沪科版高中化学高一下册 61 化学反应为什么有快有慢 化学反应有快有慢 课件 共17张

注意：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯的看数值
③大V小(A)，=1应/2V换(C算)=0成.2同mo一l/(物L 质. S同) ④一V单(A)位=1，/2V在(D比)=0较.2数25m值o大l/(L小。. S)
课堂练习
1. 反应A(g)+3B(g)=2C(g) 在2L密闭容器中反应，0.5min 内C 的物质的量增加了0.6mol, 有关反应速率正确的是（ A ）
解：
N2 + 3H2
1
3
2NH3 2
物质的量 变化（mol)
0.2
0.6
0.4
V（N2）= V（H2）=
△c(N 2)
△t
△c(H 2)
△t
0.2mol/2L =
2S = 0.6mol/2L
2S
=0.05mol/(L . S) =0.15mol/(L . S)
V（N2）: V（H2）: V（NH3）= 0.05 : 0.15 ：0.1= 1:3:2
V（A）= V（B）= V（）=
△c(A)
△t
△c(B)
△t
△c(C)
△t
0.2mol . L -1
=
=0.1mol/(L . min)
2min
0.4mol . L -1
=
=0.2mol/(L . min)
2min
0.6mol . L -1
=
=0.3mol/(L . min)
2min
所以:V(A)=0.1mol/(L . min);V(B)= 0.2mol/(L . min) ;V(C)=0.3mol/(L.min)
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离大小
V=
△s △t
一、化学反应速率
1.概念： 用单位时间内 反应物浓度的减少量 或生成物
浓度的增加量（均取正值） 来表示。
2.表达式：
△c(B)
△t
V（B)=
△c(B)
△t
一段时间内B 物质浓度的变化值；
时间变化量；
V（B）
B物质的化学反应速率，且为正值。
3.单位：mol/(L .S) 或mol/(L .min) 或mol.L -1.S-1
A.V(A)=0.005mol/(L . S) B.V(C)=0.002mol/(L . S)
C.V(B)=1/3V(C)
D.V(A)=0.001mol/(L . S)
2. 在某温度下，浓度都是1mol/L 的两种气体X2和Y2，在密闭 容器中反应生成气体Z，反应tmin 后测得X2的浓度为 0.4mol/L,Y 2的浓度为0.8mol/L, 生成Z的浓度为0.4mol/L, 则 该反应方程式为（ C ）
规律：①. 在同一反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其
数值是可以不同的，但这些数值都表示同一个反应的速率， 因此表示化学反应速率时 必须指明用哪种物质来表示 .
②. 同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式 中各物质的化学计量数之比。
如同： aA+bB=cC+dD(A.B.C.D 均不是固体或纯液体） V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d
③V(C)=0.4mol/(L . S)
④V(D)=0.45mol/(L . S)
则该反应速率的快慢顺序为： ①>④>②=③
解：化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计 量之比，则用v(A) 表示的化学反应速率分别为：
①V(A)=0.3mol/(L . S)
②V(A)=1/3V(B)=0.2mol/(L . S)
（2）根据各物质的反应速率之比写出化学方程式：
例2：上述反应的化学方程式为A+2B=3C 解： V(A):V(B):V(C)=0.1 ：0.2 ：0.3= 1：2：3
（3）比较反应速率的大小：
例3：反应A+3B=2C+2D在四中不同条件下的反应速率为：
①V(A)=0.3mol/(L . S)
②V(B)=0.6mol/(L . S)
后，它的浓度变成了0.2 mol/L ，在这20 s内它
的反应速率为（ ）
A. 0.04
B. 0.04mol/（L · s）
C. 0.8 mol（L · s）-1 D. 0.04mol/L
【答案】 B
例2：在2L 的密闭容器中，加入 1molN2和3molH 2,发生
N 2+3H 2
2NH 3 在2S末时，测得容器中含
例1. 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s
内从2.0 mol/L 变成0.5 mol/L ，在这5 s内B的化
学反应速率为 （ ）
A. 0.3
B. 0.3 mol/（L · s）
C. 0.4 mol（L · s）-1 D. 0.04 mol/L
答案:B
练习 某一反应物的浓度是 1.0 mol/L ，经过20 s
③. 化学反应速率均取正值 , 且是某一段时间内的平均速率， 而不是某一时刻的瞬时速率。 ④. 固体或纯液体的浓度为常数，反应中浓度变化为 0， 故不用固体或纯液体浓度变化表示反应速率，一般用气体 或溶液的浓度变化来表示。
4. 常见题型：
（1）用不同的物质来表示反应速率：
例1：A和B反应生成C，假定反应由A.B 开始，它们的起始 浓度均为1mol/L, 反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B 的浓度为0.6mol/L ，C的浓度为0.6mol/L, 则2min内反应 的平均速率：V(A)=___,V(B)=____,V(C)=____.
沪科版高中化学 高一下册 第六章 化学反应为什么有快有慢
第一节 化学反应为什么有快有慢
【思考与交流】
这些反应的发生 所经历的时间一
样吗？
?结论：有的 化学反应进 行得快，有 的化学反应 进行得慢。
激趣诱思
判断化学反应进行快慢的方法有哪些？
1. 产生气泡的快慢 2. 固体质量的变化 3. 温度的变化 4. 浑浊程度 5. 颜色变化……
只能粗略的估计化学反应进 行得快慢（定性角度）
准确描述 化学反应的快慢
需要统一的定量标准
思考：什么是定性？什么是定量？
例如：我们学过物理都知道
(1) 光的传播速度是很快的
定性描述
(2) 光在空气中传播的速度是3*108m/s 定量描述
思考：如何定量的判断一个化学反应的快慢？
学科链接： 在物理中我们是如何定量地描述物体运动的快慢？
有0.4mol的NH 3，求以NH 3来表示的化学反
应速率是多少？
解：
V（NH3）=
△c(NH3)
△t
=
0.4mol/2L 2S
=0.1mol/(L . S)
讨论： 1. 若用N2表示此反应速率是多少？若用H2来表示 呢？ 2. 此反应用N2、H2、NH3表示的速率数值是否相同？ 数值上有何规律？