辽宁省高考化学模拟试卷(I)卷(新版)
辽宁省部分重点中学协作体2023年高考模拟试卷化学答案
辽宁省部分重点中学协作体2023年高考模拟考试参考答案一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1－5ABBCD 6－10DBDDC 11－15CDCCC二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）⑴2LiCoO2 + H2O2 +6H+ = 2Co2+ + 2Li+ + O2↑+ 4H2O（2分）还原剂（或还原剂和氧化剂，答出具体的氧化还原物质也可以）（2分）H2O2被（Fe3＋或Mn2+等）催化发生分解（2分）⑵6.4（2分）⑶ac（2分）⑷溶解度较小（2分）⑸ 6 （1分）N、O（1分）17．（14分）(1)CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝(E5−E1)kJ/mol（2分），高温（1分）(2)C(ads)＋CO2(g)=2CO(g)（2分）(3)bcd （2分）温度（1分）该反应为吸热反应，升温平衡正向移动（或因为压强为恒定值，实验过程中不发生变化）（2分）16/(9V b2)（2分）⑷（2分“增大趋势”1分，“平”1分）第1页第2页 18．（13分）(1)蒸馏烧瓶（1分）(2)除去a 中挥发出的硝酸蒸汽（及将可能产生的NO 2转化为NO ）（2分）（括号内可不答）(3) 平面三角形（2分）(4)排除装置中的空气,防止NOCl 、NO 与空气中的O 2反应，（排除刚开始产生的NO 2）（2分）（括号内可不答）(5)能够提供更低的温度，防止NOCl 因气化而损失（2分）(6)滴入最后半滴AgNO 3标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不消失（2分）3.275cv%或(131cV/40)%（2分）19．（14分）⑴2，2–二甲基丙醛（1分）⑵(CH 3)3CCH 2Cl ＋NaOH 2H O ∆→(CH 3)3CCH 2OH ＋NaCl （2分） ⑶12（2分）⑷羟基，醛基（2分）⑸1：2或2：1（1分）⑹C 3N 4（2分） 3（2分）⑺（2分）。
2023年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年辽宁省沈阳市高考化学一模试卷1. 辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀。
下列说法中正确的是( )A. 锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属于再生纤维B. 藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属于高级脂肪酸甘油酯C. 阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅D. 沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇2. 下列化学用语使用正确的是( )A. 氯气的共价键电子云轮廓图：B. 基态的价层电子排布图：C. 用电子式表示的形成过程：D. 的空间填充模型：3. 下列说法中正确的是( )A. 海水中富集Mg元素常用NaOH作为沉淀剂B. 标准状况下，溶于水可得HClO分子C. 78克与足量水完全反应，转移1mol电子D. 盐酸标准液标定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管水洗后未润洗会使测定结果偏低4. 2022年的诺贝尔化学奖颁给了等三位化学家，以表彰他们对“点击化学”发展做出的贡献。
如图为点击化学的经典反应机理。
下列说法中正确的是( )和都是烷基A. 化合物C可发生加成反应B. 化合物B所有原子都在同一条直线上C. 反应中碳原子的杂化方式有2种D. A、B、C的所有原子均满足8电子结构5.已知：可由与过量的NaOH溶液反应生成。
类推是常用的思维方法，下列类推中正确的是( )A. 属于酸式盐，也属于酸式盐B.是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物C.冠冠醚能识别，则冠冠醚也能识别D.CaO与水反应生成碱，与水反应也生成碱6. 如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。
其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。
下列说法中正确的是( )A. 第一电离能：B. W、Y、Z可形成离子化合物C. 分子中可能所有原子均共面D. X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸7. 近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。
辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷(I)卷
辽宁省葫芦岛市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·宝山模拟) 海带提碘的过程不包括（）A . 灼烧B . 溶解C . 氧化D . 升华2. （2分） (2019高二下·南宁月考) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物叙述正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②④⑤⑥C . ①②⑤⑥D . ①②⑤3. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）A . 已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB . 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I- = AgI↓C . 某反应⊿H＜0,ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
D . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S4. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（）A . 原子半径：Ga＞As＞PB . 热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3C . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D . Ga（OH）3 可能是两性氢氧化物5. （2分） (2019高二上·曲靖期末) 下列实验错误的是（）A . 选用溴水鉴别乙烷和乙烯B . 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C . 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D . 选用溴水除去乙烷中乙烯6. （2分）等体积、浓度均为0.2mol•L﹣1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积（V）随时间（t）变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . 酸性：HB＞HA＞H2CO3B . 反应结束后所得两溶液中：c（A﹣）＞c（B﹣）C . 上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）相对大小：NaHCO3＞HA＞HBD . HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1 mol•L﹣17. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列与化学反应原理相关的叙述错误的是（）A . 放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D . 电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡二、解答题 (共7题；共59分)8. （10分）Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
辽宁省丹东市高考化学模拟试卷(I)卷
辽宁省丹东市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同2. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1NAB . 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC . 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NAD . 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C . 常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+4. （2分） (2017高二上·绍兴期末) NM﹣3和D﹣58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM﹣3和D﹣58的叙述，错误的是（）A . 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B . 都能与溴水反应，原因不完全相同C . 都不能发生消去反应，原因相同D . 遇FeCl3溶液都显色，原因相同5. （2分）(2015·奉新模拟) 下列选项中，离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO =3Fe3++2H2O+NO↑B . 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO +3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C . 向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD . 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH +HSO6. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C12具有漂白性B将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色原溶液一定含有Na+ ，一定不含K+有下层溶液显紫红色氧化性Fe3+＞I2D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·吉林期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
