高中化学选修3人教版第三章晶体结构与性质复习 课件
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利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据相 对分子质量(M)、晶胞中分子数(X)和阿伏
伽德罗常数NA，可计算晶体的密度 ：
MX
NAV
问题引导下的再学习
课堂训练：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
458.5gmol1 NA mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
SiO2晶体中含有Si-O键最接近__4_n___ mol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 结构, C原子呈 sp2杂化； 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：
共价键、金属键和范德华力
构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位 数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
身体健康，学习进步！
4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：
SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶
；
5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因： H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力 ；
在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：
H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大
；
几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离
子的配位数是6
，
即每个Na+紧邻 6
个Cl-,这些Cl-构成的几何
图形
是 正八面体
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4 ) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
第三章 晶体结构与性质
复习课
预习检测：
1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 F>N>O
；ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、NH3比PH3热稳定性好原因 原子半径N<P，N-H比P-H键长短键能；大 3、熔沸点HF比HCl高原因： HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华；力
4、原子晶体BN比BP熔点高原因：原子半径N<P，N-B比P-B键长短键；能大
12个
4.金刚石属于 原子晶
体,这种晶体的特点 是空间网状，无单个分. 子 金刚石中每个C原子
与 4 个C原子紧邻，
由共价键构成最小环
状结构中有个 6 C
原子.晶体中C原子个 数与C-C键数之比为：
1∶(4×1/2)=1∶2
14
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,
每个O与 2 个Si原子形成共价键。在二氧化硅 晶体中Si与O原子个数比为 1︰2 .平均每n mol
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
原来时光一直都在，只是我们在飞逝。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基 形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 掉进知识情网中的人，时时品尝着知识的甜蜜。 失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 不要忘记：“一份耕耘乃至九份耕耘，你得到的收获依然是零，惟有十分的耕耘，你才能够获得最后的成功”。 本来，生命只有一次，对于谁都是宝贵的。 对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 学习是苦根上长出来的甜果。 只要愿意去做，人无所不通。 你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 多讲点笑话，以幽默的态度处事，这样子日子会好过一点。
课堂训练：
3、最近发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子， 如右图所示：顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心 的原子是碳原子，它的化学式 是_T_i_1_4_C_1_3 ___。
独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法
22
问题引导下的再学习
六、晶体有关计算
晶体结构的基本重复单位是晶胞，只要将一 个晶胞的结构剖析透彻，整个晶体结构也 就掌握了。
伽德罗常数NA，可计算晶体的密度 ：
MX
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问题引导下的再学习
课堂训练：
晶体中Na+和Cl-间最 小距离为a cm， 计 算NaCl晶体的密度
458.5gmol1 NA mol1
(2acm)3
29.25 a3 NA
SiO2晶体中含有Si-O键最接近__4_n___ mol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 结构, C原子呈 sp2杂化； 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：
共价键、金属键和范德华力
构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位 数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
身体健康，学习进步！
4、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：
SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶
；
5、熔沸点H2O2的比H2S的高原因： H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力 ；
在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：
H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大
；
几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离
子的配位数是6
，
即每个Na+紧邻 6
个Cl-,这些Cl-构成的几何
图形
是 正八面体
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4 ) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
第三章 晶体结构与性质
复习课
预习检测：
1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 F>N>O
；ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、NH3比PH3热稳定性好原因 原子半径N<P，N-H比P-H键长短键能；大 3、熔沸点HF比HCl高原因： HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华；力
4、原子晶体BN比BP熔点高原因：原子半径N<P，N-B比P-B键长短键；能大
12个
4.金刚石属于 原子晶
体,这种晶体的特点 是空间网状，无单个分. 子 金刚石中每个C原子
与 4 个C原子紧邻，
由共价键构成最小环
状结构中有个 6 C
原子.晶体中C原子个 数与C-C键数之比为：
1∶(4×1/2)=1∶2
14
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共价键,
每个O与 2 个Si原子形成共价键。在二氧化硅 晶体中Si与O原子个数比为 1︰2 .平均每n mol
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
原来时光一直都在，只是我们在飞逝。 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。——奥斯特洛夫斯基 形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 掉进知识情网中的人，时时品尝着知识的甜蜜。 失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 不要忘记：“一份耕耘乃至九份耕耘，你得到的收获依然是零，惟有十分的耕耘，你才能够获得最后的成功”。 本来，生命只有一次，对于谁都是宝贵的。 对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 学习是苦根上长出来的甜果。 只要愿意去做，人无所不通。 你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 多讲点笑话，以幽默的态度处事，这样子日子会好过一点。
课堂训练：
3、最近发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子， 如右图所示：顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心 的原子是碳原子，它的化学式 是_T_i_1_4_C_1_3 ___。
独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法
22
问题引导下的再学习
六、晶体有关计算
晶体结构的基本重复单位是晶胞，只要将一 个晶胞的结构剖析透彻，整个晶体结构也 就掌握了。