尔 1摩尔 C、3.5摩尔 6摩尔
B、3.5摩尔 7摩尔 D、6摩尔 7摩尔
2.丁香油酚是一种有特殊香味的液体，它的 结构简式如下：
丁香油酚不具有的性质是［
苯环
苯酚
三、苯酚的化学性质： 2、苯环上的取代反应：
[思考]对比苯的取代反应，说明什么问题？ [说明]此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。
2，4，6－三硝基苯酚，俗称苦味酸，一种炸药。
苯酚
三、苯酚的化学性质： 3、苯酚的显色反应： 苯酚能与FeCl3溶液反应， 使溶液显紫色，常用此实验检验苯酚。 4、还原性：苯酚有较强的还原性，在空气中放 置会被氧化而由无色变为粉红色。也可被高锰酸 钾等强氧化剂所氧化。所以应密封保存。 5、加成反应：苯酚中的苯环也可以与氢气发生 加成反应生成环己醇。
此外慢性酒精中毒，对身体还有多方面的损害。如可 导致多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、 胰腺炎、胃炎和溃疡病等，还可使高血压病的发病率升高。 还有人注意到，长期大量饮酒，能危害生殖细胞，导致后 代的智力低下。常饮酒的人喉癌及消化道癌发病率明显增 加。
二、醇 类
1、醇的概念： 分子中含有跟非苯环碳（或饱和碳） 结合的羟基的化合物。 2、醇的分类： 根据羟基个数分： 一元醇、二元醇、多元醇。 根据烃基种类分： 脂肪醇、芳香醇。 3、一元醇的通式： R－OH
140℃
CH3CH2－O－CH2CH3 ＋H2O
乙醚（C4H10O）
(3)与氢卤酸的反应： 取代反应 CH3CH2OH＋HX CH3CH2X＋H2O
CH3CH2OH＋(浓)H2SO4＋NaBr（固体）
CH3CH2Br＋NaHSO4＋H2O
卤代烃和醇的转化关系：
卤代烃
碱的水溶液 氢卤酸
醇
(4)氧化反应： ①可燃性： ②催化氧化： 乙醇与氧气的反应除了燃烧外，在催 化剂作用下，还可以与氧气反应，生成乙醛。
生活中的乙醇 无水乙醇： 99.5%以上(质量分数) 工业酒精： 96% (质量分数) 医用酒精： 75% (体积分数)的酒精水溶液 饮用酒： 度数一般指体积分数（V／V）
如北京二锅头：酒精度：56%(V／V)
2、乙醇的组成和结构： 分子式 C2H6O
H H
结构式 结构简式
H－C－C－O－H H H
醚
［思考］C8H10O有哪些同分 异构体？试写出其结构简式。
苯酚 酚
一、苯酚的组成和结构：
分子式：
C6H6O
结构式：
酚类物质中组成 最简单的一种，称为 苯酚，简称为酚。
结构简式：
或C6H5OH
苯酚
二、苯酚的物理性质：
纯净的苯酚为无色晶体，在空气中露置时 会被空气中的氧气氧化而呈粉红色。 有特殊的气味。 熔点43℃
A 与金属钠反应
B 与NaOH溶液反应
C
］
C 与Na2CO3反应放出CO2
D 能发生加聚反应
课堂小结
1、乙醇和苯酚的组成和结构 2、醇和酚的定义和官能团 3、乙醇和醇类、苯酚和酚类的性质 4、醇和酚的同分异构
醇和酚
高 考 要 求：
1、掌握乙醇和苯酚的组成和结构。 2、理解醇和酚的定义和官能团 （－OH）。 3、了解乙醇和醇类、苯酚和酚类的物 理性质，掌握化学性质。 4、理解醇和酚的同分异构现象，能够 书写他们的同分异构体。
一、乙 醇
1、乙醇（酒精）的物理性质：
无水乙醇是一种无色透明、有特殊气味和辛辣味道 的液体，具有较强的挥发性，与水可以任意比例互溶， 密度比水小，沸点78.5℃。是一种常用的有机溶剂。
可以看做是乙烷中的一个 氢原子被羟基取代的产物。
CH3CH2OH C2H5OH
官能团
羟基：－OH
［注意］羟基（—OH）与氢氧根（OH－） 的区别。
3、乙醇的化学性质： 主要是官能团—OH的性质。 (1)与活泼金属（如钠）的反应 2C2H5—OH+2Na 2C2H5—ONa＋H2↑
［注意］ （1）反应类型： 置换反应 （2）乙醇与水的关系：