盐类水解的原理-课件

(3)“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱 碱阳离子都发生水解，相互促进。 常见的弱碱阳离子有：NH＋ 4 、金属活动顺序表中 H 之后金属阳 离子。 常见的弱酸阴离子有： CO32－、HCO－ 3 、S2－、HS－、ClO－、SO23－、 HSO－ 3 、F－、CH3COO－、SiO32－等。
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• [关键提醒] 1.酸式盐溶液酸、碱性的判断
• (1)强酸的酸式盐，只电离不水解，溶液显 酸性，如NaHSO4。
• (2)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决 于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的 相对大小。
• 若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。若 水解程度小于电离程度，溶液显酸性。如： NaHSO3、NaH2PO4溶液。
的打“×”。
(1)Na2S 溶液中：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
()
(2)NaHS 溶液中：HS－＋H2O H2S＋OH－
()
(3)AlCl3 溶液中：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
()
(4)NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 ＋H2O H3O＋＋CO23－ ()
(5)NH4Cl 加入 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋
→破坏了水的电离平
衡→水的电离程度 增大 →[H＋]≠[OH－]→溶液呈
碱性或酸性 。
3．特征： (1)可逆：水解反应是 可逆 反应。 (2)吸热：水解反应是 中和 反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
• 4．规律：有弱才水解；越弱越水解；谁强 显谁性；同强显中性。
强酸
盐的类 型 强碱
强酸 弱
• 2．盐类水解的类型 • (1)强酸和弱碱生成的盐水解显酸性。 • (2)强碱和弱酸生成的盐水解显碱性。 • (3)弱碱和弱酸生成的盐水解酸碱性取决
于弱酸和弱碱的相对强弱。
如：CH3COONH4 溶液显中性，是因为 CH3COOH 与 NH3·H2O 在相同条件下的电离程度相同，CH3COO－与 NH＋ 4 水解程度相 同。(NH4)2CO3 溶液显碱性，是因为 H2CO3 与 NH3·H2O 在相 同条件下的电离程度 NH3·H2O>H2CO3。有的则全部水解，如 Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 (4)强酸和强碱生成的盐不水解。
• [关键提醒] 碱性溶液稀释时，[H＋]增大； 酸性溶液稀释时[OH－]增大。如盐酸或 NH4Cl溶液加水稀释时，溶液中[OH－]增大； NaOH溶液或CH3COONa溶液稀释时，溶 液中[H＋]增大。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸阴离子和弱碱阳离子水解相互促进 ①NH4＋与 S2－、HCO3－、 CO32－、CH3COO－等组成的盐水解相 互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如： NH＋ 4 ＋CH3COO－＋H2O NH3·H2O＋CH3COOH。
• (4) 盐类水解程度越大，水解生成的[H＋]或 [OH－]就浓度越大 •( × )
• (5)pH＝9的CH3COONa溶液中和pH＝9的氨 水中，水的电离程度相等
•( × ) • (6) pH＝5的NH4Cl溶液中水电离出的[H＋]＝
10－9 mol·L－1 •( × )
• 2．(填一填)有下列几种物质：①NaCl ②
加 解，
强酸弱碱盐的水解
②增大[OH－]促，进 酸碱 盐抑的制水解，
强酸弱碱
外
强碱弱酸盐的水解
因
外加 盐
加入相互与促盐进的水解性质相反的盐会
使盐的水解
，甚至
完全反应
1．(判一判)判断正误(正确打“√”，错误打“×”) (1)盐类水解一定促进水的电离 (√) (2)盐溶液显酸性，一定是由盐类的水解引起的 (×) (3)Na2CO3 溶液中， CO23－水解造成溶液中离子种类增多 (√)
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
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我们，还在路上……
3．盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，由于水解 程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生 成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”等符号。 (2)多元弱酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一 步为主，如 CO23－水解方程式为： CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－(主)，HCO－3 ＋H2O H2CO3 ＋OH－(次)。
【例 2】 在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO23－＋ H2O HCO－3 ＋OH－。下列说法正确的是 () A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．通入 CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度， ccHCCOO23－－3减小 D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
