四氯化锡

(12分)四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

（1 ）装置D的名称为；

（2）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；（4 ）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；

（5）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气，其反应的离子反应方程式为。（6 ）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

（7 ）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 (已知SnCl4相对分子质量为261）。

17．（1）蒸馏烧瓶

（2）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（3）SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可)

（4）2Fe2＋＋ Cl22Fe3＋＋ 2Cl―

（5）在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)

（6）95.0%

硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

（1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是。

②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为。

③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为。

（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。

②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。

③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。

（1）①防止Sn2＋被氧化（2分）②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净（3分）③cdabe（2分）

（2）①浓硫酸（2分）；冷凝管（2分）

②D（2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）

③需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（2分）

试题分析：（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。

②步骤Ⅱ中得到漏液B和滤渣，说明该操作是过滤，因此用到的玻璃仪器除烧杯外还有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯离子的检验一般是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl－已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl－未洗涤干净。

③从溶液中得到晶体的正确操作是蒸发浓缩、.冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，因此正确的顺序是cda be。

（2）①由于SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解，因此通入的氯气必须是干燥的，则装置C中应加入试剂为浓硫酸；根据仪器的结构特点可知，仪器E的名称为冷凝管。

②由于熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行，所以反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭D处的酒精灯。

③反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，因此应在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）可达到目的