初中化学专题：化学方程式计算题ppt课件

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2.根据化学方程式计算的依据
(1)化学方程式表示反应物和生成 物之间的质量关系，即反应物和生 成物各物质之间按一定的质量比发 生反应。 (2)化学方程式表示参加反应的各物 质的质量总和等于生成的各物质的 质量总和，遵守质量守恒定律。
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3.根据化学方程式计算的步骤
例题：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
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1.有关反应物和生成物的计算
• 例题一： 实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，若
要制取2.24L氧气，需要分解高锰酸钾多少 克？（已知氧气的密度为1.43g/）
提示：质量=密度×体积
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1.有关反应物和生成物的计算
• 练习：在反应2A+5B==2C+4D中，C和D的
相对分子质量比为9：22，已知2.6gA与一
化学方程式的计算
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1.化学方程式的意义：以电解水的反应为例
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水在通电的条件下完全反应，生 成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3、表示每2个水分子在通电的条件下，生成2个氢分子 和1个氧分子。
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 一设
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二写
2×158 6g
32 x
三摆Baidu Nhomakorabea
x=
2×158 32 32×6g
2×158
6g =
x
= 0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
四列
五解 六答
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根据化学方程式的计算步骤注意事项
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Thank You!
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• （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量
为
。
• （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程）
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小结：
• 1.化学方程式的含义 • 2.根据化学方程式计算的依据：质量关系 • 3.根据化学方程式计算的步骤：设、写、摆、列、
解、答 • 4.常见的化学方程式计算类型
作业：完成试卷上的计算题
定量B恰好完全反应，生成8.8gD，则在此
反应中B和D的质量比为：（ ）
A、 4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：44
哪个答 案是正 确的呢？
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2.不纯物的计算
• 例题二：高温煅烧多少克含杂质(杂质 不参加反应)20％的石灰石可生成氧化 钙280g?
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
①设未知数，用x或y等字母表示，不带单位。 ②方程式一定要注意配平 。
③相关物质的相对分子质量写在相应化学式的正下 方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相 对分子（原子）质量相乘。
④把有关的已知量（带单位）和x 、y等写在相应相 对分子质量的正下方,含杂质时须除杂。 ⑤列出比例式，求出未知量x 、y等（带单位）。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没 有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
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3.选量(过量)计算
例题三：某同学为了测定黄铜（由锌和铜形成的 合金）样品的组成。分别四次取样品与稀硫酸反 应，其实验数据记录如下表：
试计算：⑴黄铜中锌的质量分数为 ；⑵所用硫 酸中溶质的质量分数为 （要求计算过程）
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3.选量(过量)计算
• 练习：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧 化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小 组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶 质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图 所示：
⑥简明地写出答。
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4.常见的化学方程式计算类型
• 1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型。 • 2.不纯物的计算
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数 • 3.选量(过量)计算
理论依据就是质量守恒定律，要着重理解“参加” 两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应 计算在内。 • 4.与函数图象结合的计算