《气体摩尔体积》PPT课件
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高一化学必修一-气体摩尔体积ppt课件.ppt
1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是
否相同？
❖在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
❖在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子。
(称“四同定律”或“三同定一同”)
这是阿伏加德罗定律
温度
阿伏加德 罗定律
同温
气体摩尔体积 22.4L/mol
0℃
压强
气体的量
气体的 体积
密度 (g/L) 0.0899
1.429
质量 (g)
体积(L)
2.016 22.42
32.000 22.39
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体 积
物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml)
Fe 固体 7.86 55.85 7.10
Al 固体 2.7 27.00 10
同压 同分子数 同体积
1atm 1mol 22.4L
则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿 伏加德罗定律的特例。
❖在同温同压下，体积相同的气体，其 分子数（ 相同 ） ；
❖在同温同压下，气体体积的大小与
分子数目成（正 ）比。
克拉珀龙方程：
(理想气体的气态方程)
PV=nRT
*
阿伏加德罗定律的推论
(称“四同定律”或“三同定一同”)
这是阿伏加德罗定律
M2
=D
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于式量之比
T、P、V相同：
M 1 m1 M 2 m2
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
否相同？
❖在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
❖在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子。
(称“四同定律”或“三同定一同”)
这是阿伏加德罗定律
温度
阿伏加德 罗定律
同温
气体摩尔体积 22.4L/mol
0℃
压强
气体的量
气体的 体积
密度 (g/L) 0.0899
1.429
质量 (g)
体积(L)
2.016 22.42
32.000 22.39
1mol固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体 积
物质 状态 密度(g/ml) 质量 体积(ml)
Fe 固体 7.86 55.85 7.10
Al 固体 2.7 27.00 10
同压 同分子数 同体积
1atm 1mol 22.4L
则：气体摩尔体积22.4L/mol是阿 伏加德罗定律的特例。
❖在同温同压下，体积相同的气体，其 分子数（ 相同 ） ；
❖在同温同压下，气体体积的大小与
分子数目成（正 ）比。
克拉珀龙方程：
(理想气体的气态方程)
PV=nRT
*
阿伏加德罗定律的推论
(称“四同定律”或“三同定一同”)
这是阿伏加德罗定律
M2
=D
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于式量之比
T、P、V相同：
M 1 m1 M 2 m2
阿伏加德罗定律的推论
• 依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
气体摩尔体积 ppt课件
气体摩尔体积
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定
知识网络
一、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
大小
距离
2．气体摩尔体积
单位物质的量的气体
Vm
L·mol－1
m3·mol－1
Vm＝
温度
压强
3．标准状况下的气体摩尔体积
4．理解气体摩尔体积应注意的几个问题
(1)标准状况下的气体摩尔体积Vm ≈ 22.4 L · mol−1 ，非标准状况时
合气体的平均摩尔质量为__________。
二、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有________数
相同
目的分子。
2．应用：“三同”定“一同”
温
压
体积
分子数
[即学即练]
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间
15×2 g/mol＝30 g/mol，根据题意可知，一氧化碳与二氧化碳的总物质的量为1
mol，则混合气体的质量为30 g，设CO的质量为 x g，则CO2 的质量为(30－x)g，
xg
30− g
＋
＝1 mol，解得x＝24.5，B项正确。
28 g/mol
44 gቤተ መጻሕፍቲ ባይዱmol
关键能力
气体摩尔质量或相对分子质量的计算方法
22.4
NH3 273 ℃，202 kPa
22.4
(1)从上表分析得出结论：
22.4 L
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol 不同的气体，在不同的温度和压强下，体积________(填
不一定
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
1.2 课时2 气体摩尔体积((共33张PPT)) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册
分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
人教版高一化学必修一第二章《2.3.2 气体摩尔体积》ppt课件
目标一 气体摩尔体积
(3)气体体积的影响因素
粒子大小
粒子数目
粒子之间的距离
决定
固体或液体的体积
决定
气体的体积
同温同压下，任 何气体粒子之间
ห้องสมุดไป่ตู้的距离相等
结论：相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
2．气体摩尔体积 (1)气体摩尔体积
➢ 定义：单位物质的量的气体所占的体积 ➢ 符号：Vm ➢ 单位：L·mol－1 或 m3·mol－1 ➢ 数学表达式： Vm＝Vn ➢ 影响因素：气体所处的温度和压强
罗定律的应用。
[重点难点] 1.气体摩尔体积。 2.阿伏加德罗定律及推论。
情景引入
在科学探究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便，所 以，气体一般都是测量体积而不是称量质量。那么气体体积与物质的量之间有什么 关系呢？
气体 体积
物质 的量
目标一 气体摩尔体积
1．决定气体体积大小的因素 (1)物质的体积与聚集状态的关系
思考1
在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据， 你能得出哪些结论？
气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 液体 20 ℃时的体积/cm3 固体 20 ℃时的体积/cm3
H2
22.4
H2O
18.0
Fe
7.12
O2
22.4
H2SO4
53.6
Al
10.0