2022年4月辽宁省普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(一)化学试题及答案
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A .9g 重水（D 2O ）含有的中子数为5N AB .标准状况下，2.24LC l 2完全反应，转移的电子数为0.2N A C .64g C a C 2晶体所含阴阳离子的总数为2N AD .常温下，3L 0.1m o l ?L -1F e C l 3溶液所含F e 3+数目为0.3N A5.下列生活中的有机物叙述正确的是A .淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物B .糖类、油脂和蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C .葡萄糖与蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D .吞服“钡餐”能使蛋白质变性6.室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一组是A .含有大量F e 3+的溶液中:N a +、N H 4+、S O 42-、C N -B .p H =11的溶液中:K +、N a +、C l -、C O 32-C .含大量[A l （O H ）4]-的溶液中:C u 2+、N O 3-、M g 2+、C l -D .含有S O 2气体的溶液中：K +、N a +、C l O -、S O 42-7.气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。
原理如下图所示，当被检测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
常见的传感器（被检测气体/产物）有：C H 4/C O 32-、C O /C O 32-、C l 2/C l -、N O 2/N 2等，则下列说法中正确的是A .上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B .检测C l 2气体时，电流离开对电极流向传感器C .检测N O 2和C O 相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D .检测C H 4气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：O 2+2H 2O +4e －=4O H －8.2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，已知辣椒素的结构如下图所示。
2023届辽宁省葫芦岛市高考一模化学试题含答案
2023年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试化学考生注意：！.试卷满分100分，考试时间75分钟．2.本考试分设试卷和答题纸．试卷包括l卷和u卷两部分．3.答JIJl前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置，上。
作答必须涂或写在答题纸上，在E试卷土作答一律不得分。
I卷部分的作答必须涂在答l1li纸上相应的区域，）［卷部分的作答必须写在答：题纸上与试卷题号对应的位置．可能用到的相对原子质量：H:I C: 12 N: 14 0: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5 Ti: 48 Fe: 56 Cu: 64 Br: 80 Ag: 108 Ba: 137第I卷（选择题，共45分〉一、选择题〈本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意〉！.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是（）A.为节约成本，碎玻璃、废旧电池等生活垃圾无需分类B.ft且沟油含有害物质，不可食用，但可用来刨肥皂、生物柴油C续铝合金用于制作航天器夕｜、壳，利用了其强运原性D.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2.下列表述不正确的是（〉: 0:A.甲酶的电子式”：C：“B.硫酸根空间结构：正四面体形C.Zn位于元素周期表ds区D.83Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.布洛芬具有抗炎、镇痛、角1�热作用，但口ij巨该药对自、肠边有刺激性，可以对该分子进行成醋修饰以减轻副作用，成酶修饰如阁所示，下列说法正确的是〈〉用、予－011p、｝－OC”，�.1)时飞Jr\一→时飞-1r\俨口斗.·c,c,A.该做法使布洛芬水溶性增强B.布洛芬和IJ戎脂修饰产物中均含手性碳原子C.I mo）布洛芬与足量氯气发生反应理论上可消耗4mo) H2D.布洛芬中所有的碳原子可能共平丽4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〈A. 室温下34.2g ff.f.糖完全水解形成的葡萄糖分子数为0.IN AB.70 g C5H IO的处分子中含有C-Cσ键的数目一定为4N AC.I mol S02与足莹的02反应，转移的电子数为2N AD.2.0 g ( 02180）中所含质子数为N A5.共价化合物A12Cl6中所有原子均满足8咆子稳定结构，一定条件下问发生反应：Al2Cl6+ 2阳3=2A1（毗）Cl3，下列说法不正确的是（）。
辽宁省高考化学模拟试卷(一)
辽宁省高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2﹣氯丙烯B . 丙烯C . 2﹣丁烯D . 1﹣丁烯2. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D . 水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质3. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H＋、I－、Br2、Na＋B . Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C . K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D . Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－4. （2分） (2016高二上·丰县月考) 一定条件下，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡．在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A . 温度130℃，压强3.03×105PaB . 温度25℃，压强1.01×105PaC . 温度130℃，压强5.05×105PaD . 温度0℃，压强5.05×105Pa5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（）A . X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B . 原子半径比较：X<Y<Z<WC . X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D . 短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强6. （2分）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （）2LA . 大于B . 小于C . 等于D . 不能确定7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。
2020-2021学年辽宁省高考第一次模拟考试化学试题及答案A
高考理科综合（化学部分）模拟试题化学科试卷时间：90分钟满分100分命题人：高三备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56Cu-64 Ag-108一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。
有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是（）A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N AB．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N AC．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N AD．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N AB．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－46．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷(一)化学试题(含解析)
