高考必考题突破讲座——化学反应原理题的解题策略
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的_ _p_H_ _基_ _本_ _ _不_ _变_ _；_ _ _当_ _少_ _量_ _ _碱_ _性_ _物_ _ _质_ _进_ 。入血液中，平衡向左移动使H＋浓度变化较小，
v正 ___增__大___
v逆 ___增__大___
平衡常数K ___减__小___
转化率α ___减__小___
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
平衡Ⅰ
平衡Ⅱ
[CO2]/(mol·L－1)
a
m
[H2]/(mol·L－1)
b
n
[CH4]/(mol·L－1)
4．电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等。
5．水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较，沉 淀溶解平衡的判断及应用等。
真题剖析
[例 1](2016·上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利 用技术成为研究的重点。完成下列填空：
(1)目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程 式为：
CO2(g)＋4H2(g) Ru CH4(g)＋2H2O(g) 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO3－ H2CO3。当有少量酸
性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 _ _ _ _ _ _ 当_ _ _少_ _量_ _ 酸_ _ _性_ _物_ _质_ _ _进_ _入_ _血_ _ _液_ _中_ _，_ _ _平_ _衡_ _向_ _ _右_ _移_ _动_ _ _，_ _使_ _H_ _＋_ _浓_ _度_ _变_ _ _化_ _较_ _小_ _ _，_ _血_ _液_ _ _中_ _ _ _
பைடு நூலகம்
突破训练
课时达标 第32讲
课时达标 第33讲
制作者：状元桥
适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、
Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统
血液的pH基本不变
解析 (1)H2 的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向 进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移 动，平衡常数减小，反应物的转化率减小。(2)相同温度时平衡常数不变，则 a、b、c、 d 与 m、n、x、y 之间的关系式为acdb24＝mxyn24。(3)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳 酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH 大于 0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离 子浓度较大的是草酸。草酸的二级电离常数大于碳酸，所以草酸的电离程度大，因 此溶液中：[H＋]>[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[HCO－ 3 ]>[CO23－]。
c
x
[H2O]/(mol·L－1)
d
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____ac__db_24_＝___m_x__yn_2_4_____________。
(3)已知：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11； H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5。 0．1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH__大__于___0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH(选填“大 于”“小于”或“等于”)。 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__草__酸___。
命题角度
1．化学反应与能量：判断ΔH的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖斯定律进行反应热的计算，热化学 方程式的书写等。
2．化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积对反应速率 的影响等。
3．化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数，判断影响平衡常数的因素，化学平衡 状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平衡的影响等。
第八章
水溶液中的离子平衡
第35讲 高考必考题突破讲座 ——化学反应原理题的解题策略
题型特点
考情分析
命题趋势
化学反应原理题通常以元素化合物 2016，全国卷甲，27T
知识为载体，以工业生产为背景，综合 2016，全国卷乙，27T 化学反应原理是高考
考查化学反应速率、化学平衡及其影响 2016，全国卷丙，27T “主考”和“必考”
因素、化学反应中的能量变化、原电池 2016，浙江卷，28T 的内容，预测2019年
及电解池，电解质溶液等知识，有时还 2016，江苏卷，16T 高考会继续加大考查
融合考查氧化还原反应、化学实验等，
力度，特别是结合图
题目综合性强，化学信息多，设问角度
像分析、平衡常数的
灵活多变，侧重考查考生接受、整合信 息的能力，应用化学知识解决实际问题
分值：15～20分
计算以及平衡移动原 理在溶液中的应用。
的能力。
栏目导航
题型结构 解题思维 命题角度 真题剖析 突破训练
题型结构
根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单一的反应原理考查，此类试题考查内 容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题 的广度。综合原理考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面，必然要走 综合原理考查的路线，这应引起我们的重视。
解题思维
该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而喻。解答该类试题应采用各个击破法， 即认真审读题干，找出已知信息要点；细读问题，弄清考查点，联想所学相关知识，找到该类问题的通法通解 (如热化学方程式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等)，有时也可另辟蹊径， 巧思妙解。若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一 些。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺
序正确的是____A_C____(填字母)。 A．[H＋]>[HC2O－ 4 ]>[HCO3－]>[CO23－] B．[HCO－ 3 ]>[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[CO23－] C．[H＋]>[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[CO23－] D．[H2CO3]>[HCO3－]>[HC2O4－]>[CO23－]
