富集在海水中的元素--氯_PPT课件
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT

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3、下列氯化物中,不能通过单质之间直接 、下列氯化物中, 制取的是 A. B.FeCl3 . A .FeCl2 C.NaCl D.CuCl2 . . 4 、下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是 下列物质中,既含有氯分子, A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水,观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水, 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
?
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加, 燃烧不一定要有氧气参加,燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
?
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的? 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么? b. 久置的氯水主要成分是什么?
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4)氯气与碱反应 )
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中,不能通过单质之间直接 、下列氯化物中, 制取的是 A. B.FeCl3 . A .FeCl2 C.NaCl D.CuCl2 . . 4 、下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是 下列物质中,既含有氯分子, A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水,观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水, 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
?
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧:任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加, 燃烧不一定要有氧气参加,燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
?
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的? 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么? b. 久置的氯水主要成分是什么?
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4)氯气与碱反应 )
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学:4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)

Ca(ClO)2. 提示:正确.
()
6.向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3,若有白色沉淀生成,则
说明原溶液中一定有 Ag+.
()
提示:错误,若原溶液中有 SO42-或 SO23-也会产生类似的现象.
一、氯水和液氯 1.新制氯水的性质
在不同的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置:固体(液体)+液体 气体. (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气,可先
通入饱和食盐水除去HCl,再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水.
(3)收集装置:用向上排空气法. 验满:①观察法(黄绿色);②湿润KI试纸,其原理是Cl2 +2KI===2KCl+I2,置换出的I2遇淀粉变蓝色;湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色.
水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O,四种离子: Cl-、ClO-、H+、OH-,其中HClO具有漂白性,能使有色 布条褪色;氯水中含有氯气分子,溶液呈黄绿色;向溶液
中加入NaOH溶液,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失,不能证明HClO分子的存在;加入盐酸酸 化,会向溶液中引入Cl-,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀, 不能说明氯水中有Cl-存在. [答案] B
(4)吸收装置:盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯.
(1)在反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
中,盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性.
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应.
(3)若没有MnO2时,可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替,如,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O.
富集在海水中的元素—氯(第1课时)

2020/11/3
17
3.氯气的化学性质
结构决定性质
2020/11/3
18
①氯气与金属反应
? 在一定条件(点燃或灼热)
下氯气能否与金属反应? 金属的价态有什么规律?
2020/11/3
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钠与氯气反应 现象 铁与氯气反应 现象 氯气与铜反应 现象
剧烈燃烧,火焰呈—黄———色, 生成—白——色—晶体
得电子能力强,非金属性强
2020/11/3
12
材料一:第一次世界大战期间,德国军队在与英法联军 作战中,首次使用氯气攻击对方,开了战争史上使用化
学武器的先例。
人类历史上第一次大规模使用化学武器
2020/11/3
13
历史事件
第一次世界大战的伊普雷战役中,德国5分钟释放了180吨氯气, 使15000人中毒,三分之一的人死去。
2020/11/3
9
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
2020/11/3
10
2.氯原子结构特点
查一查 想一想
氯元素在周期 表中位置?原 子结构有何特 点?氯元素有 何特性?
原子结构: +17 2 8 7
得e-
Cl
Cl-
典型非金属性 (强氧化性)
2020/11/3
11
化合价:-1,+1,+2,+3, +4,+5,+6,+7
2020/11/3
25
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯
第1课时
2020/11/3
1
2020/11/3
第二节:富集在海水中的元素——氯(课件)课件

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究: 新制的氯水有什么性质?能与那些 物质发生反应?
