人教版(五四学制)专题复习 相对原子质量 课件 教学课件
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化学课程之相对原子质量PPT课件( 34页)
3、质量分数的计算
化学式中某元素所占的质量百分含量
某元素的质量分数=
该元素的相对原子质量X该原子个数
——————————————————————————
X100%
化学式的式量
如： 求H2O中H元素的质量分数
H%= HX2 X100% H2O
= 1X2 X100% 1X2+16
=11.1%
练习：
CaCO3
16×3 100
× 100%
= 48%
选择题：
1、下列关于原子的说法中，错误的是（ ） A、原子都在不停的运动 B、原子是构成分子的微粒 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、原子在化学变化中可以再分 2、氧的相对原子质量约等于（ ） A、16 B、16克 C、2.657×10-26 D、2.657×10-2克
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
已知下列元素的相对原子质量分别为:
H:1 S:32 O:16 则H2SO4: (1)由__3___种元素组成
(2)一个H2SO4分子中含有_2_:_1_:_4个原子 (3)各元素的原子个数比为__7_______ (4)各元素的质量比为__1_:_1_6_:_3_2_ (5)式量为___9_8_______
与8克NH4NO3中所含氮元素质量相等。
在(NH4）2SO4中， 1、含___N_,H_,_S_,O___元素 2、含___4___种元素 3、一个分子中含有__8__个氢原子 4、一个分子中含__1_5__个原子 5、各元素的原子个数比为____2_:_8_:1_:_4 ______ 6、各元素的原子个数比为N：S：O：H=__2_:1_:4_:_8 7、各元素的质量比为__7_:2_:_8_:1_6____ 8、所占质量分数最大的元素是__O____ 9、相对分子质量（式量）为___1_3_2_____ 10、氮元素的质量分数为___2_1_.2_%_ 11、26.4克该物中含氮元素__5_.6__克 12、__6_60___克该物质中含氮元素140克
人教版(五四学制)化学八年级全册 第三单元 课题3 元素 课件
水分子
H2O
我们的核电荷数都
氧分子 是8，我们都有8
个质子，所以我们
O2
统称为氧元素。
二氧化碳分子 CO2
元素和原子的区别
概念 区分 使用范围
举例 （以水为例）
联系
元素
质子数相同的一类原 子的总称
只讲种类，不讲个数
应用于描述物质的 宏观组成
原子
化学变化中最小的粒子
既讲种类，又讲个数 应用于描述物质的 微观构成
一些常见元素的名称和符号 了解
元素的简单分类
了解
能根据原子序数在元素周期 了解 表中找到指定的元素
温故而知新
1.什么是相对原子质量？ 2.其中一种碳原子是指哪一种碳原子？ 3.有没有别的为6 质子数为6，中子数为7
质子数为6，中子数为8
碳元素
氧原子
质子数为8，中子数为8 氧元素
时会得侏儒症； ▪ 缺钴、铁－－贫血症； ▪ 缺碘－－甲状腺疾病。
▪ 钙过量－－白内障、动脉硬化 ▪ 硒(Se)－－微量可以防癌，过量则会致癌。
活动与探究 元素？分子？原子？单质？
学以致用
某药品说明书中标明：本品每克含碘
150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰
1mg，这里所标的各成分是指 ( C )
H
He
1氢
2氦
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si P S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
19钾 20钙
三、元素周期表
1、元素周期表是谁编制的？ 2、元素周期表有多少“行”，表示什么意思？ 3、元素周期表有多少“列”，表示什么意思？ 4、元素周期表是按什么顺序排列的？ 5、你能从元素周期表中获得哪些信息？ 6、每一行从什么种类的元素开始，到什么种类的元素结束 7、学习元素周期表有什么意义？
相对原子质量和相对分子质量PPT课件
复习填空:
2、原子由原子核 和核外电子 构成， 原子核由 质子 和 中子 构成 。其 中质子带 正 电荷，核外电子 带负 电荷， 中子不带电。原子核带 正 电
荷。因为原子核与核外电子所带的 电量相等 ，电性 相反 ，所以整个 原子不显电性。
3、在原子中，核电荷数= 质子 数=
核外电子 数。质子 数决定原子的 种类。
一个钠原子：3.819×10-26Kg
原子的质量与相对原子质量的关系
小结：
原子
原子核
质子 一个质子的质量 ≈一个中子的质量
中子 ≈一个氢原子的ຫໍສະໝຸດ 量核外电子一个原子的实际质量（千克） 相对原子质量=
一种碳-12原子质量的1/12（千克）
决定相对原子质量大小的是质___子_数和_中__子___数
1、1991年，我国著名化学家张青莲与另一 位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对 原子质量新值。铟元素的核电荷数为49， 相对原子质量为115。铟原子的核外电子数 为
一、原子的构成
原子核
质子 （一个质子带一个 单位的正电荷）
（带正电荷） 中子（不带电） 原子
（不带电）核外电子 （一个电子带一个
(带负电) 单位的负电荷）
巩固练习：
