完整word版非金属元素及其化合物方程式

非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物））（碳

硅及其化合物）V、碳族元素（IVA（一）碳及其化合物CO

CO 不完全燃烧：与O：完全燃烧：C+OC+O1、C

2222

（制水煤气）2Fe+3CO↑、Si+2CO↑、C+H2C+SiOO CO+HO2、3C+Fe 32222△△O

SO2H↑＋4NO↑＋2H2HO 、C＋（浓）4HNO（浓）COCO↑＋2SO↑＋3、C＋242222322高温

3CO+FeO 2Fe+3CO4、2CO+O 2CO、CO+CuOCu+CO、222 2 23浓硫酸O

CO5、的实验室制备：HCOOHCO↑＋H2△O

=CaCO↓＋H、 CO+CaO=CaCO、6CO+HO、CO+Ca(OH) HCO2 2222223 3 3

2MgO+C

7、2Mg+CO2CO +CCO、22+2HClO

CaCO↓、Ca(ClO)+CO+HO＝ NaCO+CO+HO=2NaHCO、CaCO+CO+HOCa(HCO)8、＝332222 23223232高温 CaO+CO ↑9、CO的工业和实验室制备：CaCO223 2++Ca+CO↑+HO+2HCl＝CaCl+CO↑+HO 离子方程式：CaCO+2H

＝CaCO2322232（二）硅的化学性质：SiCl Si+2ClSi+2F=SiF、SiO1、硅与非金属：Si+O 、4

22224

↑↑+2H2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF 2 4－2—+2H↑O=SiO↑离子方程式:Si+2OH+H Si3、与强碱溶液：Si+2NaOH+HO=NaSiO+2H

的制备：SiO+2CSi+2CO↑ 2（二）二氧化硅的化学性质：

22223324. Si

1. CaSiOSiO+CaO与碱性氧化物：（酸性氧化物）a. ：SiO232-2-与溶液：离子方程式:SiO+2OH＝SiO+HO SiO+2NaOH=Na碱SiO+Hb.SiOO22322322

2. 与氢氟酸：SiO+4HF＝SiF↑+2HOSiO

与碳反应：SiO + 2C Si + 2COSiO↑

24223.

、SiO+CaCOCaSiO+CO↑4.工业生产玻璃：↑2333222223（三）硅酸、硅酸盐：O 22SiO+NaCONaSiO+CO

NaSiO+ H+2NaOH1. HSiO＝22323O

+HSiO2.硅酸分解：HSiO2223＋－23.硅酸盐制硅酸:NaSiO+2HCl=HSiO↓+2NaCl 离子方程

式:SiO+2H=HSiO↓3332223往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+CO+HO＝HSiO↓+NaCO 332223224.由SiO 制备硅酸：SiO+2NaOH＝NaSiO+HO 、 NaSiO+CO+HO=NaCO+HSiO↓323222 22223 32VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）

（一）氮及氮的氧化物催化剂（无色）、1.氮气和非金属：（无色） 2NHN+ON + 3H 2NO放电322 22高温高压 2.氮气与金属：N Mg+3MgN232 3.（红综色）一氧化氮与氧气反应： =2NO2NO+O22 1

4.NO溶于水： + NO3NO + HO = 2HNO2322 =4HNO 、4NO＋2HO＋O4NO

5. 氮的氧化物和氧气溶

于水：＋2HO＋3O=4HNO3 222223 N6. 相互转化：2NOO 42 27.氮的氧化物的尾气吸收：

2NO+2NaOHNaNO+NaNO+HO、NO+NO＋2NaOH2NaNO+HO

＝＝2222322（二）氨气+－ +OHONH·HO氨水显弱碱性氨气溶于水：1.NH + H(O电离方程式):NH·HNH4322233△NH2.↑+HNH·HO O

浓氨水受热分解2332

3.氨气和酸：HCl + NH = NHCl（白烟）、NH+ HNO＝NHNO、2NH+ HSO＝(NH)SO 432443333442

氨的催化氧化4.4NO+6H4NHO

+5O2233+3+2+2++2+5.氨水与弱碱阳离子（Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag等）生成沉淀：

·HO=Fe(OH)+3NH +3Fe42336.氨气的检验方法：

+3+NH

a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。

b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。

7.氨气的制法：a. 实验室制氨气： 2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH↑+2HO 22423（或用浓氨水中加入CaO