4、氯气的实验室制备 (原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理)
氯气的制法:
1、反应物的要求和代替品? 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理? 6、整个实验过程的操作? 7、工业制法的化学反应方程式
三、 氯离子的检验 原理:利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓
检验试剂:硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
四、巩固练习
1.有关氯的叙述正确的是( B、D ) A.液氯和氯水是同一物质 B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C.氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂 D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的
性质,可用氢氧化钠(NaOH)溶液吸收多余的氯气,原 理是(用化学方程式表示)2_N_a_O_H+_C_l_2_=N_a_C_l_O_+N_a_C_l_+_H_2O_
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业
氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
__C_a_(_C_l_O)_2__(填化学式),长期露置于空气中的漂白 粉,加稀盐酸后产生的气体是___C_____(用字母代
2.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( B、C)
Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
探究: 新制的氯水有什么性质?能与那些 物质发生反应?
4、氯气的实验室制备 (原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理)
氯气的制法:
1、反应物的要求和代替品? 2、气体发生装置的特点 3、各仪器的名称和作用 4、排空收集气体时导气管的位置 5、尾气的处理? 6、整个实验过程的操作? 7、工业制法的化学反应方程式
三、 氯离子的检验 原理:利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于
稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓
检验试剂:硝酸银和稀硝酸
待 测 加入足量 物 的稀硝酸
质
白
加入
色
硝酸银 沉
淀
四、巩固练习
1.有关氯的叙述正确的是( B、D ) A.液氯和氯水是同一物质 B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 C.氯气与水的反应中氯是氧化剂,水是还原剂 D.用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的
性质,可用氢氧化钠(NaOH)溶液吸收多余的氯气,原 理是(用化学方程式表示)2_N_a_O_H+_C_l_2_=N_a_C_l_O_+N_a_C_l_+_H_2O_
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业
氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
__C_a_(_C_l_O)_2__(填化学式),长期露置于空气中的漂白 粉,加稀盐酸后产生的气体是___C_____(用字母代
2.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( B、C)
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6

第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标: 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点: 氯气的实验室制法和性质。
难点: 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风,德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间,在长约六公里的战线上,黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿 色的气体涌来,先是咳嗽,继而喘息,有的拼命挣扎 ,有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述:“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战, 从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质:弱酸性、强氧化性,用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑+2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子:Cl2 HClO,H2O 分子:H2O 离,子OH:- H+,Cl-,ClO-离子:H+,Cl-,OH-
性 质
有氧化性,无 有酸性,强氧化性, 有酸性,能与硝
学习目标: 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点: 氯气的实验室制法和性质。
难点: 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风,德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间,在长约六公里的战线上,黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿 色的气体涌来,先是咳嗽,继而喘息,有的拼命挣扎 ,有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述:“他们已经死亡,两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野,他们极度痛苦的肺在喘息,满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战, 从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质:弱酸性、强氧化性,用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑+2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子:Cl2 HClO,H2O 分子:H2O 离,子OH:- H+,Cl-,ClO-离子:H+,Cl-,OH-
性 质
有氧化性,无 有酸性,强氧化性, 有酸性,能与硝
人教版化学必修一课件:4.2 富集在海水中的元素氯(共31张PPT)

将其译成“绿气”,后改为氯气。
舍勒 (1742~1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。
启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在(主要是NaCl)。
• 海水中含盐3%,主要为氯化钠; • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl-的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中,振荡
反应:
现象:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象:有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色,为什么?是氯气具有漂白性,还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性?如何通过实验验证你的猜想?
如何证明氯气分子有无漂白性? 【实验4-5】:将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中,塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
舍勒 (1742~1786)瑞典化学家。
思考与交流
启示1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间和精力。
启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误的理论,建立正确 的理论或推动科学理论的发展。 启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
§4.2 富集在海水中的元素—氯
氯在自然界中以化合态存在(主要是NaCl)。
• 海水中含盐3%,主要为氯化钠; • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置。 3.掌握Cl-的检验方法。
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
④ 氯气与碱反应
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应, 其产物是什么?
实验
将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中,振荡
反应:
现象:
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
氯水有漂白作 用
含Cl2 含H2O
【实验4-4】 现象:有色纸条褪色 【思考与交流】 将红纸放到氯水中红纸褪色,为什么?是氯气具有漂白性,还是氯气 与水反应后生成的新物质具有漂白性?如何通过实验验证你的猜想?