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．“一定条件”可能具体指浓硝酸、浓硫酸、加热Na CO溶液反应，1molM最多消耗B．与足量23C．L不存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体D．L和M均能使酸性高锰酸钾溶液褪色下列说法正确的是A ．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B ．“浸取”后通过分液可得到含有23Na SiO 和2NaAlO 的浸液C ．2Cu +与3NH 形成配离子的稳定性强于2Cu +与2H O 形成配离子的稳定性D ．可用浓NaOH 溶液洗涤4Zr(OH)粗品9．化合物4XWZY 可用作电极材料，其中基态W 原子的价层电子排布式为()21d1s nn n n -+。
该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 同周期，Y 原子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等。
下列说法错误的是A ．简单离子半径：X Y Z <<B ．简单氢化物的稳定性：Y Z<C ．工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X 单质D ．W 的第五电离能大于其第四电离能10．利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集3NH 并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是A ．选择装置①制备氨气B ．选择装置②干燥和收集氨气C ．选择装置③完成喷泉实验D ．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵A ．曲线1L 表示的是投入1.0molX 反应的转化率B ．逆反应速率：()()v a v b >A ．石墨M 电极上的电势低于石墨N 电极上的电势B ．石墨M 电极的电极反应式为2Co 2e Co +-+=。
C ．水解离出的O H -可以抑制Ⅱ室中的转化反应D ．导线中流过2mol e -，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为15．已知25℃下，pH 均为1的2H R (难挥发的二元强酸)溶液和温度，两溶液pH 与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。
2020-2021学年辽宁省高考第三次模拟考试(期中)化学试题及答案
高中部高三第三次模拟考试化学科试题命题校对：高三备课组总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cu:64 Fe:56第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题共18个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3.下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2B．硅有导电性，可用作光导纤维C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、C2O42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl¯、SO42¯C．无色溶液中：K+、AlO2¯、Cl¯、HCO3¯D ．含有大量MnO 4－的溶液中：H ＋、SO 42-、Cl －、CH 3CH 2OH5．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满CO 2，再从②口进气，可收集NO 6．三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)=0.5M r (Z)，下列说法正确的是 （ ）A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC ．若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1molD ．同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和l g Z 气体，则其压强比为2：17.有一兴趣小组准备在实验室中制H 2，装置如图所示。
辽宁省2022年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(一)化学答案(Word版)
2022年辽宁省选择性考试模拟（一）试题参考答案化学一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【解析】1.此题是STSE，命题意图是带考生熟悉教材中物质的应用，这些内容均来自教材内容（复习时课后习题物质的应用也应考虑），选项C耐高温陶瓷轴承由氮化硅(Si3N4)组成而不是SiO2。
选C。
2.本题考查学生对社会热点的了解，给出碳中和的定义，正确答案选B，因为可燃冰（主要成份是甲烷）燃烧产生CO2，不能减少CO2的排放。
3.本题是针对杀菌剂的了解，考查过氧化氢的结构与性质，根据结构式可以判断氧元素有两种化合价（非极性键不显化合价）-1与-2价，A正确。
B选项化合价没变。
C选项电子式和分子的极性都错误，只要一项能判断就可得分。
D选项碳氧双键中的碳为sp2杂化。
4.本题是常规题型，考查关系式法计算微粒间关系。
A项重水的摩尔质量不是18g/mol而是20g/mol。
B项氯气参与反应有多种，有只作氧化剂的，选项正确。
也有既作氧化剂又作还原剂的（如与水、NaOH的反应），选项未提哪个反应，则无法判断。
选项C中的C22-是一个阴离子（同O22-），所以阴阳离子共2个，选项C正确。
D项，Fe3+水解，Fe3+减少（另可逆反应不完全）。
5.本题考查常见有机物的结构与性质。
A项正确。
B项蛋白质是由C、H、O、N组成。
C项葡萄糖（单糖）与蔗糖（二糖）即不是同分异构体，也不是同系物。
D项，虽Ba2+可引起蛋白质变性但需要量的积累，但钡餐成份是硫酸钡不溶液于水，也不溶于强酸，不会电离出大量Ba2+，但用于医学，可不考虑使蛋白质变性而中毒，既然A项正确，那么D项就错误。
6.本题是常规题型，多年不出，有可能再现离子共存。
A项Fe3+与CN-能形成配离子[Fe(CN)6]3-而不共存。
B项正确。
C项[Al(OH)4]-即AlO2-与Cu2+、Mg2+能双水解不共存。
D项SO2与氧化性离子ClO-能发生氧化还原反应不共存。
辽宁省高考化学一模考试试卷(I)卷
辽宁省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·黄山期末) 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（）A . 日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料B . 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高C . 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用D . 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂2. （2分）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥4. （2分） (2020高一下·泸县月考) 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ↑B . 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC . 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2 ↑D . 2F2+ 2H2O = 4HF + O25. （2分） (2018高一上·遵化期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（）A . 物质的量B . 原子总数C . 碳原子数D . 分子数6. （2分） (2018高二上·温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（）A . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置①将电能转变为化学能C . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变7. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . PH3B . NH3C . H2OD . H2S8. （2分） (2020高二上·汪清期中) 要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片9. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B . 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中C . 石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠D . Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料10. （2分） (2016高一下·衡水月考) A，B均为原子序数1﹣20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2﹣离子少8个电子，则B的原子序数是（）A . n+4B . n+6C . n+8D . n+1011. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol12. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置13. （2分） (2018高一上·镇原期中) 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑14. （2分）将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1 ， c（NO2）=0.6mol•L﹣1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）A . 3.2B . 0.2C .D .15. （2分） (2018高二上·河北期中) 室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③C . V1L④与V2L①混合，若混合溶液pH=7，则V12D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性二、综合题 (共2题；共9分)16. （3分） (2019高二下·遵化期末) CO2是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。
