《氯及其化合物》复习课件

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装置( 的主要缺点是: (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:___________ 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:____________。 装置( 的主要缺点是:____________。 如果选用此装置来完成实验, 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措 施是: 施是:_______________________
安静燃烧, 安静燃烧, 苍白色火焰 瓶口有白雾
高三第一轮复习
广义燃烧概念 氯气的反应说明: 氯气的反应说明:任 发光、发热的 何发光、发热的剧烈 化学反应都可以叫做 燃烧。 燃烧。
高三第一轮复习
Cl2与其它非金属反应
氯气还能与P Si等非金属 氯气还能与P、Si等非金属 发生反应 点燃 2P + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5Cl2 = 2PCl5
卤族元素性质的递变规律
1.原子半径 1.原子半径 2.离子半径 2.离子半径 3.单质的氧化性 3.单质的氧化性 4.和 4.和H2化合的能力 5、HX的还原性 HX的还原性 6、HX的稳定性 HX的稳定性 7、HX水溶液的酸性 HX水溶液的酸性 8、单质和水反应的能力
氯及其化合物
复习课件
考纲解说: 考纲解说:
卤族元素——典型的非金属 卤族元素——典型的非金属 —— 以氯为例, (1) 以氯为例,了解卤族元素的物理性质和化 学性质。 学性质。 (2) 从原子的核外电子排布,理解卤族元素(单 从原子的核外电子排布,理解卤族元素( 化合物)的相似性和递变性。 质、化合物)的相似性和递变性。 掌握氯气的化学性质, (3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含 卤素化合物的性质和用途。 卤素化合物的性质和用途。
知识体系: 知识体系:
一、物理性质 二、化学性质 1、金属 2、非金属 3、化合物 ( 1) 水 ( 2) 碱 (3)还原剂 (4)有机物 三、氯气的用途:见书 氯气的用途: 四、氯气的制法 工业制法 实验室制法 (1)原理 (2)装置 ①发生装置 除杂( ②除杂(HCl 、H2O) ③收集 ④验满 ⑤尾气处理
5.由于用氯气对饮用水消毒,会使水中的有机物反 5.由于用氯气对饮用水消毒, 由于用氯气对饮用水消毒 生氯化,生成的有机含氯化合物对人体有害。 生氯化,生成的有机含氯化合物对人体有害。世界环 保联盟即将全面禁止这种消毒方法, 保联盟即将全面禁止这种消毒方法,建议采用广谱性 )。ClO 具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯( 具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2 极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释, 极易爆炸,生产和使用时尽量用惰性气体稀释,避免 光照、震动或加热。 光照、震动或加热。 欧洲一些国家用NaClO 氧化浓盐酸来制取ClO (1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2, 同时有Cl 生成, 的体积为ClO 的一半。 同时有Cl2生成,且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反 应的化学方程式为: 应的化学方程式为: (2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 填写编号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 若上述反应产生0.1molCl (3)若上述反应产生0.1molCl2,转移的电子的物 mol。 质的量为—— mol。
4、[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- 绿色) 蓝色) (绿色) (蓝色) 在此平衡体系中,改变下列条件: 在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量 加入适量AgNO 加入适量水, NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水, 溶液颜色将如何改变? 溶液颜色将如何改变?
2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO +2HClO
3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫
+4H Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-
检查预习: 检查预习:
4、氯气的实验室制法: 氯气的实验室制法: (1)反应原理 反应原理: (1)反应原理: (2)制气类型 制气类型: (2)制气类型: (3)发生装置 发生装置: (3)发生装置: (4)收集方法: (4)收集方法: 收集方法 (5)除杂装置 除杂装置: (5)除杂装置: (6)尾气吸收 尾气吸收: (6)尾气吸收:
ห้องสมุดไป่ตู้
检查预习: 检查预习:
氯的原子结构示意图为______ 氯是_____ ______, 1、氯的原子结构示意图为______,氯是_____ 周期______族元素;氯原子最外层有____ ______族元素 ____个电 周期______族元素;氯原子最外层有____个电 原子半径小, ____电子 电子。 子,原子半径小,易____电子。氯气是双原子 分子,电子式为_____ 结构式为:________。 _____, 分子,电子式为_____,结构式为:________。 通常情况下,氯气是________ ________色 2、通常情况下,氯气是________色、有 ______________气味的 比空气_____ 气味的、 _____的有 ______________气味的、比空气_____的有 _____气体 易液化,____溶于水 常温下, 气体、 溶于水。 _____气体、易液化,____溶于水。常温下,1 体积水约能溶解_____体积的氯气。 _____体积的氯气 体积水约能溶解_____体积的氯气。
(Cl2)
m
=3.17g/L
22.4L/mol
检查预习: 检查预习:
3、写方程式 Na + Cl2 —— Fe +Cl2 —— Cu + Cl2 —— H2 + Cl2 —— P+Cl2 —— Si +Cl2 —— Cl2+H2O ——
Cl2+NaOH —— Cl2+Ca(OH)2 —— Cl2+SO32-+H2O —— FeBr2+Cl2(足量) —— 2(足量 足量) FeI2+Cl2(少量) —— 2(少量 少量) MnO2+HCl(浓) —— NaCl+H2O ——
高三第一轮复习
Cl在元素周期表中的位置
第三周期 ⅦA族 ⅦA族
高三第一轮复习
Cl2的结构
Cl
+17 2 8 7
