【期末复习】大学普通化学和无机化学期末考试试卷(D卷)及答案

内蒙古民族大学20**-20**学年二学期

课程考试试卷答案(D 卷)

课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级

专业：xxx

题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）

1、对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是 A 、p 总V 总= n 总RT B 、p A V A = n A RT C 、p 总V A = n A RT D 、d RT

M b =

混混总

答案：B

2、下列几种溶液中,蒸气压最低的是

A 、1 mol ·kg -1 NaCl

B 、 1 mol ·kg -1 HAc

C 、1 mol ·kg -1 H 2SO 4

D 、1 mol ·kg -1 CO(NH 2)2 答案：C

3、60℃时, 180 g 水中溶有180 g 葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C 6H 12O 6的相对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为

A 、 1.81 kPa

B 、 9.95 kPa

C 、 15.9 kPa

D 、 18.1 kPa 答案：D

4、0.542 g HgCl 2(相对分子质量为 271)溶于50 g 水中, 溶液的凝固点为-0.0744℃, ( 水的K f = 1.86 K ·kg ·mol -1 )则 HgCl 2在水中是

A 、 不电离

B 、 部分电离

C 、 完全电离

D 、 不能确定是否电离 答案：A 5、1.17 % 的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于

(相对原子质量: Na 23, Cl 35.5) A 、 1.17 % 葡萄糖溶液 B 、 1.17 % 蔗糖溶液

C 、 0.20 mol ·dm -3葡萄糖溶液

D 、 0.40 mol ·dm -3蔗糖溶液 答案：D

6、某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是

A 、 m r H ∆> 0，

m r S ∆> 0

B 、 m r H ∆< 0，

m r S ∆< 0

C 、 m r H ∆> 0， m r S ∆< 0

D 、 m r H ∆< 0，

m r S ∆> 0 答案：D

7、冰的熔化热为6008 J ·mol -1，在0℃时1.00 mol 冰熔化时的熵变为 A 、 334 J ·mol -1·K -1 B 、 22.0 J ·mol -1·K -1 C 、 0 D 、 -22.0 J ·mol -1·K -1 答案：B

8、25℃时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·dm -3，若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ，

则NaCl(s) + H 2O(l)−

→−NaCl(aq) 的 A 、 ΔS > 0，ΔG > 0 B 、 ΔS > 0，ΔG < 0 C 、 ΔG > 0，ΔS < 0 D 、 ΔG < 0，ΔS < 0 答案：B

9、分几步完成的化学反应的总平衡常数是 A 、 各步平衡常数之和 B 、 各步平衡常数之平均值 C 、 各步平衡常数之差 D 、 各步平衡常数之积 答案：D

10、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为 A 、 2.8 B 、 2.2 C 、 1.5 D 、 1.9 答案：C

11、Fe (NO 3)3水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是 A 、水总是要电离出H 3O + B 、Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O +

C 、Fe 3+本身是路易斯酸

D 、Fe (H O)263+要离解放出H 3O

+

答案：D

12、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)

A 、6.4 ⨯102 cm 3

B 、6.5 ⨯102 cm 3

C 、3.5 ⨯102 cm 3

D 、3.6 ⨯102 cm 3 答案：D

13、已知：HAc 的K a = 1.8 ⨯ 10-5，H 3PO 4的K 1 = 7.6 ⨯ 10-3，K 2 = 6.3 ⨯ 10-8，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13

，则PO 4

3-

+ 3HAc

H 3PO 4 + 3Ac -，K =

K K K K ()

HAc 123

=2.8 ⨯ 107因反应的K 值较大，故

HAc (0.5 mol ·dm -3)和-

34PO (0.1 mol ·dm -3)反应生成H 3PO 4 (约0.1 mol ·dm -3) 和Ac -(约 0.3

mol ·dm -3)。下述看法中正确的是

A 、HAc 的浓度不低且过量，反应的K 值又很大，所以上述反应可以进行

B 、因K (HAc)介于H 3PO 4的K 1，K 2之间，即使HAc 过量一些也不会使PO 43-

转化为

H 3PO 4

C 、无法判别能否发生上述反应

D 、不管HAc 浓度如何，仅就K =2.8 ⨯ 107就可判断可以发生上述反应 答案：B

14、市面上买到的干电池中有MnO 2，它的主要作用是 A 、吸收反应中产生的水分 B 、起导电怍用 C 、作为填料 D 、参加正极反应