辽宁省高考化学一模考试试卷(I)卷
辽宁省高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共12分)1. （1分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （1分） (2019高一上·丽水月考) 下列物质化学式正确的是（）A . 硫酸铵：NH4SO4B . 氯酸钾：KClC . 氢硫酸：H2SD . 氨气：NH43. （1分）(2019·宝山模拟) 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是（）A . 烧瓶充满HClB . HCl极易溶于水C . 瓶内外有压强差D . 溶液显酸性4. （1分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、H+、Cl-、CO32-B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C . Na+、H+、NO3-、Fe2+D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-5. （1分）如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（）①②③④X SO2H2S CO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A . ①④B . ①②C . ②③D . ③④6. （1分）(2016·和平模拟) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率7. （1分） (2016高一上·岐山期中) 下列说法错误的是（）A . 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1B . 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2C . 3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5D . 2FeS+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：38. （1分）下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A . 氧化性：F2＞C12＞Br2B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D . 热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S9. （1分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）X Y ZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D10. （1分）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+ ，发生氧化反应A . ①②③B . ②④C . ②④⑥D . ③④⑤11. （1分）(2018·石家庄模拟) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8 ，下列说法错误的是（）A . 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C . 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D . 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙12. （1分） (2017高二下·荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。
辽宁省2020-2021版高考化学一模考试试卷
辽宁省2020-2021版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A . NaHCO3B . NaHSO3C . CuSO4D . Ca(NO3)22. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列叙述正确的是（）A . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D . pH值小于7的雨水称为酸雨3. （2分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体4. （2分）(2018·宝鸡模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质B . 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C . “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂或生物柴油D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3·H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮6. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓7. （2分） (2016高二上·广州期末) 基因测序研究中，常用 P作标记物，下列关于 P的说法正确的是（）A . 质子数为32B . 质量数为15C . P与 P互为同位素D . 中子数为158. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高三上·桂林期末) 近期使用的一种可控电池——锂水电池工作原理如下图。
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辽宁省高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠2. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列分离混合物的操作中正确的是（）A . 用分液的方法分离水和四氯化碳B . 用分液的方法分离植物油和汽油C . 用过滤的方法分离酒精和水D . 用过滤的方法分离四氯化碳和碘3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物4. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 下列属于第三周期，第五主族的元素是（）A . PB . NC . SD . Si5. （2分）(2015·潮南模拟) 某中性有机物（分子式为C10H20O2）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（）A . M的分子式为C5H10OB . 上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同C . 该中性有机物有4种（不考虑立体异构）D . M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2 ，因此具有相同的官能团6. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A . 向漂白粉浊液中通入过量的CO2B . 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C . 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D . 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)27. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列化学用语的表述正确的是（）A . CSO的电子式：B . NaClO的电子式：C . CO2的分子示意图：D . 次氯酸的结构式：H−Cl−O8. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是（）A . 自然界中硅元素的含量最丰富B . 自然界中存在大量单质硅C . 高纯度的硅被用于制作计算机芯片D . 光导纤维的主要成分是Si9. （2分） (2016高一上·武汉期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在10. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验合理的是（）A . 量取500ml盐酸B . 检验Fe2+C . 制乙酸乙酯D . 分离汽油和水11. （2分） (2016高一下·保康月考) 下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A . 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B . 