1、在分子、原子、原子核、质子、中子、 电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空。 （1）能直接构成纯净物的是__分__子_、_原__子_； （2）能保持物质化学性质的是 分_子_ 原__子； （3）带负电荷的是___电__子___； （4）带正电荷的是__原__子__核___、 __质__子_____ （5）不显电性的是_分__子___、原_子____、中_子____ （6）在同一原子中数目相等的是质__子、电_子_ （7）氢原子中不含有的是__中__子_____。
《相对原子质量》PPT优质课件
相对原子质量
从表中你发现了什么？
粒子种类 质子 中子 电子
构成原子的粒子的质量
质量 1.6726×10-27kg 1.6729×10-27kg 质子质量的1/1836
1. 原子的质量很小； 2. 不同粒子的质量不同； 3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准， 其他原子的质量跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar）。课题2 原子的结构来自第3课时 相对原子质量
讲授新课
学习目标
01 初步了解相对原子质量的概念； 02 学会查相对原子质量表。
课程回顾
什么是阴离子？什么是阳离子？
阴离子：带负电的原子或原子团 阳离子：带正电的原子或原子团
导入新课
原子的质量有多小？
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg
课后作业
从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子 质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、 镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最少？ 哪一种所含的原子最多？为什么？
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁
质子数 1 6 8 11 26
中子数 0 6 8 12 30
核外电子数 相对原子质量
1
1
6
12
8
16
11
23
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
课堂小结
1．原子核一般由质子和中子构成。原子的质量主 要集中在原子核上。
2．质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3．构成物质的微粒：分子、原子、离子。
HHH H H HH HH HH H
初中化学《相对原子质量》公开课优秀课件
二、【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种 原子的相对原子质量。（符号为Ar）
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg碳-12：是含有6个质子和 已知：氢原子的质量＝1.667个×中1子0-的27K碳g原子
氢原子质量
氢的相对原子质量 ＝
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
练习：
2. 构成一切原子必不可少的粒子是( B )
A、质子
B、质子 电子
C、质子 中子 电子 D、质子 中子
3、铁原子的相对原子质量是( B )
A、 56克
B、 56
C 、9.288 × 10-26 Kg D 、1/56
练习：
5、 铝原子的相对原子质量为 27,核电荷数为13,则铝原子由 ( 13)个质子和( )个14中子构 成一个原子核,核外有( )个 电子1作3 高速运动而构成,整个原 子不显电性。
练习：
6、某些花岗岩石材中含有放射性元 素氡，一个氡原子的质子数为８６， 中子数为１３６，这种氡原子核外电 子数为（ C）
Ａ、５０ Ｂ、 １３６
Ｃ、 ８６ Ｄ、２２２
1.67×10-27Kg
≈1
1.66×10-27Kg
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
＝
1 12
× 1.993×10-26 kg
≈ 1.66×10-27Kg
氧的相对原子质量＝ 2.657×10-26Kg
1.66×10-27Kg
人教版五四制初中化学八年级《相对原子质量》优质课公开课课件、教案
人教版五四制初中化学八年级《相对原子质量》优质课公开课课件、教案《相对原子质量》教学设计一、教材分析“相对原子质量”是人教版上册化学第三单元课题2 中的内容。
本课时内容也是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。
本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观，同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位进行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观念和计量意识。
二、教学对象分析通过前面的学习，学生在水分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，认识了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。
在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。
