高中化学化学反应速率习题及答案解析

一、选择题

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

℃左右比室温更利于合成氨反应

2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是

①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z

\

A.①③⑤

B.②③⑤

C.②③⑥

D.②④⑥

3．下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大

4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI 可能是下列中的（）

A 摩

B 摩

C 摩

D 摩

"

5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）

A．正反应是放热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应．

D．A、B、C、D均为气体

6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅

；

B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样

D．A、B中颜色都比开始时深

7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂

8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )

A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部

9．下列变化过程中，ΔS＜0的是

@

A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

10．一定条件反应N 2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）

A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等

B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数

D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数

%

11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）

A．平衡向正反应方向移动

B．NO的物质的量可能不变

C．NO的物质的量一定会减少

D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍

12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H 2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )

A．B．C．1mol D．2/3mol

13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）

{

A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动

C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能

14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A.反应物中一定有气体

B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应

D.正反应一定是吸热反应

15．已知反应A2（g）+2B2（g）2（g）的△H<0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

￥

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）

17．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

|

C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

18．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

19．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．mol B．mol C．mol D．mol

%

20．下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl

C．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)

二、填空题

17．(2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

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18．在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：

PH4I(s)PH3(g) ＋HI(g)，4PH3(g)P4(g) ＋6H2(g)，