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝12. （2分） (2016高二上·大连期中) 关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可以用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料13. （2分）(2018·内江模拟) 以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中错误的是（）A . 该生产工艺中Br2被循环利用B . 在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大C . 原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D . 该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO414. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑B . 碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+15. （2分） (2015高一下·吉林期中) a、b、c、d、e为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，e2﹣与a的离子具有相同的电子层结构．下列叙述错误的是（）A . d元素最高价氧化物对应的水化物酸性比c最高价氧化物对应的水化物酸性强B . e与氢气化合比b与氢气化合更容易C . a元素的氢化物是离子化合物D . c在空气中点燃可生成其最高价氧化物16. （2分） (2018高二下·广州期末) 有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与短点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。
己知利用某写有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为：，下列叙述中错误的是（）A . 该反应为放热反应B . Q的氯代物只有3种C . NBD和Q互为同分异构体D . NBD的同分异构体可能是芳香烃17. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 油脂、蛋白质都是由C . H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类18. （2分） (2018高二上·黑龙江期末) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法错误的是（）A . O2在电极b上发生还原反应B . 溶液中OH－向电极a移动C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5D . 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O19. （2分）对于可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）研究目的图示A压强对反应的影响(p2＞p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A . AB . BC . CD . D20. （2分）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是（）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素21. （2分） (2018高二上·铜仁期中) 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中错误的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率22. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NAB . 10g重水所含有的电子数为5NAC . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NAD . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等23. （2分）在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为（）A . 3∶1B . 1∶3C . 1∶2D . 2∶124. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（）A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右25. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A . BaCl2 、Na2CO3 、AgNO3、盐酸B . BaCl2、 Na2CO3、盐酸、AgNO3C . Na2CO3、盐酸、 AgNO3 、BaCl2D . AgNO3、盐酸、BaCl2 、Na2CO3二、解答题 (共7题；共44分)26. （6分） (2018高二下·阳江期末) 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①~⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。
回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为________。
（2）反应②的化学方程式是：________。
（3）试剂x是________，反应⑥的反应类型是________反应。
（4）反应⑤的化学方程式是：________。
（5）合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是________。
27. （6分） (2016高一下·昆明期中) A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位置为第________周期________族，反应④的化学方程式________．（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：________．（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作________，反应①的化学方程式为________．28. （8分） (2017高一上·黑龙江期末) 根据实验内容填空：（1）工业上________用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（2） [探究一]将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ．若要确认其中的Fe2+ ，应选用________a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，用单线桥表示电子转移情况________，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3） [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．装置B中试剂的作用是________．（4）认为气体Y中还含有CO2的理由是________（用化学方程式表示）．（5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是________（选填序号）．a．A之前，NaOH溶液b．A﹣B间，NaOH溶液c．B﹣C间，澄清石灰水d．C﹣D间，澄清石灰水（6）如果气体Y中含有H2 ，预计实验现象应是________．29. （3分） (2017高一上·嘉兴期末) 现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L﹣1 ，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．（1）原溶液中H+的物质的量为________mol．（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．30. （5分） (2017高一下·湖北期中) t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ．请回答下列问题：（1）判断该反应达到限度的标志是________a．容器中的压强保持不变b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c．容器内混合气体的密度保持不变d．A的百分含量保持不变e．B和C的物质的量浓度之比为1：x（2） x=________，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=________；（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）化学反应达到限度时，A的转化率为________．31. （8分） (2016高三上·河北期中) 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是________；实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是________（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液选择的理由是________实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在________ 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：________．32. （8分） (2019高三上·诸暨月考) 物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。