如何证明氯气分子有无漂白性? 【实验4-5】:将干燥的有色纸条放入盛满氯气的试管中,塞好塞子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇,谁就心想事成。21.8.1221.8.1213:13:0713:13:07August 12, 2021 • 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好,他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四下午1时13分7秒13:13:0721.8.12 • 15、一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。2021年8月下午1时13分21.8.1213:13August 12, 2021 • 16、教学的目的是培养学生自己学习,自己研究,用自己的头脑来想,用自己的眼睛看,用自己的手来做这种精神。2021年8月12日星期四1时13分7秒13:13:0712 August 2021 • 17、儿童是中心,教育的措施便围绕他们而组织起来。下午1时13分7秒下午1时13分13:13:0721.8.12
《海水中的元素》PPT优秀课件

氧 气 与 铜氯
气 与 铜
总结提升
氯气:
颜色:
物 理 气味: 性 质 状态:
溶解性:
化 (1)与水反应: 学 (2)与氢氧化钠 性 反应: 质 (3)与非金属单
质反应: (4)与金属反应:
布置作业
1、氯气可用于杀菌消毒,请用方程式说明 并加以文字 叙述。
2、下列不能使有色布条褪色的是( ) A. 氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
人教版 普通高中课程标准实验教科书 高中化学 必修一
富集在海水中的元素----氯
目录
教学 流程
一、教材分析
课程要求
。
新课程理念是 从生活走进化学 从化学走向社会 提倡学生在学习 中体验科学 探究 的艰辛与喜悦。
地位与作用
无机物
氯氯
及其
应用
承上启下
元素 周期
律
二、学情分析
知识层面
初中熟悉了氧气的物理性质、和化学性质可推测到氯气的性质 没有对其进行系统的学习。
能力层面
学生具备一定的实验探究能力、实验动手能力; 但存在个体差异。
心理层面
学生对实验探究有一定的兴趣; 容易放弃。
三、教学目标
知识与技能目标 掌握氯气的物理性质 、 化学性质。
过程与方法目标
让同学们掌握科学探究的基 本方法 。 提高同学们的科学探究 能力。
引发学生对生活中化学
情感态度与价值观
知识的关注。 激发学生学习化学的兴
•
5.娄机为人诚恳,做事严谨。对是非 曲直, 他当面 判断, 事后从 不再说 ;赞人 全面, 不遗漏
•
6.多样性意味着差异,我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ,这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
富集在海水中的元素—氯 课件

[例 4]已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气(卤素单质在 溶液中的置换能力为:Cl2>Br2>I2,碘遇淀粉变蓝色,溴水显 橙色),现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有 不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描 述正确的是( )。
①
②
③
④
A 黄绿色 橙色 蓝色 白色
[例 1]实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气,主要操作有: ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据
酒精灯确定铁圈的高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用药匙向
蒸馏烧瓶中加入 MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸,并将导管放 入集气瓶中;④检查气密性;⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连
接好导管。最佳的实验操作顺序是( )。
5.Cl-、Br-、I-的检验 (1)AgNO3 沉淀法。 ①实验步骤:待检液+AgNO3 溶液+稀硝酸→不同颜色沉 淀物。
②现象:AgCl 为白色沉淀,AgBr 为浅黄色沉淀,AgI 为黄 色沉淀。
(2)卤素单质置换法。 ①实验步骤:待检液+新制氯水+四氯化碳溶液→得到下层 不同颜色的溶液。 ②实验现象:溴的四氯化碳溶液呈橙红色,碘的四氯化碳溶 液呈紫红色。
会渐渐变稀,而稀盐酸即使是在加热的条件下也不与 MnO2 反应。 3多余氯气有毒,会污染空气,应用 NaOH 溶液而不用石
灰水吸收,因为 CaOH2 的溶解度较小,不能将多余的氯气完全 吸收。
4实验室制取氯气,还可用 KMnO4 与浓盐酸反应。由于 KMnO4 是强氧化剂,故反应不需加热。反应的化学方程式为:2KMnO4 +16HCl === 2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O。
氯气的实验室制法及氯离子检验
一、氯气的实2(浓)
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯

热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
(1)打开自来水龙头为何有刺激性气味? (2)氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用?
