2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第6讲 离子反应 离子方程式

第六讲离子反应离子方程式

1．(2020·辽宁省抚顺一中模拟)下列说法中正确的是()

A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4

D．NH3是非电解质，但其水溶液能导电

【答案】D

【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。

2．(2020·大连第二十四中学质检)下列说法正确的一组是()

①难溶于水的盐都是弱电解质

①可溶于水的盐都是强电解质

①0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1

①强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度

①电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

①熔融的电解质都能导电

A．①①①①B．①①①①

C．只有①D．只有①

【答案】C

【解析】电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质

的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①错误；0.5 mol·L

－1一元酸溶液中H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1，如醋酸，故①错误；强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故①错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故①正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故①错误。

3．(2020·南京师范大学附属中学模拟)下列离子方程式书写正确的是

( ) A ．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba 2＋＋OH －＋NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O

B ．用惰性电极电解CuCl 2 溶液：Cu 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cu(OH)2↓＋H 2↑＋Cl 2↑

C ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2＋＋2ClO －

＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO

D ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O―→C 6H 5OH ＋HCO －3

【答案】D

【解析】A 项，该反应正确的离子方程式应为Ba 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2NH 3·H 2O ，错误；B 项，电解饱和氯化铜溶液时，阴极上Cu 2＋放电，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，

电池总反应式为Cu 2＋＋2Cl －=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误；C 项，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO 2＋Ca 2＋＋ClO －＋H 2O===CaSO 4↓＋2H ＋＋Cl －

，错误；D 项，向苯酚钠溶液中通入少量CO 2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C 6H 5O －＋CO 2＋

H 2O―→C 6H 5OH ＋HCO －3，正确。

4．(2020·福建省厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4HCl =====①Mn 2＋＋2Cl －

＋Cl 2↑＋2H 2O

B ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋

C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑

D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O

【答案】D

【解析】A 项，MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl

－=====①Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，错误；B 项，明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O

Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，错误；C 项，Na 2O 2溶于水产生O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，错误；D 项，Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH

－===CaCO 3↓＋H 2O ，正确。 5．(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是

( ) A ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O

B ．NH 4HSO 4溶液呈酸性的主要原因是NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋

C ．盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3 ↓

D ．漂白粉溶液在空气中失效：Ca 2＋＋2ClO －

＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓

【答案】D

【解析】石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO 3＋

2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，A 项错误；NH 4HSO 4溶液呈酸性的主要原因是

NH 4HSO 4===NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4， B 项错误；盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏，降低土壤的碱性，

石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－4，C 项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca 2＋＋2ClO －

＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓，D 项正确。

6．(2020·江苏省南通一中模拟)下列离子方程式书写正确的是 ( )

A ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：

S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋ B ．碳酸钙与醋酸反应：

CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －

C ．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：

Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O