学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、初步了解相对原子质量的概念2、学会应用概念计算某一原子的相对原子质量3、能说出原子的实际质量和相对质量的关系，认识到选择相对原子质量的优点（二）过程与方法目标1．学习用相对值代表实际值的方法2．通过独立思质考、小组交流合作、练习等方式让学生明白原子的质量和相对原子量的区别3.通过计算加深对概念的理解。
（三）情感态度价值观目标1．体会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于向权威质疑的科学精神。
2．通过科学方法的介绍与学习培养学生用化学方法认识物质世界的能力。
五、教学重点和难点1．教学重点：相对原子质量的概念和计算2．教学难点：相对原子质量和原子的实际质量的比较。
六、教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法七、教学工具:多媒体八、学习过程：教师活动学生活动活动意图【视频导入】在正式开始新课之前，老师先给大家播放一段视频，请大家仔细观看。
人教版(五四学制)化学八年级全册 第四单元 课题4 相对分子质量的计算 课件 精品课件PPT
变式1：
已知某物质（化学式为R2O3） 中m(R)：m(O)=7：3，求其中
R元素的相对原子质量。
解：设R的相对原子质量为X。
m(R)：m(O)=2 × X ：3 × 16=7 : 3
X=56 答：R的相对原子质量为56
动手练一练
练习：已知物质R2O2中m(R)：m(O)=1：16，求 其中R元素的相对原子质量。
①当a=1时，→ 7×1+8×b=23→ b=2
②当a=2时，→ 7×2+8×b=23→ b=
③当a=3时，→ 7×3+8×b=23→ b=
答：该化合物的化学式为XY2
好记性，不 如烂笔头
已知X、Y两元素的相对原子质量为12和16， X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44， 则该化合物的化学式是？
相对分子质量的计算（1）
温故而知新
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的 质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相 对原子质量
公式：
启发引导
相对分子。
公式：
注释：AaBbCc表示化学式，a、b、c均表示各原子的个数，A、 B、C表示元素符号，Ar表示相对原子质量
答：R的相对原子质量为56
练一练
练习：某化合物的化学式为RSO4,其相对 分子质量为152，求R的相对原子质量。
56
变式3：
已知X、Y两元素的相对原子质量为 14和16，X和Y所形成的化合物，其 相对分子质量为46，则该化合物的 化学式是 ？
解：设该化合物的化学式为XaYb 14×a+16×b=4 6 7×a+8×b=23
CO2
3、计算物质中的质量分数
在物质AaBbCc中，其中元素A的质量分数为：
人教版(五四学制)专题复习 相对原子质量 课件 最新课件
课堂练习
课堂小练
一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对 原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 _2_._6_5_7_x_1_0_-_26__K_g_
寻一寻
课堂练习
原子种类
质子数
中子数
探究新知
相对原子质量
氢
1+0 = 1碳来自6 + 6 = 12
氧
8 + 8 = 16
钠
11 + 12 = 23
A)
A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别
B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C. 原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
D. 相对原子质量就是一个该原子的质量与 一个碳12原子
质量的1/12相比所得的。
练一练
课堂练习
课堂小练
原子中决定相对原子质量大小的主要是( B )
A.质子数和电子数
国际上统一:
以碳12原子质量的1/12作为标准。
C12
O
H
想一想
探究新知
课堂练习
相对原子质量 以一个碳-12原子(其中含6个质
子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的
相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量= 1.993×10-27Kg
标准＝
1 12
比一比
课堂练习
原子的质量
课堂小结
相对原子质量
来源
实际测量出来的
比较出来的
性质
绝对的真实值
相对的比值
单位
Kg\g
比值，单位为1，不写
数值 以碳12为例
非常小
课堂小练
一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对 原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 _2_._6_5_7_x_1_0_-_26__K_g_
寻一寻
课堂练习
原子种类
质子数
中子数
探究新知
相对原子质量
氢
1+0 = 1碳来自6 + 6 = 12
氧
8 + 8 = 16
钠
11 + 12 = 23
A)
A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别
B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
C. 原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
