物质组成的表示学案

物质组成的表示

第一课时元素和元素符号

1、元素

（1）定义：具有相同的（或）的一类原子的总称。

例如：水、氧气和二氧化碳三种分子中都含有原子，它们核内的质子数都是8，化学上就把这些氧原子统称为。（2）分布：地壳中素含量由高到底依次是

（3）物质的分类

（1）书写：

①氢___________ ②氧___________ ③碳__________ ④钠___________ ⑤硫___________ ⑥镁__________ 【练习】下列元素符号的书写是否有问题，如果有请指出并改正过来

氦镁铝硅氯钙铁铜

he mG AL si CL ca Fe cU

（2）意义：①表示一种元素②表示这种元素的一个原子N表示?

3Na 表示？

规律：当元素符号前加上系数，则只能表示原子的个数，不能再表示元素了。

3、离子符号

1)书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，

电荷数为1时不写.如Cu 2+ CO

3

2- H+ OH-

2)意义 :（1）表示一个离子

（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷

思考：1、Mg 2+可表示哪2种意义

______________ ; ___________________________

2、用化学用语表示两个镁离子___________

3、不同位置上数字的含义

2N

5Mg2+、

3S2-、

第二课时化学式与化合价

一、化学式

1、定义：用和表示物质组成的式子。

2、化学式的写法

1、单质

（1）直接用元素符号表示单质：

金属单质单质，如（读元素符号的名称）

稀有气体单质，如（读“谋气”）

部分非金属固态单质，如（读元素符号的名称）（2）用元素符号和数字表示单质：

非金属单质：如氢气（H2）、氧气（）、氮气（）、氟气（）、氯气（Cl2）、溴（）、碘（I2）等。（读“谋气”）

2、化合物的化学式

（1）氧化物的化学式：氧元素在后，另一种元素在前

如：CO

2 SO

2

P

2

O

5

Fe

3

O

4

MnO

2

（2）其他化合物：金属元素在前，非金属元素在后

如：NaCl HCl Mg(OH)

2

读：一般从后往前读作某化某,,有时还要读出原子的个数

注意：弄清物质的组成元素或原子团，

确定元素原子或原子团的个数关系----化合价

3、化学式的意义（举例H2O ）

(1)表示该物质的一个分子

(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数

(3)表示一种物质

(4)表示一种物质及组成该物质的各种元素

二、化合价

1、定义：表示原子之间相互化合的数目，由元素得到或失去电子的数目决定，得到电子显价，失去电子显价

2、利用化合价确定元素原子或原子团的个数关系

书写步骤：

（以书写氧化铝的化学式为例说明）

1. 按顺序写出元素或原子团的符号

（正价在左，负价在右）

2. 标出元素或原子团的化合价

3. 化合价（约分）交叉定微粒个数

4. 检查化合物中各元素化合价代数和是否为0。

（+3）×2 + （—2）×3 = 0

3、口诀常见元素的化合价（口诀）

一价氯氢钠钾银；二价氧镁钙钡锌；

氮有二三四和五；单质为零要记清。

二四六硫二四碳；三铝四硅五为磷；

铜一二，铁二三；变价知识脑中拴。

常见原子团的化合价（口诀）

负一硝酸氢氧根；负二碳酸硫酸根；

负三记住磷酸根；正一价的是铵根。

除了铵根均为负希望同学要记住

4、注意

➢化合物中各元素的正负化合价代数和为

➢单质中元素的化合价为

练习：

1、标出下列物质中各元素的化合价

H2O ZnS Fe H2CO3

2、标出下列物质中各原子团的化合价

NaOH CuSO4 NH4NO3

3、尝试写出下列物质的化学式。

硫化氢氧化铁氧化亚铁

氢氧化钡碳酸钙硫酸铵

碳酸硫酸氢氧化钾

➢两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”连接；

➢化学式中元素的名称从右往左读，与化学式的写法刚好相反；

➢元素的原子个数在元素之前先读出；

➢含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数。

5、离子电荷与化合价的关系

相同点:(1)元素符号相同

(2)数值、正负相同

不同点:(1)书写位置不同

(2)数值与正负

顺序不同

(3)“1”的省留不同

练习巩固：

1、读出下列化学式

（1）N2O 、N2O5 （2）H2O、H2O2 （3）AlCl3、 FeCl2 （4）Na2SO4 (NH4)2SO4 （5）Fe(OH)3 Cu(OH)2

2、计算下列物质中划线元素的化合价

KMnO4 K2MnO4

3、已知漂白粉的有效成分次氯酸钙的化学式为Ca （ClO ）2，试写出次氯酸钾和次氯酸的化学式。

4

第三课时 物质组成的定量表示

一、 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和

例1：Cu(O Ｈ)2的相对分子质量。

64 +（16 + 1）× 2 = 98

练习：计算下列物质的相对分子质量

H 2O 、 H 2O 2 FeCl 2 H 2S (NH 4)2SO 4 Cu(OH)2

二、 物质组成元素的质量比= 各元素的相对原子质量×原子个数的比 例：计算(NH4)2SO4中各元素的质量比。

m(N)：m(H)：m(S)：m(O)

=14×2：1×8：32：16×4

=28：8：32：64

=7：2：8 ：16

练习计算下列物质中各元素的质量比：

（1）硝酸铵【NH 4NO 3】

（2）尿 素【CO (NH 2)2】

三、

物质中某元素的质量分数：组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，习惯上质量分数用百分数来表示。

某元素的质量分数= ×100%

该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数 化合物的相对分子质量（Mr ）