(3)干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗?
Cl2+H2O
次氯酸的性质: 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性:H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构:Cl +17 2 8 7
性质:化合价:-1,+1,+2,+3, +4,+5,+6,+7 得电子能力强,氧化性很强
2、氯气的物理性质
(1)氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 (2)密度比空气大 (3)氯气可溶于水,氯水呈浅黄绿色 (常温常压下,1体积水可溶解2体积氯气) (4)氯气易液化
习题:
3:当有大量Cl2逸出在周围空间时,可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最好是: A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4:实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气,主要操作有:①将烧瓶固 定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈的 高度,固定铁圈放好石棉网;③向烧瓶中加入MnO2,再向分液漏 斗中加入浓盐酸,并将导管放入集气瓶中;④检查装置的气密性; ⑤在烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。 最好的实验步骤是: A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2,然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中,观察现象。
《富集在海水中的元素——氯》-完整版课件

色、态、味, “二点” ( 熔点、沸点 ) “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” (溶解性、导电性、导热性)
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
案例 研究氯气的性质
• 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。
1.氯气的实验室制法
氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取
实 验 装 置
MnO2
+
4HCl(浓)
∆ ==
MnCl2
+2H2O
+Cl2
↑
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质?
铜在氯气中燃烧的反应现象 产生棕黄色烟
(2) 氯气与非金属单质的反应
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
反应现象:
①苍白的火焰
②产物在空气中呈雾状
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程, 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色:浅黄绿色——说明氯水中含
有什么分子?能否由此说明氯气与水没反应?
假设1: 氯气具有漂白性
;
假设2: 次氯酸具有漂白性
;
假设3: 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
如何设计实验方案,验证假设是否成立?
实验探究
干燥氯气
装置设计:
不褪色
干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
实验结论:
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
案例 研究氯气的性质
• 2)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 请写出此化学反应方程式。
1.氯气的实验室制法
氯气可以用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取
实 验 装 置
MnO2
+
4HCl(浓)
∆ ==
MnCl2
+2H2O
+Cl2
↑
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质?
铜在氯气中燃烧的反应现象 产生棕黄色烟
(2) 氯气与非金属单质的反应
点燃
Cl2 + H2 = 2HCl
反应现象:
①苍白的火焰
②产物在空气中呈雾状
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程, 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色:浅黄绿色——说明氯水中含
有什么分子?能否由此说明氯气与水没反应?
假设1: 氯气具有漂白性
;
假设2: 次氯酸具有漂白性
;
假设3: 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
如何设计实验方案,验证假设是否成立?
实验探究
干燥氯气
装置设计:
不褪色
干燥红纸片
褪色
湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
实验结论:
课件8:富集在海水中的元素——卤素

考点一
考点二
考点三
解析:(1)加热时 HCl 挥发,且随着反应的进行浓盐酸变稀,稀盐酸与 MnO2 不反应, 故 0.2 mol HCl 并不能全部反应,所以制得 Cl2 的体积小于 1.12 L。
答案:B
考点一
考点二
考点三
5.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且 HClO 的杀菌能力比 ClO-强。25 ℃时氯气
—氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)
Cl2(aq)
K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClO
H++ClO- Ka=?
