2019届二轮复习 不同气体的量化比较(阿伏加德罗定律) 专题卷(全国通用)

不同气体的量化比较（阿伏加德罗定律）
1.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()
A．若质量相等,则质子数相等
B．若原子数相等,则中子数相等
C．若分子数相等,则体积相等
D．若体积相等,则密度相等
3.如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的
关系，则X气体可能是()
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
4.标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()
A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n
B．25 ℃、1.25×105Pa时，两气体的密度之比为n∶m
C．同质量的A,B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m
D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n
5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）
A．温度和压强不同，相同质量的N20和C02两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
6.对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）
A．含氧原子个数比为2：3
B．含硫元素质量比为4：5
C．含氧元素质量比为5：6
D．含硫原子个数比为1：1
7.下列说法正确的是()
A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
8.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
9.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N,13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
10.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()
A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
11.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。

若乙气体是CO，则甲气体可能是()
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
12.由16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()
A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15
B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1
C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14
D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1
13.下列叙述中正确的是()
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
14.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
15.在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()
A．CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
16.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
17.在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()
A．1.3 g·L-1
B．1.5 g·L-1
C．1.7 g·L-1
D．2.0 g·L-1
18.阿伏加德罗曾做过这样一个实验:“一个抽空的密闭容器重Mg,在标准状况下,盛满相同物质的量的NO和H2的混合气体后,称量为(M+Q)g。

把混合气体排尽,再充满SO2气体,为使天平平衡,应在托盘天平的边托盘上放置g砝码。

”横线上分别应填的是()
A．右(M+2Q)
B．右(M+4Q)
C．左(M+2Q)
D．左(M+4Q)
19.如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于()
①2∶7②5∶4③4∶5④7∶2
A．①②
B．②④
C．③④
D．①③
20.标准状况下,aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为()
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
21.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
22.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
23.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是()
A．分子数之比等于1∶1
B．原子数之比等于3∶2
C．质量之比等于7∶11
D．质子数之比等于7∶11
24.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2，H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()
A．原子数
B．分子数
C．质量
D．密度
25.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A,C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。

当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()
A．气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)
B．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
C．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
26.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
27.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)
D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)
28.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
29.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是() A．三种气体密度最小的是X
B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
30.关于m g H2和n g He的下列说法正确的是()
A．同温同压下，H2和He的体积比为m∶2n
B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为2∶1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2
D．若二者的物质的量相等，其体积也相等
31.同温度下，，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()
A．7∶2
B．2∶7
C．1∶7
D．7∶1
32.同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
33.同温同压下，含相同原子数的下列气体，密度最大的是()
A．SO2
B．CO2
C．HCl
D．CH4
34.一定体积的N2、O2，CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2，CO2的物质的量之比可能为()
A．1:2:1
B．4:3:5
C．1:1:2
D．6:7:14
35.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)()
A．
B．
C．
D．
36.下列说法正确的是( )
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等
37.在120 ℃，101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。

(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是________。

(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分
数是________，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是________(填选项字母)。

A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是____________________。

38.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算:
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为。

该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。

4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,
反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成
72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量为。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3====5N2+6H2O,6NO2+8NH3====7N2+12H2O。

NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g 氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g·cm-3。

则①该混合气体中NO与NO2的体积比为,②吸收后氨水的物质的量浓度为(答案保留1位小数)。

39.某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料。

16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)====X2(g)+2Y2O(l)。

冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为11.2 L,其密度为1.25 g·L-1,则:
(1)反应前O2的体积(标准状况下)为。

(2)X2的摩尔质量为;Y元素的名称是。

(3)若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为mol。

40.某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

已知标准状况下烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.4212 g。

空气的平均相对分子质量为29。

A，B，C，D，E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_____________________________ ___________________________ 。

(2)E的相对分子质量是________。

(3)实验室制取少量D的化学方程式是
________________________________________________________________________。

(4)A，B，C可能的化学式是___________________________________。

41.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应。

(不考虑NO2与N2O4的转化)
(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

46.(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是____________________________________________________________。

(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。

已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。

答案解析
1.【答案】A
【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，V m＝30 L·mol－1。