件 就越 ，溶液碱性越 强 外 温 升高温度水解平衡向 方向移动， 因 度 水解程度 增大 右
①增大盐溶液的浓度，水解右平衡向
方向移动减，小 水解程度
，水解产
生的离子浓度 增大 右
外 因
浓 度
②增加大水稀释，水解平衡向 方向移 动，水解程度
，水促解进产生的离子浓度 减抑小制
外 ①增大[H＋]，
强碱弱酸盐的水
3．(填一填)对于 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(用箭头表示：向 右“→”、向左“←”、增大“↑”，减小“↓”) 平衡移 改变条件 动方向 [H＋] [NH＋ 4 ] [NH3·H2O] 水解程度 升高温度 加水稀释
通入少
量HCl
加入少 量
NaOH 固体
加入固 • 答案 体→↑↓↑↑；→↓↓↓wenku.baidu.com；←↑↑↓↓；→↓↓↑↑；
• 1．温度：升高温度，水解平衡向右移动， 水解程度增大。
• 2．浓度：
• (1)增大盐溶液的浓度，水解平衡向右移动， 水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大； 加水稀释，水解平衡向右移动，水解程度增 大，但水解产生的离子浓度减小。
• (2)增大[H＋]，促进强碱弱酸盐的水解，抑 制强酸弱碱盐的水解；增大[OH－]，促进强 酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
高中化学·选修4·鲁科版
第2课时 盐类水解的原理
• [目标导航] 1.知道盐类水解的原理。2.掌 握温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影 响。
• 一、盐类水解的原理
• 1．概念：在溶液中，由盐电离出来的离子 跟 水 电 离 出 来弱的电H解质＋ 或 OH － 结 合 生 成 的反应。
2．实质：
盐电离→弱 弱酸 碱的 的阴 阳离 离子 子→ →结 结合 合OHH＋－
()
(6)NaHCO3 溶液中加 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋OH－===CO23－＋
H2O
()
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×
解析 (1)S2－应分步水解，错误；(2)为 HS－水解的离子方程式，
正确；(3)Al3＋水解程度小，不能生成 Al(OH)3 沉淀，错误；
(4)
为
电
离
方
程
式
，
错
误
；
(5)
水
解
方
程
式
应
为
：
NH
＋
4
＋
D2O NH3·DHO＋D＋，错误。(6)为化学反应的离子方程式，
不是水解反应。
• [反思感悟] 水解反应是酸碱中和反应的逆 反应，判断水解方程式正误时，依据水解 产物是酸和碱的规律，来确定是否是水解 方程式。
• 二、外界条件对盐类水解平衡的影响
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 9:21:11 PM
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2．电离方程式与水解方程式的区别： 如：NH＋ 4 ＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋(水解方程式)； HS－＋H2O S2－＋H3O＋(电离方程式) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(水解方程式); HS－＋H2O H2S ＋OH－(水解方程式)。
【例 1】 下列属于水解方程式且书写正确的打“√”，错误
②Al3＋与 S2－、HCO－ 3 、 CO32－、ClO－、SiO23－等组成盐、Fe3＋ 与 HCO－ 3 、 CO32－、ClO－、SiO32－等组成盐、NH＋ 4 与 SiO23－等组 成盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如：3HCO－ 3 ＋ Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
→↑N↑↑H↓4Cl
• 一、盐类水解的规律及盐类水解离子方程 式的书写
• 1．盐类水解的规律
• (1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐 中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能水解， 若没有，则不发生水解。
• (2)“越弱越水解”指的是弱酸阴(弱碱阳) 离子对应的酸(碱)越弱，就越容易水解，溶 液中的[OH－]([H＋])越大。如酸性： HCN<CH COOH，则相同条件下碱性：
Na2CO3 • ③ NaHCO3
⑥HCl
④ NH4Cl
⑤ Al2(SO4)3
• ⑦KHSO4 ⑧NaOH。其溶液呈酸性的 是________(填序号，下同)；呈中性的是 ________；呈碱性的是________；能促 进水的电离的是________；抑制水的电离 的是________。
• 答案 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④ ⑤ ⑥⑦⑧
碱盐
弱酸 强
碱盐
盐
实例
NaCl
NH4 Cl
CuS O4
CH3 COO
Na
Na2C O3
是否水 解
否
是
是
水解的离子
NH＋ 4 Cu2＋ CH3 COO－ CO23－
溶液酸碱性 中性 酸 性
碱性
pH(25 ℃) ＝7
<7
>7
• 二、影响盐类水解的因素
相 ①阳离子对应的碱越弱，其水解程大 度 内 同 就越 ，溶液酸性越 强 因 条 ②阴离子对应的酸越弱，其水解程大 度
答案 B 解析 稀释溶液，c(CO－ 3 )、c(HCO－ 3 )、c(OH－)均减小，平衡正 向移动，A 不正确；通入 CO2，发生反应：CO2＋2OH－===CO32－ ＋H2O，[OH－]降低，平衡向正反应方向移动，B 正确；水解 吸热，升高温度，平衡正向移动，ccHCCOO23－3－增大，C 不正确； 加入 NaOH 固体，[OH－]增大，溶液 pH 增大，D 不正确。答 案选 B。