其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO-分别在三者中所占分数(α)随 pH 变化的关系如图所示。
考点一
考点二
考点三
解析:氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2,H+与 Na2CO3、石蕊作用,Cl-能与 Ag+生成 AgCl,
氯水成分中的 HClO,具有漂白性,能使石蕊溶液褪色。
答 案 : (1)d
(2) 产 生 白 色 沉 淀
2H
+
+
CO
2- 3
===H2O
+
CO2↑
(3)Cl2 +
2FeCl2===2FeCl3
从图中可知,c(HClO)在 pH=7.5 时此在 pH=6.5 时低,则杀菌效果较差,C 项正确;夏
季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D 项错误。
答案:C
考点一
考点二
考点三
考点二 氯气的实验室制法
考点一
考点二
考点三
知识整合
一、氯气的实验室制法 1.实验原理:MnO2+4H++2Cl-==△===Mn2++Cl2↑+2H2O 若无 MnO2,可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂代替,反应不需要加热, 如 2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
富集在海水中的元素——氯ppt37 人教课标版

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自主学习
-1-
富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体
——氯气 物理性质
通常状况下,氯气呈黄绿 色,有强烈刺激性气味, 有毒,易液化,密度比空 气大,能溶于水(1:2)。
新闻回放
氯气泄露事件
液氯 黄绿色气体 刺激性气味 毒 地势较高处 水墙 烧碱
-1-
富集在海水中的元素——氯
活泼的黄绿色气体
——氯气 物理性质
HClO是一种弱酸,不仅有漂白性,还可以杀 弱酸 漂白性 菌、消毒,自来水普遍使用的消毒剂就是氯气。 所以自来水不能直接用来饮用、养鱼,但是自来 水煮沸后可以直接用来饮用,在阳光下照射一段 时间后可以用来养鱼,这是为什么呢?
更多次氯酸的信息:/view/457755.htm
设疑探究
3、纯水的酸碱度如何?溶有Cl2呢?
学生活动 实验探究 化学实验 列举可行的实验方案: 实验验证氯气与水是否反应 方案1 方案2
化学性质
1、氯气与水反应
实验药品 新制氯水、石蕊试纸 新制氯水、酸化硝酸银 实验过程 实验现象 实验结论
将新制氯水滴 入到石蕊试纸
石蕊试纸变红
将新制氯水加入到硝 酸酸化的硝酸银中
2、氯气可与其他物质反应 课外作业
到自来水公司做一次调查,了解自来水公司是如何给 自来水消毒的?
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3.向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增加氯水中 HClO的浓度吗?为什么?
4.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么?
答案:1.新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、 OH-等微粒;久置氯水含有H2O、H+、Cl-、OH-等微粒。 2.新 制氯水先变红后褪色,久置氯水只变红不褪色。 3.能;原因是 氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO。加入的CaCO3粉末 会与HCl反应,从而使平衡右移,提高了HClO的浓度。 4.不 能;原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸氧化而褪色。
下列说法中正确的是________。 ①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结 构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂 ②氯气 具有漂白性 ③燃烧一定有氧气参加 ④氯气与铁反应生成三价 铁 ⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色 ⑥氯气可 以用排饱和食盐水法收集 ⑦可用排水法收集氯气 ⑧氯气是黄 绿色的,Cl-是无色的 答案:④⑥⑧
答案:B
3.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净
水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别( )
A.酚酞试液
B.氯化铁溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
答案:C
4.(2013·青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又
褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸
3.收集方法 常用__向__上__排__空__气____法或排__饱__和__食__盐__水___法。
4.验满方法
常用_湿__润__的__淀__粉__K__I_试__纸__或__湿__润__的__蓝__色__石__蕊__试__纸_来检验。
5.尾气处理
用 NaOH 溶液吸收尾气的离子方程式为: _____C_l_2+__2_O__H_-_=_=_=__C_l-_+__C__lO__-_+__H_2_O___________
3.单质及化合物的化学性质 (1)单质(从 F2 至 I2) 氧化性逐渐__减__弱___,与氢气化合__由__易__到__难____,与 H HX 稳定性逐渐__减__弱___,X-的还原性逐渐__增__强___。
4.卤素单质性质的特殊性 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有 毒,通常用水液封来保存。 I2 易升华,I2 遇淀粉变蓝。Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂(如 四氯化碳、汽油)萃取。 氟元素无正价,F2 与 H2O 发生置换反应生成 O2(2F2+ 2H2O===4HF+O2)
第二节 富集在海水中的元素——氯
本节重要知识点有Cl2的性质、Cl2的制法、Cl-的检验、卤 族元素的结构和性质,主要考查Cl2、氯水、漂白粉的性质,Cl2 的实验室制法,溴、碘的性质,今后的命题仍会以卤素的基础 知识为主要内容,同时兼顾相关的基本概念和基本理论,尤其 是氧化还原反应、离子反应等内容。
①怎样证明氯气已充满整个装置? _________________________________________________________ _______________。
②下列装置中的现象是:C________;D________; E________;F________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其 产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式 ________________________________。装置F的作用是 ________________________。
