《氯及其化合物》复习课件

6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华 左右时升华。 该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同， 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同， 而右边的产品收集装置则不同，分别如（ 而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ） 所示。试回答： 所示。试回答：
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3、分别向氯水中加入下列物质有何现象 发生，主要是何种微粒的作用。 发生，主要是何种微粒的作用。 （1）AgNO3(aq) （5）光照 （7）镁粉 （2）NaHCO3(aq) （6）紫色石蕊试液 （8）H2O2 （3）淀粉-KI(aq) （4）有色布条 淀粉-
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Cl在元素周期表中的位置
第三周期 ⅦA族 ⅦA族
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Cl2的结构
Cl
+17 2 8 7
Cl2的电子式： 的电子式： Cl2的结构式： 的结构式：
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标况下Cl 标况下Cl2密度的计算
M(Cl2)=71 g/mol Vm=22.4L/mol
(Cl2)
71 g/mol
知识网络 知识网络： 知识网络：
CH4
光照
CHCl3 ClCH2CH2Cl Cl
HCl+HClO NaCl+NaClO CaCl2+Ca(ClO)2 I2 FeCl3+Br2
C2H4 C6H6 Fe
HCl NaCl CuCl2 FeCl3 PCl3
H2
H2O NaOH Ca(OH)2
P
Cl2
KI淀粉 淀粉 PCl5 FeBr2
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1、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应 放出氯气， 放出氯气，现按下图进行卤素的性质 实验。 实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶 液的白色棉球，反应一段时间后， 液的白色棉球，反应一段时间后，对 图中指定部位颜色描述正确的是
① A B C D 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 无色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色
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CH4+Cl2 —— C6H6+ Cl2 —— 甲苯＋Cl2 —— 甲苯＋ 乙烯＋ 乙烯＋Cl2——
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Cl2与金属单质的反应
Cl2 + Cu
点燃
CuCl2
实验现象：红热的铜丝在氯气燃烧 实验现象： 色的烟， 生成 色的烟，向集气瓶中加 少量水， 色的溶液， 少量水，得到 色的溶液，再 色的溶液。 加入蒸馏水得到 色的溶液。
(Cl2)
m
＝3.17g/L
22.4L/mol
检查预习： 检查预习：
3、写方程式 Na + Cl2 —— Fe +Cl2 —— Cu + Cl2 —— H2 + Cl2 —— P＋Cl2 —— Si +Cl2 —— Cl2＋H2O ——
Cl2＋NaOH —— Cl2＋Ca(OH)2 —— Cl2＋SO32-+H2O —— FeBr2+Cl2(足量) —— 2(足量 足量) FeI2+Cl2(少量) —— 2(少量 少量) MnO2+HCl(浓) —— NaCl+H2O ——
检查预习： 检查预习：
氯的原子结构示意图为______ 氯是_____ ______， 1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____ 周期______族元素；氯原子最外层有____ ______族元素 ____个电 周期______族元素；氯原子最外层有____个电 原子半径小， ____电子 电子。 子，原子半径小，易____电子。氯气是双原子 分子，电子式为_____ 结构式为：________。 _____， 分子，电子式为_____，结构式为：________。 通常情况下，氯气是________ ________色 2、通常情况下，氯气是________色、有 ______________气味的 比空气_____ 气味的、 _____的有 ______________气味的、比空气_____的有 _____气体 易液化，____溶于水 常温下， 气体、 溶于水。 _____气体、易液化，____溶于水。常温下，1 体积水约能溶解_____体积的氯气。 _____体积的氯气 体积水约能溶解_____体积的氯气。
6、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁， 该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华 左右时升华。 该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同， 图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同， 而右边的产品收集装置则不同，分别如（ 而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ） 所示。试回答： 所示。试回答：
卤族元素性质的递变规律
1.原子半径 1.原子半径 2.离子半径 2.离子半径 3.单质的氧化性 3.单质的氧化性 4.和 4.和H2化合的能力 5、HX的还原性 HX的还原性 6、HX的稳定性 HX的稳定性 7、HX水溶液的酸性 HX水溶液的酸性 8、单质和水反应的能力
(1)酸性 酸性
HCl HClO
Cl2
(2)氧化性 氧化性 (3)漂白性 漂白性
HClO
HClO
Cl
(4)沉淀性 沉淀性 (5)不稳定性 不稳定性
3.漂白粉及其漂白原理 3.漂白粉及其漂白原理 写出下列反应离子方程式
1、实验室制漂白粉
石灰乳） Cl2+Ca(OH)2(石灰乳）=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
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练习
氯气的氧化性很强， 氯气的氧化性很强，能与一些还原 性微粒发生反应。 性微粒发生反应。 ：Br－，S2－等。 如
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Cl2与水的反应
Cl2+H2O Cl2+H2O HCl+ HClO H+ + Cl-+ HClO
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该反应是否是可逆反应？ 该反应是否是可逆反应？
氯水的成分与性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO 溶于水的Cl 只有1 （溶于水的Cl2只有1/3与水发 生了反应） 可知： 生了反应 ） 可知 ： 新制氯水 的主要成分为： 的主要成分为 ： Cl 2 、 H 2 O 、 + 、 Cl - 、 ClO - 、 OH - 。 HClO、 HClO 、 H 在化学反应中有时是一种微 粒参与反应， 粒参与反应 ， 有时是几种微 粒同时参与反应。 粒同时参与反应。