结论：同温同压下，1 mol不同的固态物质或液态物质的体积差别 较大 。 同温同压下，1 mol气体的体积 近似相等 ，在标准状况下约为 22.4 L 。
练习2
质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是
气体摩尔体积 ppt课件
温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
气体摩尔体积课件课件
1. 标准状况下，1mol 气体的体积几乎相等
，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
第9页，此课件共36页哦
分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
第32页，此课件共36页哦
补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
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科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
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，约为22.4L
2. 标准状况下，1mol 固体、液体的体积
各不相等
3. 标准状况下， 1mol 气体的体积比 1mol 固体、液体的体积大
问题一、决定物质体积的微观因素有哪些？
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分析讨一、论决定物质体积的微观因素
1、 粒子数目的多少 2、 粒子本身的大小
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
N
÷NA
微观
n(mol) ÷M
m(g) 宏观
浓度C
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补充：阿伏加德罗定律
1、内容：同温、同压下，相同体积的任何气 体含有相同数目的分子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意： （1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
问题二：
1mol物质,粒子
大小 和 间距对
物质体积有何影 响?
3、 粒子之间的平均距离
第10页，此课件共36页哦
为 为为什什什么么么１１1mmmoloo气l不l不体同同体的的积固气比体体1物m物质ol质或固体液体积体、物相液质同体体？体积积不大同?？
V固、液决定于粒子的大小
物 质 的 微 观 结 构 模 型
相同条件下）
2:1
结论：
同温同压下
①H2与O2的物质的 量比等于体积比
②1 mol H2和1 mol
O2的体积相同
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科学探究二
计算1mol下列气体、固
体和液体在
0标0C、准1.01状×10况5Pa下的体积
。 分析所得数据你可以得
出什么结论？
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1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件(20张)ppt
科学实验表明：在相同的温度和相 同的压强下，任何气体分子间的平 均距离几乎都是相等的。
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
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•三、气体摩尔体积
1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。
• 请同学们认真阅读教材P14内容，完成以下几个问 题。
1、决定物质体积大小的因素有哪些？
2、决定固态或液态物质体积大小的因素是 什么？为什么粒子数目相同时，固态或液 态物质的体积相差很大？
3、决定气体物质体积大小的因素是什么？ 为什么气体分子数目相同时，气体的体积 几乎相同呢？
固体物质
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2、符号： Vm
3、公式：
Vm
=
V n
4、单位： L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
5、特值：标准状况(0℃、1.01×105 Pa)下的气体 摩尔体积约为22.4L/mol
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【思考与交流】
下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 mol CO2占有的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因未指明气体所处的状况。 （3）1 mol H2O在标准状况下的体积约为 22.4 L 【提示】错误。因水在标准状况下不是气体。
液体物质
1.2.2 气体摩尔体积 人教版高中化学必修一PPT优质课件( 20张)p pt
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
气体摩尔体积优质课课件ppt
气体 物质
H2
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 2.016
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
体积
标准状况 （L）
22.4
O2 6.02×1023 CO2 6.02×1023
32.00 44.01
1.429 1.977
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是 22.4 L。
“非标准状况下，1mol气体的 体积一定不是22.4L。”这一说 法对吗？为什么？
不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。 所以适当升温并加压后气体体积可能不变。 或适当降温并减压气体体积也可能不变。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
物质的量知识网络
m
×ρ
÷ρ
N n NA × ÷NA
微观
V(气)
宏观
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
相同条件下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
1mol物质的 质量
密度
1mol物质的 体积
Fe
56g
7.8g·cm-3 7.2cm3
Al
27g
2.7g·cm-3
10cm3
Pb
207g
11.3g·cm-3 18.3cm3
气体摩尔体积ppt课件精选全文
§1.2化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
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________。
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