某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成 分,根据下表回答问题。
(1)实验①得出的结论是_______________________________ _________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”: ②________________________,④________________________。
一、氯气及其重要化合物的性质 1.氯气的物理性质
2.氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下:
点燃
点燃
反应①:_2_F_e_+__3_C__l2_=_=_=_=_=__2_F_e_C_l_3_;__C_u_+__C__l2_=_=_=_=_=__C_u_C__l2。
反应②:_H__2+__C__l2_光__照=__=或_=_=点_=_燃__2__H_C__l 。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?________,简要说明理 由_______________________________________________________ _________________。
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ 处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问 题:
四、卤族元素
1.元素性质的递变规律 包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原 子半径逐渐_增__大___,非金属性逐渐__减__弱___。 2.单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色__加__深__ (F2:浅__黄__绿___色气体;Cl2:黄_绿____色 气体;Br2:深_红__棕_____色液体;I2:紫_黑_____色固体)。 (2)密度逐渐__增__大___;熔、沸点逐渐_升__高___。
⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液
A.①②③
B.①②③⑥
C.③⑥
D.③④⑥
答案:C
5.某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应, 应将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反 应,下列叙述中错误的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
(5)C+2H2O+2Cl2==△===CO2+4HCl 向G中提供反应所需的 水蒸气
(6)生成的HCl使紫色石蕊溶液变红色,剩余的氯气又与水反 应生成HClO,HClO起漂白作用,使红色褪去。
氯水的成分及性质 【生之思】
1.新制的氯水含有哪些微粒?久置的氯水含有哪些微 粒?
2.向新制氯水和久置氯水中分别滴加石蕊试液,现象 有何不同?
答案:D
8.如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装 置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、 D(碘化钾-淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色 石蕊溶液)。
(1)A是氯气发生装置,其离子反应方程式是: _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸的重要性质
2.漂白粉
如何证明漂白粉已部分变质?
答案:把漂白粉加入品红溶液中,品红褪色,证明有 Ca(ClO)2,取部分漂白粉加入稀盐酸,若产生的气体无味,证 明变质生成了CaCO3。
三、室验室制备Cl2 1.实验装置
2.反应原理
△
_M__n_O__2+__4_H__C_l_(浓__)_=_=_=_=_=__M_n_C__l2_+__C__l2_↑__+__2_H_2_O__________
(3)实验③中“实验方法”的具体操作是 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
1.氯水的成分 Cl2溶于水:Cl2+H2O
【师之导】 H++Cl-+HClO
2.氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质:Cl2的强氧化性; HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质。在不同 的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:
3.Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无 色,其原因是_____________________________________________ ________________________。
解析:(3)Ⅱ原理同Ⅰ,可代替Ⅰ;Ⅲ中c瓶口密封,不安全。
(4)②Cl2有强氧化性,可将Fe2+、Br-、I-、SO2分别氧化为Fe3+、
Br2、I2、SO
2- 4
,故C中溶液由浅绿色变为深红棕色;D中溶液变
蓝;E中产生白色沉淀BaSO4;F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-==△===Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行,Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ,而Ⅲ中因c瓶口密封,体 积不能改变,压强增大时会发生危险 (4)①观察,当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充 满整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白 色沉淀 溶液变为浅黄绿色
反应③:_C_l_2+__H__2_O____H__C_l_+__H__C_l_O____;
离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO。 反应④:_C__l2_+__2_N_a_O__H__=_=_=_N__a_C_l_+__N_a_C__lO__+__H_2_O___; 反应⑤:_C_l_2_+__2_K_I_=_=_=__2_K_C__l+__I_2______。
答案:D
6.如图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B 为活塞。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无 变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液 是( )
4.能否用pH试纸测量氯水的pH?为什么?
