从而得出碱性锌锰电池的优缺点及其电极反应式
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2.这些电池有什么缺陷，措施是什么？
将NH4Cl溶液代替苹果,发现电压变大了,但音乐卡片的 声音仍不响，而用纽扣电池却能让卡片声音响起来， 说明？
说明该电池放电电压太小，改变电解质,可以改变电 压大小。另外电解质为硫酸溶液，不便于携带，不 能够推广使用。
【汇报结果】 将电解质制成固体；和开发高能电池
已知总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，请写出 正负极电极反应。
负极：Zn + 2OH --2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag +2OH正极：Ag2O + 2e-+ H2O = 2Ag + 2OH-
资料： 对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、
负极（Zn）：Zn – 2e－ = Zn 2+ 正极（Cu）：2H+ +2e－ = H2↑
稀硫酸
【深度思考】若把该电池的电解质稀硫酸换成NH4Cl溶 液 (氯化铵溶液显酸性)，电极反应式？
负极（Zn）：Zn – 2e－ = Zn 2+ 正极（Cu）：2NH4++ 2e－ =2NH3↑+H2↑
思考：1.这些原电池可以使电流表指针发生偏转， 那能否使这张音乐卡片唱歌？
小组代表展示电池拆解图：
结构：干电池用锌制成桶形外壳， 位于中央的顶盖有铜帽的石墨， 在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉 作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉
电极: Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
从我们查询的信息来看，氯化铵溶液显酸性，你认为 干电池有什么优缺点，如何改进？
教材：人教版选修4 科目：高中化学 年级：高二 姓名：张小灵 学校：深圳市西乡中学 课名：4-2化学电源━━ 一次电池
教学过程：
第一环节：通过展示学生制作的原电池，分析得出这 些原电池的缺陷，从而引出干电池━━锌锰电池；
第二环节：通过学生展示拆解后的普通锌锰电池，从 而了解其构造特点和电极反应式；
汞及对人类造成的危害；1粒纽扣电池能污染60万升水 而无法饮用；干电池的负极材料：锌汞齐，1节一号干 电池烂在地里，它的溶出物可以造成1 m2 的土地永久实 效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。 思考：使用过的干电池如何回收减少其危害
课后作业： 1、比较一次电池、二次电池和燃料电池的不同 2、写一篇“废电池回收”小论文 3、成立调查研究小组，对电池的应用和废旧电池的 回收进行深入地探索和研究。 附：问卷调查
③写出正极电极反应：
。
2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH－
思考：普通锌锰电池与碱性锌锰电池中MnO2作用一样吗？
【方法归纳】
“三步法”直接书写原电池电极反应式
1.定产物、找得失。确定电极反应产物，找出得失
电子数量。
2.看介质、调电荷。应考虑酸碱介质中，产物离子
第三环节：通过比较普通锌锰电池和碱性锌锰电池的 构造，从而得出碱性锌锰电池的优缺点及其电极反应 式；
第四环节：总结电极反应书写的技巧，为二次电池和 燃料电池作好铺垫。
Fe-Cu NaCl溶液
Zn-Cu 苹果
Fe-Cu 醋酸溶液 Fe-Al 柑橘
课外展示一：Zn-Cu 苹果电池 该水果电池的负极（材料）为 Zn ， 正极（材料）为 Cu ；你能否写出Zn-Cu 电池电极反应式？
对比两者构造，思考：
1、KOH代替NH4Cl目的是什么？
因此碱性锌锰电池性能好， 它的比能量和可储存时间
能提高 性能，延长寿命；
均有提高，适用于大电流
2、 负极锌片改为锌粉理由是什么？和连续放电，
使反应物接触面积成倍增大，提高放电效率。
百度文库
3、正极材料有没发生变化？由石墨正极改为MnO2
【试一试】
碱性锌锰干电池总的电池反应是：
与溶液介质是否共存，调节电荷守恒。
3.细检查、原子恒。仔细检查，调节原子守恒。
MnO2 + e-+H2O = MnO(OH) + OH-
“加减法”间接书写原电池反应式
两式减、巧移位。 两式加、得总式。
【活学活用】
微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用，有一种银 锌电池其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH，Zn 为负极，Ag2O为正极，电解液是KOH溶液。
四.常见的化学电源
1.普通干电池(一次电池)
负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+
正极(C): 2NH4+ + 2e-＝2NH3 ↑+H2↑ H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O
总反应式： Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O
黑色的MnO2粉末作用： 吸收正极产生的H2，防止产 生极化现象。
Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2 请用双线桥分析此电池反应
①判断碱性锌锰干电池的正负极。