2.【答案】C
【解析】A项,设质量均为1 g,则它们所含质子的物质的量之比为∶=14∶15,故A错误。

B项,二者均为双原子分子,原子数相等时,二者的物质的量相等,中子数之比为16∶14=8∶7,故B 错误。

C项,相同状况下,分子数之比等于物质的量之比,分子数相等,体积必然相等,故C正确。

D项,相同状况下,体积相等时,密度不相等,故D错误。

3.【答案】C
【解析】由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

4.【答案】B
【解析】只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为M A和M B，气体密度为ρA和ρB，分子数为N A和N B，其质量为W A和W B。

对各选项进行分析，A项，＝，则M A∶M B＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝M A∶M B ＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N A∶N B＝M B∶M A＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，W A∶W B＝M A∶M B＝m∶n，正确。

5.【答案】A
【解析】N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，A正确；同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，B错误；等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，C错误；NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，D错误。

6.【答案】C
【解析】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成
反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．根据N=nN A知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，错误；C．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，正确；D．根据A知，二者分子数之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，错误。

7.【答案】D
【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的应用。

A项必须是气态分子才能成立；B项质量相同的O2和H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即2∶32＝1∶16；C项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的分子数也有可能相等；D项同温同体积时，气体物质的物质的量越大，其压强越大。

8.【答案】B
【解析】由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，
即＝，推出：＝，故A正确；B项，＝＝故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，温度相同时，等质量的甲、乙压强之比为
＝＝＝＝，故正确。

9.【答案】D
【解析】同温同压、同体积的14N18O和13C18O，分子数相同，质子数和电子数不同，但中子数相同。

10.【答案】C
【解析】由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲>乙，A错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故B、D错，即选C。

11.【答案】A
【解析】由阿伏加德罗定律可知质量比为17∶14的甲、乙两气体的物质的量相等，当乙为CO时，则有＝，解之M(甲)＝34 g·mol－1，所以甲为H2S。

12.【答案】B
【解析】C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。

A项的答案应改为1∶1；C项的答案应改为14∶15；D项错，气体密度与摩尔质量成正比例关系，答案应改为14∶15。

13.【答案】B
【解析】标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，所以④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

14.【答案】D
【解析】ρ=m/V,由“同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2”可得同温同压下甲和乙的密度相等,A正确;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,B正确;等质量的甲和乙的物质的量相等,故同温同体积下等质量的甲和乙的压强相等,但甲、乙分子中所含的原子数不一定相等,C正确,D不正确。

15.【答案】D
【解析】气体质量相等,相对分子质量较小的气体的物质的量大,其体积大,密度小,故只有D项正确。

16.【答案】A
【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质在标准状况下为气态,则其体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,V m=30 L·mol-1。

17.【答案】B
【解析】ρ(O2)=32 g·mol-1÷22.4 L·mol-1=1.429 g·L-1,根据同温同压下同质量的气体,密度之比等于体积的反比,可得ρ(混)=1.5 g·L-1。

18.【答案】B
【解析】同一容器在同温同压下不论盛放何种气体,所含气体的物质的量必然相等。

NO和H2按等物质的量混合时其平均相对分子质量为=16,而SO2的相对分子质量为64,则相同体积的SO2与NO、H2混合气体的质量比为4∶1。

用托盘天平称量物质时应该是“左物右码”,故应选B。

19.【答案】C
【解析】相同状况下,体积比等于物质的量之比。

设空气为1 mol,H2和O2的混合气体为3 mol,当H2与O2充分反应后,活塞处于中央位置,说明二者反应后剩余的气体为1 mol。

依据H2与O2反应的方程式:2H2+O22H2O可知:若H2过量,则
n(H2)=1 mol+2 mol×=mol
n(O2)=2 mol×=mol
n(H2)∶n(O2)=∶=7∶2
若O2过量:则n(H2)=2 mol×=mol
n(O2)=1 mol+×2 mol=mol
n(H2)∶n(O2)=∶=4∶5。

20.【答案】C
【解析】由=知反应的化学方程式为3X2+Y2====2X m Y n,得m=3,n=1。

21.【答案】A
【解析】由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,V m=30 L·mol-1。

22.【答案】A
【解析】对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，若两者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定相等，A选项正确。

B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

23.【答案】B
【解析】根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，所以分子数之比为1∶1，原子数之比为2∶3，质量之比为28∶44＝7∶11，质子数之比为14∶22＝7∶11。