答案:1.新制氯水含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、 OH-等微粒;久置氯水含有H2O、H+、Cl-、OH-等微粒。 2.新 制氯水先变红后褪色,久置氯水只变红不褪色。 3.能;原因是 氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO。加入的CaCO3粉末 会与HCl反应,从而使平衡右移,提高了HClO的浓度。 4.不 能;原因是氯水中含有HClO,能将pH试纸氧化而褪色。
下列说法中正确的是________。 ①氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结 构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂 ②氯气 具有漂白性 ③燃烧一定有氧气参加 ④氯气与铁反应生成三价 铁 ⑤氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色 ⑥氯气可 以用排饱和食盐水法收集 ⑦可用排水法收集氯气 ⑧氯气是黄 绿色的,Cl-是无色的 答案:④⑥⑧
答案:B
3.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净
水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别( )
A.酚酞试液
B.氯化铁溶液
C.硝酸银溶液
D.氢氧化钠溶液
答案:C
4.(2013·青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又
褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸
3.收集方法 常用__向__上__排__空__气____法或排__饱__和__食__盐__水___法。
4.验满方法
常用_湿__润__的__淀__粉__K__I_试__纸__或__湿__润__的__蓝__色__石__蕊__试__纸_来检验。
5.尾气处理
用 NaOH 溶液吸收尾气的离子方程式为: _____C_l_2+__2_O__H_-_=_=_=__C_l-_+__C__lO__-_+__H_2_O___________
3.单质及化合物的化学性质 (1)单质(从 F2 至 I2) 氧化性逐渐__减__弱___,与氢气化合__由__易__到__难____,与 H HX 稳定性逐渐__减__弱___,X-的还原性逐渐__增__强___。
4.卤素单质性质的特殊性 Br2 是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有 毒,通常用水液封来保存。 I2 易升华,I2 遇淀粉变蓝。Br2 和 I2 都可被某些有机溶剂(如 四氯化碳、汽油)萃取。 氟元素无正价,F2 与 H2O 发生置换反应生成 O2(2F2+ 2H2O===4HF+O2)
第二节 富集在海水中的元素——氯
本节重要知识点有Cl2的性质、Cl2的制法、Cl-的检验、卤 族元素的结构和性质,主要考查Cl2、氯水、漂白粉的性质,Cl2 的实验室制法,溴、碘的性质,今后的命题仍会以卤素的基础 知识为主要内容,同时兼顾相关的基本概念和基本理论,尤其 是氧化还原反应、离子反应等内容。
①怎样证明氯气已充满整个装置? _________________________________________________________ _______________。
②下列装置中的现象是:C________;D________; E________;F________。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其 产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中的反应的化学方程式 ________________________________。装置F的作用是 ________________________。
某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成 分,根据下表回答问题。
(1)实验①得出的结论是_______________________________ _________________________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”: ②________________________,④________________________。
一、氯气及其重要化合物的性质 1.氯气的物理性质
2.氯气的化学性质
有关反应的化学方程式如下:
点燃
点燃
反应①:_2_F_e_+__3_C__l2_=_=_=_=_=__2_F_e_C_l_3_;__C_u_+__C__l2_=_=_=_=_=__C_u_C__l2。
反应②:_H__2+__C__l2_光__照=__=或_=_=点_=_燃__2__H_C__l 。
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行?________,简要说明理 由_______________________________________________________ _________________。
