人教版高中化学必修一课件过滤和蒸发

加入试剂 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液
盐酸
杂质
MgCl2
Na2SO4 CaCl2、 BaCl2 NaOH、 Na2CO3
化学方程式
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
1.分离和提纯的比较
比较项目 分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂 质除去
区别
分开后的各物质要恢复原 来的状态
杂质不必恢复原状态
物理方法 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等
化学方法 沉淀、置换、加热、分解等
2.分离和提纯的原则
二、物质分离提纯的重要方法——过滤和蒸发 1.过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠” 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:(1)滤纸上沿低于漏斗边缘; (2)液面低于滤纸上沿; 三靠:(1)倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒; (2)玻璃棒紧靠三层滤纸处; (3)漏斗下端紧靠烧杯内壁。
第2课时 过滤和蒸发
1.初步学会粗盐提纯的实验技能。 2.掌握过滤、蒸发的操作要领。 3.能独立或与同学合作完成本课时实验。
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一二三四
一、过滤 分离不溶性固体和液体。写出下图仪器的名称。
一二三四
二、蒸发 将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。写出下图仪器的名称。
蒸发时,待溶液蒸干再停止加热,对吗?为什么? 提示:不对。溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅,应在溶液中 出现较多晶体时停止加热,利用余热蒸干。
起的作用。
溶解时:
;
过滤时:
;
蒸发时:
。
知识点1 知识点2
解析:(1)蒸发操作为:安放酒精灯 铁圈 蒸发皿 加热 撤去酒精灯,故正确顺序为①②③④⑤。 (2)检验 SO42-是否存在,可取适量溶液于一试管中,向其中先加入 稀盐酸,再加入 BaCl2 溶液,若产生白色沉淀即证明含有 SO42-; 向原溶液中加入过量的BaCl2 溶液即可除去 SO42-。 (3)加入过量的 Na2CO3 溶液,目的是除去其中的 Ca2+和过量的 Ba2+及少量的 Mg2+。 (4)溶解时,用玻璃棒搅拌,加快固体的溶解;过滤时用玻璃棒引 流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止液体飞溅。
(5)蒸发皿不能骤冷;
(6)用坩埚钳夹持蒸发皿。
三、粗盐的提纯 除去粗盐中可溶性杂质的原理。
1.加试剂的先后顺序 注意两点: (1)根据原理可知,只要在加入BaCl2溶液之后再加Na2CO3溶液即 可; (2)加盐酸之前应先将沉淀过滤掉,否则溶液中又引入杂质离子 Mg2+、Ca2+、Ba2+。
2.加入不同试剂后,除去的杂质及相应的化学方程式
知识点1 知识点2
答案:(1)①②③④⑤ (2)先加入稀盐酸,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则有 SO42加入过量 BaCl2 溶液, 过滤 (3)除去Ca2+、过量的Ba2+及少量的Mg2+ (4)搅拌,加快固体溶解 引流 搅拌,防止液体飞溅 点拨:解答此类题目常因忽略两个问题而造成错误: (1)忽略了除杂质时为了使杂质离子完全除去所加的除杂试剂必 须过量。 (2)仅仅选择了除杂所需的试剂而忽略了试剂的加入顺序。
一二三四
四、SO42-的检验
一二三四
在检验SO42-时, 为什么要加入稀盐酸? 能否加稀硫酸? 提示:加入稀盐酸的目的是排除 CO32-的干扰。因为 CO32-和 SO42与Ba2+都可生成白色沉淀,但 BaSO4 不会溶解在盐酸中。不能加入稀 硫酸,否则会引入 SO42-。
一、物质的分离和提纯
HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O
知识点1 知识点2
知识点 1
过滤和蒸发
【例题1】 下列做法中不正确的是( )
A.给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的
2 3
B.蒸发时用酒精灯一直加热到全部固体析出
C.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
D.倒入漏斗的过滤液的液面低于滤纸边缘
2.过滤后洗涤沉淀的方法 向过滤器中加入适量蒸馏水至刚好浸没沉淀,待水滤出后,重复 操作2~3次。
3.蒸发的注意事项
(1)液体体积不得超过蒸发皿容积的
2 3
;
(2)加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部
过热,造成液体飞溅;
(3)当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。
(4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网;
如果有 SO42-, 应该如何除去?
。
知识点1 知识点2
(3)在粗盐经过溶解、过滤、加BaCl2溶液后的溶液中滴加饱和 Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是
。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个
步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下玻璃棒所
外,还含有泥沙等不溶性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列问题。
(1)在蒸发 NaCl 溶液时,一般有以下操作:①放置酒精灯;②固定
铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液);④加热搅拌;⑤
停止加热。其正确的操作顺序为
。
(2)如何检验溶液中有无SO42-? __________________________。
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三、粗盐的提纯 1.不溶性杂质的除去
2.粗盐中可溶性杂质的除去
杂质 加入的试剂 Na2SO4 BaCl2 溶液 MgCl2 NaOH 溶液 CaCl2 Na2CO3 溶液
化学方程式 Na2SO4+BaCl2 MgCl2+2NaOH CaCl2+Na2CO3
BaSO4↓+2NaCl Mg(OH)2↓+2NaCl CaCO3↓+2NaCl
解析:给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的
2 3
,
加热到有较多量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,A 项正确,B 项
错误;过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倒入漏斗的过滤液的液
面应低于滤纸边缘,C、D 两项正确。
答案:B
知识点1 知识点2
知识点 2
粗盐的提纯
【例题 2】 粗食盐中除含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等可溶性杂质