氧化还原反应和离子方程式

氧化还原反应

1、（1）氧化还原反应的实质是

（2）氧化还原反应的特征是

（3）

（4）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

（5）用双线桥法标电子的转移情况： 2 Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑

2、几条重要规律

⑪电子得失守恒规律：在氧化还原反应中氧化剂得电子的总数 还原剂失电子的总数

⑫氧化性、还原性

⑪从元素看，金属易失电子而具有 。非金属易得电子而具有 。

⑫从价态看，处于最高价的元素 ，处于最低价态的元素 ，处

于中间价态的 。

例如:S 元素的化合价有-2，0，+4，+6。-2价的S ；0价的S ； +4价的S ；+6价的S 。

练习巩固：

1、下列有关氧化还原反应的叙述不正确．．．

的是 A ．元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应

B ．在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）

C ．化合反应一定是氧化还原反应

D ．分解反应不一定是氧化还原反应

2、下列反应不属于氧化还原反应的是

A ．2NaCl+2H 2O=2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

B ．CuCl 2

2↓+2NaCl

C ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

D ．2Cu + O 23、用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空：

2KMnO 4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O

（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂 ，

其中属于还原反应是 ； 被还原的物质是 ，

（2）此反应中HCl 表现的性质 性（填氧化性或还原性）

★（3）若反应过程中有1mol 电子发生转移，参加反应的HCl 为 mol ，则被氧化的

HCl 为 mol ，生成的Cl 2在标准状况下的体积为 L 。

4、 Fe 2+→Fe 3+属于发生了 反应，需要加入具有 性的物质才能使Fe 2+→Fe 3+ CO 2→CO 属于发生了 反应，需要加入具有 性的物质才能使CO 2→CO

5、下列变化必须加入氧化剂才能完成的是（ ）

A.MnO 4－→MnO 2

B.Fe 3＋→Fe

C. HCO 3－→CO 32－

D. I — →I 2

★6、在反应3Cl 2+8NH 3====6NH 4Cl+N 2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的分子数之比为

A 、1：6

B 、6：1

C 、1：3

D 、3：1

二、基础知识的填空复习基础知识

1、⑪电解质定义：。包括

非电解质定义：。包括

(2)强、弱电解质的比较

⑬电离方程式的书写

弱电解质的电离方程式的书写如：一水合氨

醋酸

Na2CO3

2、⑪离子反应的定义：

(2) 离子方程式的定义

离子方程式的离子方程式不仅可以表示某一个反应，还可以表示。

离子方程式书写步骤（1）

（2）

(3)

(4)

说明：微溶于水的强电解质的处理：在生成物中保留其化学式；在反应物中如果是澄清溶液则拆成离子的形式，如果是浊液则保留其化学式。

如：二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O

石灰乳跟碳酸钠反应 Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-

⑬离子之间发生反应的条件：①。如生成：BaSO4、CaCO3

②。如生成：CH3COOH、H2O

③。如生成：CO2 NH3

④发生氧化还原反应。如：Fe2+与MnO4—；Fe2+ 与H+、NO3-

⑭离子共存问题——能够发生反应的离子在同一个溶液中不能大量共存。

练习巩固：

1、填空：在①蔗糖②氯化钠③SO2④NaOH溶液⑤金属钠⑥醋酸⑦H2SO4⑧NH3·H2O⑨Cu ⑩CaCO3中属于电解质的有属于非电解质的有

属于强电解质的有属于弱电解质的有

上述在写离子方程式时可以拆为离子的有：

2、下列说法正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．易溶于水的电解质一定是强电解质

C．强电解质的导电能力一定比弱电解质强

D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子

3、下列电离方程式错误的是（）

A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．CaCO３=Ca2++CO32—

C．HClO=H++ClO- D．KClO3=K++Cl-+3O2-

4、写出下列反应的离子方程式

⑪碳酸钙与盐酸反应

⑫醋酸与氢氧化钠反应

⑬铝与稀硫酸反应

5、下列离子方程式错误的是（）

A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2 Fe2+

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH-=H2O

D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

6、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与可溶性强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

7、根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。

（1）Ca 2+ + CO32- == CaCO3↓______________________________

（2）Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓_____________________________

（3）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu_________________________________

8、下列离子在溶液中能大量共存的组是（）

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、HCO3、H+、SO42-

C．K+、、Al3+、SO42-、NO3-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

9、能在无色溶液中大量共存的是

A．Mg2+、SO42-、OH—、K+ B．Na+、Fe3+、H+、Cl—

C．H+、Cl—、NO3—、Ba2+D．Ca2+、OH—、K+、NO3—

在溶液中有颜色的离子有：Cu2+（）、Fe2+（）、Fe3+（）、MnO4-（）

10、在pH＝12溶液中，能大量共存的离子组是（）：

A．Al3＋、NO3－、Cl－Ｂａ２＋B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

C．、K＋、Na＋、CO32－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、HCO3－

11、某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH－，SO42－，CO32－中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑪由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。

⑫写出有关反应的离子方程式