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ 处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问 题:
四、卤族元素
1.元素性质的递变规律 包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原 子半径逐渐_增__大___,非金属性逐渐__减__弱___。 2.单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色__加__深__ (F2:浅__黄__绿___色气体;Cl2:黄_绿____色 气体;Br2:深_红__棕_____色液体;I2:紫_黑_____色固体)。 (2)密度逐渐__增__大___;熔、沸点逐渐_升__高___。
⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液
A.①②③
B.①②③⑥
C.③⑥
D.③④⑥
答案:C
5.某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应, 应将钠预热,在钠熔融成小球时,撤火,并通入氯气即发生反 应,下列叙述中错误的是( )
A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
(5)C+2H2O+2Cl2==△===CO2+4HCl 向G中提供反应所需的 水蒸气
(6)生成的HCl使紫色石蕊溶液变红色,剩余的氯气又与水反 应生成HClO,HClO起漂白作用,使红色褪去。
氯水的成分及性质 【生之思】
1.新制的氯水含有哪些微粒?久置的氯水含有哪些微 粒?
2.向新制氯水和久置氯水中分别滴加石蕊试液,现象 有何不同?
答案:D
8.如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装 置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、 D(碘化钾-淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色 石蕊溶液)。
(1)A是氯气发生装置,其离子反应方程式是: _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸的重要性质
2.漂白粉
如何证明漂白粉已部分变质?
答案:把漂白粉加入品红溶液中,品红褪色,证明有 Ca(ClO)2,取部分漂白粉加入稀盐酸,若产生的气体无味,证 明变质生成了CaCO3。
三、室验室制备Cl2 1.实验装置
2.反应原理
△
_M__n_O__2+__4_H__C_l_(浓__)_=_=_=_=_=__M_n_C__l2_+__C__l2_↑__+__2_H_2_O__________
(3)实验③中“实验方法”的具体操作是 _________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
1.氯水的成分 Cl2溶于水:Cl2+H2O
【师之导】 H++Cl-+HClO
2.氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质:Cl2的强氧化性; HCl的强酸性;HClO的强氧化性、弱酸性;Cl-的性质。在不同 的反应中,氯水起作用的成分不同,现列表如下:
3.Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无 色,其原因是_____________________________________________ ________________________。
解析:(3)Ⅱ原理同Ⅰ,可代替Ⅰ;Ⅲ中c瓶口密封,不安全。
(4)②Cl2有强氧化性,可将Fe2+、Br-、I-、SO2分别氧化为Fe3+、
Br2、I2、SO
2- 4
,故C中溶液由浅绿色变为深红棕色;D中溶液变
蓝;E中产生白色沉淀BaSO4;F中由于吸收了Cl2变为浅黄绿色。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-==△===Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 (3)Ⅱ可行,Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ,而Ⅲ中因c瓶口密封,体 积不能改变,压强增大时会发生危险 (4)①观察,当整个装置内充满黄绿色气体时,说明氯气已充 满整个装置 ②溶液由浅绿色变为深红棕色 溶液变蓝 生成白 色沉淀 溶液变为浅黄绿色
反应③:_C_l_2+__H__2_O____H__C_l_+__H__C_l_O____;
离子方程式为 Cl2+H2O H++Cl-+HClO。 反应④:_C__l2_+__2_N_a_O__H__=_=_=_N__a_C_l_+__N_a_C__lO__+__H_2_O___; 反应⑤:_C_l_2_+__2_K_I_=_=_=__2_K_C__l+__I_2______。
答案:D
6.如图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B 为活塞。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无 变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去,则D瓶中盛有的溶液 是( )