24.【答案】B
【解析】同温同压下，两个容积相同的容器中的气体的物质的量相同，NH3分子由四个原子组成，N2，H2是双原子分子，因此两容器中分子数相同，原子数不同，因为气体的组成不同，所以质量不同，并且密度也不同。

25.【答案】C
【解析】根据“容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板”，说明A、B、C三个容器的温度、压强相等。

26.【答案】A
【解析】对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，若两者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定相等，A选项正确。

B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。

27.【答案】D
【解析】根据pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在温度和密度相同的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。

28.【答案】B
【解析】：
V甲<V乙
29.【答案】D
【解析】气体密度既与其摩尔质量有关，也与温度、压强的相对大小有关，因温度、压强不明确，A项错误；分子数目相等，说明气体物质的量相等，质量最大的应该是Z，B项错误；2.24 L气体体不一定是0.1 mol，C项错误；同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，D项正确。

30.【答案】B
【解析】V(H2)∶V(He)＝＝，A项错误；n(H2)∶n(He)＝＝，B项正确；气体体积与状态有
关，C、D项中均没有指明状态，C、D项错误。

31.【答案】D
【解析】在相同温度下，相同体积、相同密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28∶4＝7∶1。

32.【答案】B
【解析】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的
反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，中子数之比为9∶10，D项正确。

33.【答案】A
【解析】同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，SO2的相对分子质量最大，A项正确。

34.【答案】C
【解析】先假设原来气体的总体积为4V。

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2ΔV
2 1
x＝2VV
那么N2和O2在混合物里面一共有2V，所以N2＋O2与CO2的比例肯定是1:1，C项正确。

35.【答案】B
【解析】m g混合气体的物质的量为mol，所以n g该混合气体的物质的量为×mol，标准状况
下的该气体体积为×mol×22.4 L/mol＝L。

36.【答案】C
【解析】A错误，没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol；B错误，水的电离是吸热的，温度升高，促进电离，水中氢离子浓度不同，pH也不同；D错误，△H数值与方程式中化学计量数有关，选择C。

37.【答案】(1)1/3(2)50%BC(3)0.5a<x<2a
【解析】(1)等体积H2、CH4和CO的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4体积为y，则x＋y＝＋2y，解得y∶x＝1∶2，所以CH4的体积分数为1/3。

(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x∶y＝1∶1，所以CH4的体积分数为50%。

(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a，所以得0.5a<x<2a。

38.【答案】(1)HN3 4.48(2)64 kg
(3)9∶1 2.4 mol·L-1
【解析】(1)n(N)==3、n(H)==1,因此化学式为HN3。

2HN3====H2+3N2,4.30 g HN3参加反应生成0.2 mol混合气体,标准状况下的体积为4.48 L。

(2)2N2H4+N2O4====3N2+4H2O,但当反应生成72.0 kg水时,参加反应的联氨的质量为m(N2H4)=×0.5×32 g·mol-1=64 000 g=64 kg。

(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为X、Y,根据反应方程式和题干得出
解得X=162 mol、Y=18 mol,相同条件下体积之比等于物质的量之
比:==。

参加反应的氨气的物质的量为×4+×8=
132 mol,完全反应后氨气的物质的量为-132 mol=25 mol,完全反应后溶液的体积为×
10-3L·mL-1=10.429 L
c(NH3)==2.4 mol·L-1。

39.【答案】(1)11.2 L(2)28 g·mol-1氢(3)0.4
【解析】(1)根据化学方程式,参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。

根据阿伏加德罗定律,则参加反应的O2也为11.2 L。

(2)生成的X2的质量为11.2 L×1.25 g·L-1=14 g,故X2的摩尔质量为14 g÷
0.5 mol=28 g·mol-1,参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等,均为0.5 mol,则X2Y4的摩尔质量为
=32 g·mol-1,故Y为氢元素。

(3)由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e-,则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。

40.【答案】(1)SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(4)N2、CO、C2H4
【解析】设烧瓶的质量为m，盛空气时，×22.4 L·mol－1＝0.293 L，m＝48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得＝，M(A)＝28。

同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。

41.【答案】(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有
【解析】(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。

(2)根据2NO＋O2===2NO2得知气体总物质的量减小，故压强减小。

(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。

(4)由于O2的物质的量与NO相差不大，故O2有剩余。

42.【答案】(1)XY3(2)N2CO H2
(3)11.214
【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z 的化学式应为XY3。