Zn 作负极， MnO2作正极， KOH溶液是电解质溶液 注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，
如Zn2＋和OH－要写成反应后的物质
②写出负极电极反应： Zn + 2OH－ －2e- = Zn(OH)2 ，
将NH4Cl溶液代替苹果,发现电压变大了,但音乐卡片的 声音仍不响，而用纽扣电池却能让卡片声音响起来， 说明？
说明该电池放电电压太小，改变电解质,可以改变电 压大小。另外电解质为硫酸溶液，不便于携带，不 能够推广使用。
【汇报结果】 将电解质制成固体；和开发高能电池
已知总反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，请写出 正负极电极反应。
负极：Zn + 2OH --2e- = Zn(OH)2 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag +2OH正极：Ag2O + 2e-+ H2O = 2Ag + 2OH-
资料： 对自然环境威胁最大的五种物质：铬、镉、铜、铅、
负极（Zn）：Zn – 2e－ = Zn 2+ 正极（Cu）：2H+ +2e－ = H2↑
稀硫酸
【深度思考】若把该电池的电解质稀硫酸换成NH4Cl溶 液 (氯化铵溶液显酸性)，电极反应式？
负极（Zn）：Zn – 2e－ = Zn 2+ 正极（Cu）：2NH4++ 2e－ =2NH3↑+H2↑
思考：1.这些原电池可以使电流表指针发生偏转， 那能否使这张音乐卡片唱歌？
小组代表展示电池拆解图：
结构：干电池用锌制成桶形外壳， 位于中央的顶盖有铜帽的石墨， 在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉 作电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉
电极: Zn为负极,碳棒为正极 电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊
从我们查询的信息来看，氯化铵溶液显酸性，你认为 干电池有什么优缺点，如何改进？
教材：人教版选修4 科目：高中化学 年级：高二 姓名：张小灵 学校：深圳市西乡中学 课名：4-2化学电源━━ 一次电池
教学过程：
第一环节：通过展示学生制作的原电池，分析得出这 些原电池的缺陷，从而引出干电池━━锌锰电池；
第二环节：通过学生展示拆解后的普通锌锰电池，从 而了解其构造特点和电极反应式；
汞及对人类造成的危害；1粒纽扣电池能污染60万升水 而无法饮用；干电池的负极材料：锌汞齐，1节一号干 电池烂在地里，它的溶出物可以造成1 m2 的土地永久实 效，而仅我国一年就生产各种电池上亿节。 思考：使用过的干电池如何回收减少其危害
课后作业： 1、比较一次电池、二次电池和燃料电池的不同 2、写一篇“废电池回收”小论文 3、成立调查研究小组，对电池的应用和废旧电池的 回收进行深入地探索和研究。 附：问卷调查
③写出正极电极反应：
。
2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH－
思考：普通锌锰电池与碱性锌锰电池中MnO2作用一样吗？
【方法归纳】
“三步法”直接书写原电池电极反应式
1.定产物、找得失。确定电极反应产物，找出得失
电子数量。
2.看介质、调电荷。应考虑酸碱介质中，产物离子
第三环节：通过比较普通锌锰电池和碱性锌锰电池的 构造，从而得出碱性锌锰电池的优缺点及其电极反应 式；
第四环节：总结电极反应书写的技巧，为二次电池和 燃料电池作好铺垫。
Fe-Cu NaCl溶液
Zn-Cu 苹果
Fe-Cu 醋酸溶液 Fe-Al 柑橘
课外展示一：Zn-Cu 苹果电池 该水果电池的负极（材料）为 Zn ， 正极（材料）为 Cu ；你能否写出Zn-Cu 电池电极反应式？
对比两者构造，思考：
1、KOH代替NH4Cl目的是什么？
因此碱性锌锰电池性能好， 它的比能量和可储存时间
能提高 性能，延长寿命；
均有提高，适用于大电流
2、 负极锌片改为锌粉理由是什么？和连续放电，
使反应物接触面积成倍增大，提高放电效率。
百度文库
3、正极材料有没发生变化？由石墨正极改为MnO2
【试一试】
碱性锌锰干电池总的电池反应是：
与溶液介质是否共存，调节电荷守恒。
3.细检查、原子恒。仔细检查，调节原子守恒。
MnO2 + e-+H2O = MnO(OH) + OH-
“加减法”间接书写原电池反应式
两式减、巧移位。 两式加、得总式。
【活学活用】
微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用，有一种银 锌电池其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH，Zn 为负极，Ag2O为正极，电解液是KOH溶液。
四.常见的化学电源
1.普通干电池(一次电池)
负极(Zn):Zn-2e-＝Zn2+
正极(C): 2NH4+ + 2e-＝2NH3 ↑+H2↑ H2 + 2MnO2 ＝ Mn2O3+H2O
总反应式： Zn+ 2MnO2+2NH4+=Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O
黑色的MnO2粉末作用： 吸收正极产生的H2，防止产 生极化现象。
Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2 请用双线桥分析此电池反应
①判断碱性锌锰干电池的正负极。
Zn 作负极， MnO2作正极， KOH溶液是电解质溶液 注意：若反应式同侧出现不能共存的离子，
如Zn2＋和OH－要写成反应后的物质
②写出负极电极反应： Zn + 2OH－ －2e- = Zn(OH)2 ，