3．气体摩尔体积是指 □4 ________，符号为 □5 ________，常用单位有□6 ________，公式为□7 ________。
(4)同温同压下， □8 ________的任何气体都含有相同数
目的粒子。
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(2)不同物质的体积计算(教材P13科学探究2)
①0℃、101kPa(标准状况)时，O2和H2的密度与体积 物质 密度/g·L－1 1mol物质的体积/L
O2
1.429 32g÷1.429g/L＝22.4 L
H2
0.0899 2g÷0.0899g/L＝22.2 L
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
新知识·导学探究
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●新知导学
1．物质体积的大小取决于构成这种物质的 □1 _______ _、粒子的大小和□2 ________这三个因素。
2．影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和 □3
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
新思维·名师讲堂
第一章 第二节 第2课时
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知识点1 气体摩尔体积 ●思维导图
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●细品教材 1．物质体积的求算 (1)电解水实验(教材P13科学探究1) ①电解水时生成的H2与O2的体积比约为2:1。 ②电解1.8gH2O，生成H2、O2的量的关系如下表：
(2)在同温度、同体积的条件下，气体的压强之比等于其 分子数之比，等于其物质的量之比。
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学Βιβλιοθήκη ·人教版 · 必修1(3)在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之 比。
用公式表示分别是： ①同温同压时，VV12＝NN12＝nn12； ②在同温度、同体积的条件下，pp21＝NN12＝nn12； ③在同温下，ρρ12＝MM21
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
参考答案：
□1 粒子数目 □2 粒子之间的距离 □3 压强 □4 单位
□ □ 物质的量的气体所占的体积 5 Vm 6 L/mol(或L·mol－1)
□ 和m3/mol(或m3·mol－1)
7 Vm＝Vn
□8 相同体积
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
成才之路·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
ppt课件
1
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第一章
从实验学化学
2
第一章 从实验学化学
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第二节 化学计量在实验中的应用(共3课时)
第一章 第二节 第2课时
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第2课时 气体摩尔体积
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 密度/g·cm－3 1mol物质的体积/cm3
Fe Al H2O H2SO4
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 cm3 10.00 cm3 18.04 cm3 53.55 cm3
在标准状况下，1mol气体的体积与1只篮球的体积的比 较
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1 第一章 第二节 第2课时
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在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的 粒子数，但由于粒子的大小是不同的，同时在固态物质或液 态物质中粒子之间的距离是很小的，这就使得固态物质或液 态物质的体积主要决定于粒子的大小，所以1mol不同的固态 物质或液态物质的体积是不同的。那么1mol气态物质的体积 是不是也不相同呢？
第一章 第二节 第2课时
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物质 质量 物质的量 H2和O2的物质的 量之比
H2 0.2g 0.1mol
2:1
③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体积之比等于 它们的物质的量之比，也可理解成在相同温度和压强下， 1mol O2和1mol H2的体积相同。
第一章 第二节 第2课时
第一章 第二节 第2课时
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新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
第一章 第二节 第2课时
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新情境·激趣入题
第一章 第二节 第2课时
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第一章 第二节 第2课时
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2．在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。由这一结论，你还能推 出哪些结论？
第一章 第二节 第2课时
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提示：(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 之比，等于粒子数之比。
●自主探究 1．决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相同的条 件(指温度和压强)下，粒子数相同气体的体积近似相等而固 体、液态却不相等？
第一章 第二节 第2课时
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提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子大小；粒子 间距。对气态物质而言，分子间距远大于分子直径大小，故 气体体积的大小只决定于分子数的多少和分子间距两个因 素。在相同温度和压强时，气体分子之间的平均距离是相同 的，因而体积也是相同的。而固体和液体物质，其粒子之间 距离非常小，可认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体和液体物质的粒 子大小是不同的，所以其体积是不同的。这也是气体摩尔体 积相同的原因。
第一章 第二节 第2课时