D. 相对原子质量就是一个该原子的质量与 一个碳12原子
质量的1/12相比所得的。
练一练
课堂练习
课堂小练
原子中决定相对原子质量大小的主要是( B )
A.质子数和电子数
国际上统一:
以碳12原子质量的1/12作为标准。
C12
O
H
想一想
探究新知
课堂练习
相对原子质量 以一个碳-12原子(其中含6个质
子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的
相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量= 1.993×10-27Kg
标准＝
1 12
比一比
课堂练习
原子的质量
课堂小结
相对原子质量
来源
实际测量出来的
比较出来的
性质
绝对的真实值
相对的比值
单位
Kg\g
比值，单位为1，不写
数值 以碳12为例
非常小
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A)
A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别
B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC. 原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
D. 相对原子质量就是一个该原子的质量与 一个碳12原子
质量的1/12相比所得的。
练一练
课堂练习
课堂小练
原子中决定相对原子质量大小的主要是( B )
A.质子数和电子数
1/12×1.993×10-26Kg
= 55.923733065….≈56
想一想
课堂练习
甲说：氧的相对原子质量是16g;
典例剖析
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子
其原子的实际质量也一定大。
原子质量A 相 相对 对原 原子 子质 质量 量A B＝原子 标 质 准 量B＝原 原子 子质 质量 量A B
质子数×m(质子)
Ar = 1.66×10-27
+
中子数×m(中子)
1.66×10-27
Ar ≈
质子数× 1.67126×10-27 1.66×10-27
中子数× 1.6749×10-27
+
1.66×110-27
Ar ≈ 质子数 + 中子数
练一练
课堂练习
下列关于相对原子质量的叙述错误的是(
典例剖析
相对原子质量
想一想
课堂练习
知识回顾
1. 原子中微粒有哪3种？它们的电量及电性情况如何？ 质子（带正电）；中子（不带电）；电子（带负电）
2. 完成下面的表格
原子种类
氢
碳1碳2原子
氧 钠 铁
原子核
质子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
26
30
核电荷数
1 6 8
11
26
核外电子数
1 6
8
11 26
查一查
课堂练习
一个铁原子的质量 =9.288×10-26kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg
想一想
课堂练习
苹果 100g 哈密瓜 400g 西瓜 1600g
探究新知
把一个苹果作为标准，称其质量为 100g,计作其相对质量为1
想一想
课堂练习
探究新知
计量原子质量时，选取谁做标准呢？？？
镁
12 + 12 = 24
相对原子质量Ar＝质子数＋中子数
想一想
课堂练习
探究新知
问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
想一想
探究新知
课堂练习
问题2：相对原子质量由什么决定？
电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因 此原子的质量主要集中在原子核上，主要由质 子和中子的质量决定。质子和中子的质量跟相 对原子质量标准相比较，均约等于1 。
国际上统一:
以碳12原子质量的1/12作为标准。
C12
O
H
想一想
探究新知
课堂练习
相对原子质量 以一个碳-12原子(其中含6个质
子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的
相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量= 1.993×10-27Kg
标准＝
1 12
标准
寻一寻
拓展延伸
课堂练习
阅读下表中的数据，你能获得什么信息？
原子 种类
1个原子的质量∕kg
相对原 子质量
氢
1.674×10-27
1
碳
1.993×10-26
12
氧
2.657×10-26
16
钠
3.818×10-26
23
铁
9.288×10-26
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
练一练
比一比
课堂练习
原子的质量
课堂小结
相对原子质量
来源
实际测量出来的
比较出来的
性质
绝对的真实值
相对的比值
单位
Kg\g
比值，单位为1，不写
数值 以碳12为例
非常小
1.993×10-26kg
×1.993×10-26Kg
≈ 1.67×10-27Kg
氢的相对原子质量＝
1 1.67×10-27Kg
氢原子质量
＝
1.67×10-27Kg 标准
记一记
课堂练习
探究新知
某原子的相对原子质量
这个原子的实际质量 碳12原子质量×1/12
算一算
课堂练习
课堂小练
已知: 碳原子的质量为:1.993x10-26Kg 氧原子的质量为:2.657x10-26Kg 铁原子的质量为:9.288x10-26Kg 试计算碳原子、氧原子和铁原子的相对原子质量?