的_ _p_H_ _基_ _本_ _ _不_ _变_ _；_ _ _当_ _少_ _量_ _ _碱_ _性_ _物_ _ _质_ _进_ 。入血液中，平衡向左移动使H＋浓度变化较小，
v正 ___增__大___
v逆 ___增__大___
平衡常数K ___减__小___
转化率α ___减__小___
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
平衡Ⅰ
平衡Ⅱ
[CO2]/(mol·L－1)
a
m
[H2]/(mol·L－1)
b
n
[CH4]/(mol·L－1)
4．电化学基础：原电池和电解池的电极名称的判断，电极反应式的书写，电子转移方向的判断等。
5．水溶液中的离子平衡：盐类水解后溶液酸碱性的判断，盐类水解离子方程式的书写，粒子浓度大小的比较，沉 淀溶解平衡的判断及应用等。
真题剖析
[例 1](2016·上海卷)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利 用技术成为研究的重点。完成下列填空：
(1)目前国际空间站处理 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程 式为：
CO2(g)＋4H2(g) Ru CH4(g)＋2H2O(g) 已知 H2 的体积分数随温度的升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO3－ H2CO3。当有少量酸
性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 _ _ _ _ _ _ 当_ _ _少_ _量_ _ 酸_ _ _性_ _物_ _质_ _ _进_ _入_ _血_ _ _液_ _中_ _，_ _ _平_ _衡_ _向_ _ _右_ _移_ _动_ _ _，_ _使_ _H_ _＋_ _浓_ _度_ _变_ _ _化_ _较_ _小_ _ _，_ _血_ _液_ _ _中_ _ _ _
பைடு நூலகம்
突破训练
课时达标 第32讲
课时达标 第33讲
制作者：状元桥
适用对象：高中学生 制作软件：Powerpoint2003、
Photoshop cs3 运行环境：WindowsXP以上操作系统
血液的pH基本不变
解析 (1)H2 的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡向逆反应方向 进行，即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移 动，平衡常数减小，反应物的转化率减小。(2)相同温度时平衡常数不变，则 a、b、c、 d 与 m、n、x、y 之间的关系式为acdb24＝mxyn24。(3)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳 酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠，所以 0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH 大于 0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离 子浓度较大的是草酸。草酸的二级电离常数大于碳酸，所以草酸的电离程度大，因 此溶液中：[H＋]>[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[HCO－ 3 ]>[CO23－]。
c
x
[H2O]/(mol·L－1)
d
y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_____ac__db_24_＝___m_x__yn_2_4_____________。
(3)已知：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11； H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5。 0．1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH__大__于___0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的 pH(选填“大 于”“小于”或“等于”)。 等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是__草__酸___。
命题角度
1．化学反应与能量：判断ΔH的正、负与吸热反应、放热反应的关系，运用盖斯定律进行反应热的计算，热化学 方程式的书写等。
2．化学反应速率：根据已知条件进行反应速率的计算，判断浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积对反应速率 的影响等。
3．化学平衡：根据化学方程式写出化学平衡常数的表达式，计算平衡常数，判断影响平衡常数的因素，化学平衡 状态的判断，判断浓度、压强、温度对化学平衡的影响等。
第八章
水溶液中的离子平衡
第35讲 高考必考题突破讲座 ——化学反应原理题的解题策略
题型特点
考情分析
命题趋势
化学反应原理题通常以元素化合物 2016，全国卷甲，27T
知识为载体，以工业生产为背景，综合 2016，全国卷乙，27T 化学反应原理是高考
考查化学反应速率、化学平衡及其影响 2016，全国卷丙，27T “主考”和“必考”
因素、化学反应中的能量变化、原电池 2016，浙江卷，28T 的内容，预测2019年
及电解池，电解质溶液等知识，有时还 2016，江苏卷，16T 高考会继续加大考查
融合考查氧化还原反应、化学实验等，
力度，特别是结合图
题目综合性强，化学信息多，设问角度
像分析、平衡常数的
灵活多变，侧重考查考生接受、整合信 息的能力，应用化学知识解决实际问题
分值：15～20分
计算以及平衡移动原 理在溶液中的应用。
的能力。
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题型结构 解题思维 命题角度 真题剖析 突破训练
题型结构
根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题型分为两种类型：一类是单一的反应原理考查，此类试题考查内 容单一，注重试题深度；另一类是综合的反应原理考查，此类试题往往综合考查不同原理的知识点，注重试题 的广度。综合原理考查是新课标高考试题的特点，理综试题的主观题型较少，要顾全知识的覆盖面，必然要走 综合原理考查的路线，这应引起我们的重视。
解题思维
该类试题因综合程度大，考查点常是原理知识的重难点，因而试题难度不言而喻。解答该类试题应采用各个击破法， 即认真审读题干，找出已知信息要点；细读问题，弄清考查点，联想所学相关知识，找到该类问题的通法通解 (如热化学方程式的叠加法，平衡计算的三段法、等效法、极限法、守恒法、图示分析法等)，有时也可另辟蹊径， 巧思妙解。若问题是并列式提问时，可以先依据你的强项，做自己认为简单的问题，这样可以使解答更高效一 些。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺
序正确的是____A_C____(填字母)。 A．[H＋]>[HC2O－ 4 ]>[HCO3－]>[CO23－] B．[HCO－ 3 ]>[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[CO23－] C．[H＋]>[HC2O－ 4 ]>[C2O24－]>[CO23－] D．[H2CO3]>[HCO3－]>[HC2O4－]>[CO23－]