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③相关结论 a．相同条件下，1mol O2和1mol H2的体积近似相同。 b．相同条件下，1mol固体和1mol液体的体积不同。 c．相同条件下，1mol气体的体积要大于1mol固体或液 体的体积。
第一章 第二节 第2课时
第一章 第二节 第2课时
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3．气体摩尔体积是指 □4 ________，符号为 □5 ________，常用单位有□6 ________，公式为□7 ________。
(4)同温同压下， □8 ________的任何气体都含有相同数
目的粒子。
第一章 第二节 第2课时
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(2)不同物质的体积计算(教材P13科学探究2)
①0℃、101kPa(标准状况)时，O2和H2的密度与体积 物质 密度/g·L－1 1mol物质的体积/L
O2
1.429 32g÷1.429g/L＝22.4 L
H2
0.0899 2g÷0.0899g/L＝22.2 L
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第一章 第二节 第2课时
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●新知导学
1．物质体积的大小取决于构成这种物质的 □1 _______ _、粒子的大小和□2 ________这三个因素。
2．影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和 □3
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第一章 第二节 第2课时
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知识点1 气体摩尔体积 ●思维导图
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●细品教材 1．物质体积的求算 (1)电解水实验(教材P13科学探究1) ①电解水时生成的H2与O2的体积比约为2:1。 ②电解1.8gH2O，生成H2、O2的量的关系如下表：
(2)在同温度、同体积的条件下，气体的压强之比等于其 分子数之比，等于其物质的量之比。
第一章 第二节 第2课时
成才之路 ·化学Βιβλιοθήκη ·人教版 · 必修1(3)在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之 比。
用公式表示分别是： ①同温同压时，VV12＝NN12＝nn12； ②在同温度、同体积的条件下，pp21＝NN12＝nn12； ③在同温下，ρρ12＝MM21
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参考答案：
□1 粒子数目 □2 粒子之间的距离 □3 压强 □4 单位
□ □ 物质的量的气体所占的体积 5 Vm 6 L/mol(或L·mol－1)
□ 和m3/mol(或m3·mol－1)
7 Vm＝Vn
□8 相同体积
第一章 第二节 第2课时
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第一章
从实验学化学
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第二节 化学计量在实验中的应用(共3课时)
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第2课时 气体摩尔体积
第一章 第二节 第2课时
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②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 密度/g·cm－3 1mol物质的体积/cm3
Fe Al H2O H2SO4
7.86 2.70 0.998 1.83
7.12 cm3 10.00 cm3 18.04 cm3 53.55 cm3
在标准状况下，1mol气体的体积与1只篮球的体积的比 较
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在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的 粒子数，但由于粒子的大小是不同的，同时在固态物质或液 态物质中粒子之间的距离是很小的，这就使得固态物质或液 态物质的体积主要决定于粒子的大小，所以1mol不同的固态 物质或液态物质的体积是不同的。那么1mol气态物质的体积 是不是也不相同呢？
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物质 质量 物质的量 H2和O2的物质的 量之比
H2 0.2g 0.1mol
2:1
③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体积之比等于 它们的物质的量之比，也可理解成在相同温度和压强下， 1mol O2和1mol H2的体积相同。
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新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
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2．在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。由这一结论，你还能推 出哪些结论？
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提示：(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量 之比，等于粒子数之比。
●自主探究 1．决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相同的条 件(指温度和压强)下，粒子数相同气体的体积近似相等而固 体、液态却不相等？
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提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子大小；粒子 间距。对气态物质而言，分子间距远大于分子直径大小，故 气体体积的大小只决定于分子数的多少和分子间距两个因 素。在相同温度和压强时，气体分子之间的平均距离是相同 的，因而体积也是相同的。而固体和液体物质，其粒子之间 距离非常小，可认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体和液体物质的粒 子大小是不同的，所以其体积是不同的。这也是气体摩尔体 积相同的原因。
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③相关结论 a．相同条件下，1mol O2和1mol H2的体积近似相同。 b．相同条件下，1mol固体和1mol液体的体积不同。 c．相同条件下，1mol气体的体积要大于1mol固体或液 体的体积。
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