人教版(2019)高一必修第一册第一章物质及其变化章末总结
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【详解】
（1）由分析可知，原混合物中肯定有 、 ，肯定没有的是 、 ，可能含有的是 ，故答案为： 、 ； 、 ； ；
（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为 、 ，碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： 、 、 ；
2．有一固体混合物，可能由 、 、 、 、 中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(3)向 溶液中通入 ， 与 的化学计量数之比为 ：______。
参考答案
1．二HNO3检验 ，并将其除去
【解析】
【分析】
【详解】
（1）第二次检测的溶液中， 可与 、 反应生成 沉淀、 沉淀，则第二次检测结果不正确，故答案为：二；
（2）由题意可知，第二步用 溶液检验溶液中是否存在 离子，因溶液中 离子会干扰 离子的检验，且第三步还要检验 ， 会对 的检验产生干扰，则第一步用硝酸溶液检验 并将其除去，第二步用 溶液检验 离子并将其除去，第三步用 溶液检验 离子，第三步产生白色沉淀的离子方程式为 ，故答案为：HNO3；检验 ，并将其除去；AgNO3； 。
人教版（2019）高一必修第一册第一章物质及其变化章末总结
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答：
溶液中检测出的物质
第一次
、 、 、
第二次
、 、 、
2． 、 、 、 、 要检验可能含有的 ，可检验溶液中是否存在 ；检验 可选用稀硝酸和 溶液，由于 的存在对 的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验
【解析】
【分析】
由①中溶液无色可知，原混合物中无 ；由②中滴加 溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有 、 中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的 和不溶于稀硝酸的 组成，原混合物中一定存在 和 ，一定不存在能与 、 反应生成沉淀的 ，则原混合物中肯定有 、 ，肯定没有的是 、 ，无法确定是否存在的是 。
（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（ ）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是 ，反应后 是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上 ，方程式右边补上 ，配平后的方程式为 。
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C． 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明 既有氧化性又有还原性
4．（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（________） （________） ________=（________） （________） ________
（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（ ）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。
5．写出下列反应的离子方程式(已知还原性： )：
(1)向 溶液中通入少量 ( 与 的微粒数的比值 )：_________；
(2)向 溶液中通入足量 ：______；
第三次
、 、 、
(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 、 和 (提示： 微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验 并将其除去﹔第二步加入过量的 溶液，其目的是______；第三步过滤，再向滤液中加入___(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___。
D. 为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
4．25 210
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为 。
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是 ，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
（3）若原混合物中含有 ，溶液中一定存在 ，检验 的试剂为稀硝酸和 溶液，由于 会干扰 的检验，故可用③的滤液来检验 ，故答案为：要检验可能含有的 ，可检验溶液中是否存在 ；检验 可选用稀硝酸和 溶液，由于 的存在对 的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
提取题目信息，如表所示：
5．
【解析】
wk.baidu.com【分析】
【详解】
(1)向 溶液中通入少量 ( 与 的微粒数的比值 )，只有 被氧化，反应的离子方程式为 ；
(2)向 溶液中通入足量 ， 与 都被氧化，反应的离子方程式为 ；
(3)还原性 ， 与 的化学计量数之比为 ，假设 和 均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol 、1mol 被氧化，则反应的离子方程式为 ，化简可得 。
(1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。
(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_______。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。
3．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ；
实验② 向 溶液中通入少量实验①中产生的 ，溶液变为黄色；
（1）由分析可知，原混合物中肯定有 、 ，肯定没有的是 、 ，可能含有的是 ，故答案为： 、 ； 、 ； ；
（2）实验过程中发生的反应有硝酸钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为 、 ，碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 ，故答案为： 、 、 ；
2．有一固体混合物，可能由 、 、 、 、 中的几种物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(3)向 溶液中通入 ， 与 的化学计量数之比为 ：______。
参考答案
1．二HNO3检验 ，并将其除去
【解析】
【分析】
【详解】
（1）第二次检测的溶液中， 可与 、 反应生成 沉淀、 沉淀，则第二次检测结果不正确，故答案为：二；
（2）由题意可知，第二步用 溶液检验溶液中是否存在 离子，因溶液中 离子会干扰 离子的检验，且第三步还要检验 ， 会对 的检验产生干扰，则第一步用硝酸溶液检验 并将其除去，第二步用 溶液检验 离子并将其除去，第三步用 溶液检验 离子，第三步产生白色沉淀的离子方程式为 ，故答案为：HNO3；检验 ，并将其除去；AgNO3； 。
人教版（2019）高一必修第一册第一章物质及其变化章末总结
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答：
溶液中检测出的物质
第一次
、 、 、
第二次
、 、 、
2． 、 、 、 、 要检验可能含有的 ，可检验溶液中是否存在 ；检验 可选用稀硝酸和 溶液，由于 的存在对 的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验
【解析】
【分析】
由①中溶液无色可知，原混合物中无 ；由②中滴加 溶液，有白色沉淀生成可知，溶液中至少含有 、 中的一种物质；由③中所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解可知，沉淀由能溶于稀硝酸的 和不溶于稀硝酸的 组成，原混合物中一定存在 和 ，一定不存在能与 、 反应生成沉淀的 ，则原混合物中肯定有 、 ，肯定没有的是 、 ，无法确定是否存在的是 。
（2）反应中Cr的最高价含氧酸的钾盐（ ）做氧化剂，+3价的Cr是还原产物；O的一种氢化物是还原剂，应该是 ，反应后 是氧化产物，反应中Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒反应中转移6个电子，根据电荷守恒和原子守恒可知在方程式左边补上 ，方程式右边补上 ，配平后的方程式为 。
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C． 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明 既有氧化性又有还原性
4．（1）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（________） （________） ________=（________） （________） ________
（2）在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐（ ）氧化O的一种氢化物，Cr被还原为+3价，该反应的化学方程式是_______________________。
5．写出下列反应的离子方程式(已知还原性： )：
(1)向 溶液中通入少量 ( 与 的微粒数的比值 )：_________；
(2)向 溶液中通入足量 ：______；
第三次
、 、 、
(1)三次检测结果中第_______次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在 、 和 (提示： 微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_____(填化学式)溶液，其目的是检验 并将其除去﹔第二步加入过量的 溶液，其目的是______；第三步过滤，再向滤液中加入___(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为___。
D. 为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
4．25 210
【解析】
【分析】
【详解】
（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知转移电子数是10个，根据电荷和原子守恒可知反应前还有氢离子参加，反应后还有水生成，则反应的方程式为 。
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是 ，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
（3）若原混合物中含有 ，溶液中一定存在 ，检验 的试剂为稀硝酸和 溶液，由于 会干扰 的检验，故可用③的滤液来检验 ，故答案为：要检验可能含有的 ，可检验溶液中是否存在 ；检验 可选用稀硝酸和 溶液，由于 的存在对 的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
提取题目信息，如表所示：
5．
【解析】
wk.baidu.com【分析】
【详解】
(1)向 溶液中通入少量 ( 与 的微粒数的比值 )，只有 被氧化，反应的离子方程式为 ；
(2)向 溶液中通入足量 ， 与 都被氧化，反应的离子方程式为 ；
(3)还原性 ， 与 的化学计量数之比为 ，假设 和 均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol 、1mol 被氧化，则反应的离子方程式为 ，化简可得 。
(1)原混合物中肯定有______，肯定没有______，可能含有_______。
(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_______。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________。
3．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向 晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体 ；
实验② 向 溶液中通入少量实验①中产生的 ，溶液变为黄色；