忆一忆
知识回顾
课堂练习
碳的相对原子质量＝ 1.993×10-26Kg 1/12×1.993×10-26Kg
若一个R原＝子1的2 实际质量为A，一个
C对氧-原1的2相子原对质子原量的子A质实r量为际＝：质1量/122为.×65M17.×9，9130×则-261K0该g-26原Kg子的相 铁的相对A原r(子R质)=量＝M= 1A/51.9299.7298=982×9711…02M-2.A6≈K1g6
经测定，几种原子的质量：
探究新知
一个氢原子的质量 =1.674×10-27kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg
一个碳原子的质量 =1.993×10-26kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
一个钠原子的质量 =3.818×10-26kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 03818kg
B.质子数和中子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数
练一练
课堂练习
课堂小练
2. 下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ C ） A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C. 相对原子质量的单位是“千克”； D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
相对原子质量Ar＝质子数＋中子数
算一算
探究新知
课堂练习
相对原子质量（Ar）＝
某原子的质量（kg）
标准碳原子质量的1/12 （kg）
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子)
Ar =
m总(质子) + m总(中子) 标准碳原子质量的1/12
Ar =
m总(质子) 1.66×10-27
+
m总(中子) 1.66×10-27
课堂练习
课堂小练
一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对 原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 _2_._6_5_7_x_1_0_-_26__K_g_
寻一寻
课堂练习
原子种类
质子数
中子数
探究新知
相对原子质量
氢
1+0 = 1
碳
6 + 6 = 12
氧
8 + 8 = 16
钠
11 + 12 = 23
A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别
B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC. 原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
D. 相对原子质量就是一个该原子的质量与 一个碳12原子
质量的1/12相比所得的。
练一练
课堂练习
课堂小练
原子中决定相对原子质量大小的主要是( B )
A.质子数和电子数
1/12×1.993×10-26Kg
= 55.923733065….≈56
想一想
课堂练习
甲说：氧的相对原子质量是16g;
典例剖析
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子
其原子的实际质量也一定大。
原子质量A 相 相对 对原 原子 子质 质量 量A B＝原子 标 质 准 量B＝原 原子 子质 质量 量A B
质子数×m(质子)
Ar = 1.66×10-27
+
中子数×m(中子)
1.66×10-27
Ar ≈
质子数× 1.67126×10-27 1.66×10-27
中子数× 1.6749×10-27
+
1.66×110-27
Ar ≈ 质子数 + 中子数
练一练
课堂练习
下列关于相对原子质量的叙述错误的是(
典例剖析
相对原子质量
想一想
课堂练习
知识回顾
1. 原子中微粒有哪3种？它们的电量及电性情况如何？ 质子（带正电）；中子（不带电）；电子（带负电）
2. 完成下面的表格
原子种类
氢
碳1碳2原子
氧 钠 铁
原子核
质子数 中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
26
30
核电荷数
1 6 8
11
26
核外电子数
1 6
8
11 26
查一查
课堂练习
一个铁原子的质量 =9.288×10-26kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg
想一想
课堂练习
苹果 100g 哈密瓜 400g 西瓜 1600g
探究新知
把一个苹果作为标准，称其质量为 100g,计作其相对质量为1
想一想
课堂练习
探究新知
计量原子质量时，选取谁做标准呢？？？
镁
12 + 12 = 24