Cl2的电子式: 的电子式: Cl2的结构式: 的结构式:
高三第一轮复习
标况下Cl 标况下Cl2密度的计算
M(Cl2)=71 g/mol Vm=22.4L/mol
(Cl2)
71 g/mol
知识网络 知识网络: 知识网络:
CH4
光照
CHCl3 ClCH2CH2Cl Cl
HCl+HClO NaCl+NaClO CaCl2+Ca(ClO)2 I2 FeCl3+Br2
C2H4 C6H6 Fe
HCl NaCl CuCl2 FeCl3 PCl3
H2
H2O NaOH Ca(OH)2
P
Cl2
KI淀粉 淀粉 PCl5 FeBr2
(1)酸性 酸性
HCl HClO
Cl2
(2)氧化性 氧化性 (3)漂白性 漂白性
HClO
HClO
Cl
(4)沉淀性 沉淀性 (5)不稳定性 不稳定性
3.漂白粉及其漂白原理 3.漂白粉及其漂白原理 写出下列反应离子方程式
1、实验室制漂白粉
石灰乳) Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁, 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁, 该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华 左右时升华。 该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同, 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同, 而右边的产品收集装置则不同,分别如( 而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ) 所示。试回答: 所示。试回答:
检查预习: 检查预习:
CH4+Cl2 —— C6H6+ Cl2 —— 甲苯+Cl2 —— 甲苯+ 乙烯+ 乙烯+Cl2——
高三第一轮复习
Cl2与金属单质的反应
Cl2 + Cu
点燃
CuCl2
实验现象:红热的铜丝在氯气燃烧 实验现象: 色的烟, 生成 色的烟,向集气瓶中加 少量水, 色的溶液, 少量水,得到 色的溶液,再 色的溶液。 加入蒸馏水得到 色的溶液。
(1)B中反应的化学方程式为:_________; 中反应的化学方程式为:_________; 中的反应开始前,需排除装置中的空气, (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应 采取的方法是:______________ :______________。 采取的方法是:______________。 中反应化学方程式为: (3)D中反应化学方程式为:_______________
在线讨论: 在线讨论:
为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率( (4)ClO2为高效低毒的消毒剂,其消毒的效率(以 单位质量得到电子数表示) 单位质量得到电子数表示)是Cl2的 倍。 (5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填 有固体亚氯酸钠( 的柱内制得ClO 有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2,表示 这一反应的化学方程式 是 , 和欧洲的方法相比, 和欧洲的方法相比,我国这一方法的主要优点是
高三第一轮复习
练习
氯气的氧化性很强, 氯气的氧化性很强,能与一些还原 性微粒发生反应。 性微粒发生反应。 :Br-,S2-等。 如
高三第一轮复习
Cl2与水的反应
Cl2+H2O Cl2+H2O HCl+ HClO H+ + Cl-+ HClO
该反应是否是可逆反应? 该反应是否是可逆反应?
氯水的成分与性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO 溶于水的Cl 只有1 (溶于水的Cl2只有1/3与水发 生了反应) 可知: 生了反应 ) 可知 : 新制氯水 的主要成分为: 的主要成分为 : Cl 2 、 H 2 O 、 + 、 Cl - 、 ClO - 、 OH - 。 HClO、 HClO 、 H 在化学反应中有时是一种微 粒参与反应, 粒参与反应 , 有时是几种微 粒同时参与反应。 粒同时参与反应。
2.如图所示,A处通入湿润的Cl 关闭B阀时,C ,C处的红布 2.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布 如图所示,A处通入湿润的 条看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。 ,C处红布条逐渐褪色 条看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。 瓶中装的是:( 则D瓶中装的是:( ) NaOH溶液 A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C 、 H 2O D、饱和食盐水 D、
高三第一轮复习
与金属单质的反应小结 Cl2与金属单质的反应小结
(1)氯气能与大多数金属反 并将Fe Fe等金属氧化到最高 应,并将Fe等金属氧化到最高 价态; 价态; (2)金属与氯气反应大多需 要加热或点燃的条件。 要加热或点燃的条件。
高三第一轮复习
Cl2与非金属单质的反应
Cl2 + H2 = 2HCl
在线讨论: 在线讨论:
1、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应 放出氯气, 放出氯气,现按下图进行卤素的性质 实验。 实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶 液的白色棉球,反应一段时间后, 液的白色棉球,反应一段时间后,对 图中指定部位颜色描述正确的是
① A B C D 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色
在线讨论: 在线讨论:
3、分别向氯水中加入下列物质有何现象 发生,主要是何种微粒的作用。 发生,主要是何种微粒的作用。 (1)AgNO3(aq) (5)光照 (7)镁粉 (2)NaHCO3(aq) (6)紫色石蕊试液 (8)H2O2 (3)淀粉-KI(aq) (4)有色布条 淀粉-
在线讨论: 在线讨论:
6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁, 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁, 该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华 左右时升华。 该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同, 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同, 而右边的产品收集装置则不同,分别如( 而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ) 所示。试回答: 所示。试回答:
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