等吸水剂，浓氨水分解得氨气）催化剂 b.工业制氨气： 2NH + 3HN 322高温高压（三）铵盐NH↑+HCl↑、NHHCONHCl1.不稳定性，受热易分解：NH↑+ CO↑+ HO

2.－＋O H· NHNH·HO+NaCl 离子方程式：＋OH ＝ NH＝a.NHCl+NaOH234423 3434232与碱反应：

NaCl+NH↑+HO（NHNO+NaOH

NaNO + NHb.NHCl+NaOH↑+HO）23344233－＋离子方程式：NH＋OH NH↑+HO

的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口4放一湿243＋3. NH

润的红色石蕊试纸。若红色石蕊试纸变蓝，则证明该盐中含有铵根离子；若不变蓝，则该盐中不

含铵根离子。

（四）硝酸

1.强酸性：具有酸的通性

2.不稳定性： 4HNO4NO↑+O↑+2HO(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）2322

3.强氧化性：O 与

金属：Cu＋4HNO2H＋2NO↑＋（浓）Cu(NO)a.＝223322+-+O

Cu＋2NO2H↑＋＋离子方程式：Cu4H+2NO＝2324HO2NO（稀）3Cu＋8HNO3Cu(NO)＋↑＋＝

2NO3Cu+2NO＋↑＋4H3Cu 离子方程式：＋8H＝23△CO↑＋4NO↑＋2H＋ b.与非23232+-+O

金属： C4HNO（浓）O

与还原性化合物：可氧化Fe、Br、I 、S（HS）、SO（HSO）等33 4.硝酸的制2322--2－－2+2－－ c.

法：a.实验室制法：NaNO+HSO(浓) NaHSO+HNO↑33424

工业制法：b.+NO+H3NOO=2HNO、 =2NO、O 4NO+6H+5O4NH2NO+O 3223222 2 2

VII、氧族元素（VIA）（硫及其化合物）（一）硫单质的化学性质：

HS

、S+H1.硫与非金属：S+OSO 2222S＋、2.硫与金属：2Cu＋FeS CuS （黑色） FeS （黑色）2AlS (3S+2Al只能由单质制取，不能由离子制取) 32)(浓O、S+2HSO3SO ↑)+2HO

↑HSO+6NO+2H3. S+6HNO(浓4224222322––2–O

+3H2S2NaS+Na4. 3S+6NaOHSO+3HO 离子方程式：3S+6OH+SO223223点燃 KS +3CO5.S +2KNO↑+N+3C

↑（制黑火药）223 2（二）硫的氧化物（SO 、SO）321.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱

性氧化物反应）

a．SO+ HO HSO 、SO+ HO＝HSO4

．SO（少量）+ 2 NaOH＝ NaSO+ HO 离子方程式：SO+ 2OH＝ SO+ HO

22 3 23 22-2-b

23 222 3 2

（过量）+ NaOH＝ NaHSO离子方程式：SO+ OH＝ HSO 3 3 2 2

--SO

＝ SO+ HSO+ HO离子方程式：SO+ 2OHSO+ 2NaOH＝ Na24 43223

-2-O

O ＝CaSO↓+HSO通入过量的澄清石灰水： Ca(OH)+SO22223＝Ca(HSO)过量的SO通入澄清石灰

水：Ca(OH)+2SO2 2232＝CaSO 、SO＋CaO＝CaSO ； SO+ NaO＝ NaSO＋c.SO+NaO＝NaSO、SOCaO4332 4

＝ SO+ CO+ Na（少量）CO＝ NaSO+ CO 离子方程式： SOd.SO2223 3 23 3 2 2

23 3 222 22-2- + CO

2.SO与氧化性物质反应：2的催化氧化：2SO2SO+ Oa.SO3 2 22

-

＋Cl＋2HO=4H+SO＋SOb.SO＋Cl＋2HO=H＋2HCl 离子方程式：SO422222422-+2-SO+Br+2HO＝

+2-2Cl

HSO+2HBr 离子方程式：SO+Br+2HO＝4H+SO+2Br 4 42 22222 23.二氧化硫与还原性物质反应：SO + 2HS

＝3S↓+2HO 2224.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色

（常见的漂白类型：①吸附型，如活性炭②化合型：如二氧化硫③强氧化型：

如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是HClO漂白物质）

5. 二氧化硫的实验室制法： NaSO+HSO＝NaSO +SO+HO ↑22424322（三）硫酸的性质