相对原子质量Ar＝质子数＋中子数
想一想
课堂练习
探究新知
问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
想一想
探究新知
课堂练习
问题2：相对原子质量由什么决定？
电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因 此原子的质量主要集中在原子核上，主要由质 子和中子的质量决定。质子和中子的质量跟相 对原子质量标准相比较，均约等于1 。
国际上统一:
以碳12原子质量的1/12作为标准。
C12
O
H
想一想
探究新知
课堂练习
相对原子质量 以一个碳-12原子(其中含6个质
子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的
质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的
相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量= 1.993×10-27Kg
标准＝
1 12
标准
寻一寻
拓展延伸
课堂练习
阅读下表中的数据，你能获得什么信息？
原子 种类
1个原子的质量∕kg
相对原 子质量
氢
1.674×10-27
1
碳
1.993×10-26
12
氧
2.657×10-26
16
钠
3.818×10-26
23
铁
9.288×10-26
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
练一练
比一比
课堂练习
原子的质量
课堂小结
相对原子质量
来源
实际测量出来的
比较出来的
性质
绝对的真实值
相对的比值
单位
Kg\g
比值，单位为1，不写
数值 以碳12为例
非常小
1.993×10-26kg
×1.993×10-26Kg
≈ 1.67×10-27Kg
氢的相对原子质量＝
1 1.67×10-27Kg
氢原子质量
＝
1.67×10-27Kg 标准
记一记
课堂练习
探究新知
某原子的相对原子质量
这个原子的实际质量 碳12原子质量×1/12
算一算
课堂练习
课堂小练
已知: 碳原子的质量为:1.993x10-26Kg 氧原子的质量为:2.657x10-26Kg 铁原子的质量为:9.288x10-26Kg 试计算碳原子、氧原子和铁原子的相对原子质量?
忆一忆
知识回顾
课堂练习
碳的相对原子质量＝ 1.993×10-26Kg 1/12×1.993×10-26Kg
若一个R原＝子1的2 实际质量为A，一个
C对氧-原1的2相子原对质子原量的子A质实r量为际＝：质1量/122为.×65M17.×9，9130×则-261K0该g-26原Kg子的相 铁的相对A原r(子R质)=量＝M= 1A/51.9299.7298=982×9711…02M-2.A6≈K1g6
经测定，几种原子的质量：
探究新知
一个氢原子的质量 =1.674×10-27kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg
一个碳原子的质量 =1.993×10-26kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
一个钠原子的质量 =3.818×10-26kg 0.000 000 000 000 000 000 000 000 03818kg
B.质子数和中子数
C.中子数和电子数
D.核电荷数
练一练
课堂练习
课堂小练
2. 下列关于相对原子质量的叙述，不正确的是（ C ） A. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12； B. 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； C. 相对原子质量的单位是“千克”； D. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和
相对原子质量Ar＝质子数＋中子数
算一算
探究新知
课堂练习
相对原子质量（Ar）＝
某原子的质量（kg）
标准碳原子质量的1/12 （kg）
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子)
Ar =
m总(质子) + m总(中子) 标准碳原子质量的1/12
Ar =
m总(质子) 1.66×10-27
+
m总(中子) 1.66×10-27
课堂练习
课堂小练
一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，氧的相对 原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 _2_._6_5_7_x_1_0_-_26__K_g_
寻一寻
课堂练习
原子种类
质子数
中子数
探究新知
相对原子质量
氢
1+0 = 1
碳
6 + 6 = 12
氧
8 + 8 = 16
钠
11 + 12 = 23