2.如图所示,A处通入湿润的Cl 关闭B阀时,C ,C处的红布 2.如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布 如图所示,A处通入湿润的 条看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。 ,C处红布条逐渐褪色 条看不到明显现象，当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色。 瓶中装的是:( 则D瓶中装的是:( ) NaOH溶液 A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C 、 H 2O D、饱和食盐水 D、
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与金属单质的反应小结 Cl2与金属单质的反应小结
（1）氯气能与大多数金属反 并将Fe Fe等金属氧化到最高 应，并将Fe等金属氧化到最高 价态； 价态； （2）金属与氯气反应大多需 要加热或点燃的条件。 要加热或点燃的条件。
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Cl2与非金属单质的反应
Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO +2HClO
3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫
+4H Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-
检查预习： 检查预习：
4、氯气的实验室制法： 氯气的实验室制法： (1)反应原理 反应原理： (1)反应原理： (2)制气类型 制气类型： (2)制气类型： (3)发生装置 发生装置： (3)发生装置： (4)收集方法： (4)收集方法： 收集方法 (5)除杂装置 除杂装置： (5)除杂装置： (6)尾气吸收 尾气吸收： (6)尾气吸收：
4、[CuCl4]2－+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl－ 绿色） 蓝色） （绿色） （蓝色） 在此平衡体系中，改变下列条件： 在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量 加入适量AgNO 加入适量水， NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水， 溶液颜色将如何改变？ 溶液颜色将如何改变？
安静燃烧， 安静燃烧， 苍白色火焰 瓶口有白雾
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广义燃烧概念 氯气的反应说明： 氯气的反应说明：任 发光、发热的 何发光、发热的剧烈 化学反应都可以叫做 燃烧。 燃烧。
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Cl2与其它非金属反应
氯气还能与P Si等非金属 氯气还能与P、Si等非金属 发生反应 点燃 2P ＋ 3Cl2 ＝ 2PCl3 2P ＋ 5Cl2 ＝ 2PCl5
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为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率（ （4）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率（以 单位质量得到电子数表示） 单位质量得到电子数表示）是Cl2的 倍。 （5）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填 有固体亚氯酸钠（ 的柱内制得ClO 有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2，表示 这一反应的化学方程式 是 ， 和欧洲的方法相比， 和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是
5.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物反 5.由于用氯气对饮用水消毒， 由于用氯气对饮用水消毒 生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害。 生氯化，生成的有机含氯化合物对人体有害。世界环 保联盟即将全面禁止这种消毒方法， 保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性 ）。ClO 具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ 具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。ClO2 极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释， 极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免 光照、震动或加热。 光照、震动或加热。 欧洲一些国家用NaClO 氧化浓盐酸来制取ClO （1）欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2， 同时有Cl 生成， 的体积为ClO 的一半。 同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反 应的化学方程式为： 应的化学方程式为： （2）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是 （填写编号）。 填写编号）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 若上述反应产生0.1molCl （3）若上述反应产生0.1molCl2，转移的电子的物 mol。 质的量为—— mol。
装置（ 的主要缺点是： （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：___________ 。 （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：____________。 装置（ 的主要缺点是：____________。 如果选用此装置来完成实验， 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措 施是： 施是：_______________________
氯及其化合物
复习课件
考纲解说： 考纲解说：
卤族元素——典型的非金属 卤族元素——典型的非金属 —— 以氯为例， (1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化 学性质。 学性质。 (2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单 从原子的核外电子排布，理解卤族元素( 化合物)的相似性和递变性。 质、化合物)的相似性和递变性。 掌握氯气的化学性质， (3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含 卤素化合物的性质和用途。 卤素化合物的性质和用途。
知识体系： 知识体系：
一、物理性质 二、化学性质 1、金属 2、非金属 3、化合物 （ 1） 水 （ 2） 碱 （3）还原剂 （4）有机物 三、氯气的用途：见书 氯气的用途： 四、氯气的制法 工业制法 实验室制法 （1）原理 （2）装置 ①发生装置 除杂（ ②除杂（HCl 、H2O） ③收集 ④验满 ⑤尾气处理
（1）B中反应的化学方程式为：_________； 中反应的化学方程式为：_________； 中的反应开始前，需排除装置中的空气， （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应 采取的方法是:______________ :______________。 采取的方法是:______________。 中反应化学方程式为： （3）D中反应化学方程式为：_______________