氯化钠的提纯

氯化钠的提纯

实验目的

一、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。

二、了解沉淀溶解平衡原理的应用。

三、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。

基本原理

氯化钠试剂或氯碱工业用的食盐水，都是以粗盐为原料进行提纯的。粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有K+、Ca2+、Mg2+、和SO42-等可溶性杂质。前者可用过滤法除去，后者则通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。

仪器和药品

电子天平（百分之一），循环水真空泵、BaCl2（1mol/L），（NH4）2C2O4(饱和)，粗盐，NaOH（2mol/L）和Na2CO3(饱和)混合溶液（1：1），HCl（6mol/L），镁试剂。

实验步骤

1、粗盐溶解：称取20.0g粗盐于烧杯中，加入约70mL水，加热搅拌使其溶解，常压过滤

以去不溶性杂质。

2、去除SO42-：加热溶液至沸，边搅拌边加入1mol/L BaCl2至SO42-离子除尽为止。继续

加热数分钟，然后过滤。

3、除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：将滤液加热至沸，边搅拌边加入NaOH—Na2CO3混合溶

液至溶液的pH值约等于11。取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟，过滤。

4、除剩余的CO32-：加热搅拌溶液，滴加6mol/L HCl溶液至溶液的pH值为2~3。

5、蒸发、结晶：加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。趁热减压过滤后转入蒸发

皿内用小火烘干。冷却至室温，称重，计算产率。

产品质量检验

取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL蒸馏水中，再各等分为三份。定性检验是否有SO42-、Mg2+和Ca2+。

预习与思考

预习沉淀溶解平衡原理，了解钙、镁、钡的碳酸盐和硫酸盐的溶度积以及氢氧化镁的溶度积，了解Ca2+、Mg2+和SO42-的定性检出方法。

思考以下几个问题：

1、能否用重结晶的方法提纯氯化钠？

2、能否用氯化钙代替毒性大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根？

3、在提纯粗盐溶液过程中，钾离子将在哪一步除去？