高一化学必修1第三章 金属及其化合物全章复习课件带多个例题

转化规律： 浅绿色 Fe2+
氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4 还原剂：Fe Cu I－ S2－
Fe3+ 棕黄色 酸
酸 碱 Fe(OH)2 白色
0 Fe 空气中 放置
碱
[ 练习 ] 1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是____ D A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol
3mol n(OH-) 3L V(NaOH)
3mol n(NH .H O) 3 2 3L V(NH .H O) 3 2
Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
2.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl 溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。
2Fe3O4+6H2O
(三)铁盐与亚铁盐： 1.常见的铁盐和亚铁盐: 铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3 亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)2 2. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法 1)Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀) c.加KSCN溶液： 3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) Fe 2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色] c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?
几种重要的金属化合物
（一）钠的重要化合物 1 .钠的氧化物
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用
Na2CO3
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
细小白色晶体 Na2CO3>NaHCO3 易溶 溶液微红，显碱性 不稳定，加热分解
白色粉末
易溶
热稳定性
溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解
与酸反应
与碱反应
NaOH、 Ca(OH)2
Na2CO3加热不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ CO32-+ H+ = HCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑ + HCO3 +H =CO2 +H2O 反应速率：Na2CO3<NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工业炼铁反应
高温
(二)铁的氢氧化物： 1.铁的氢氧化物的制备 [实验 3-9] 往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq). FeCl3 FeSO4
产生白色絮状沉淀 加入NaOH 产生红褐色沉淀 迅速变成灰绿色 溶液 最后变成红褐色 离子方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ 2.铁的氢氧化物的化学性质 1)Fe(OH)2易被氧化： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2)Fe(OH)3加热易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Fe(OH)2 隔绝空气 FeO+H2O 6Fe(OH)2+O2
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液, 描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓) （OH-滴入Al3+中) m(↓)
1mol 78g
1mol 3mol
1mol
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
2、将16gCH4完全燃烧，将燃烧后的产物通过过量的 Na2O2，Na2O2将增重 （ B ） A.16g B.32g C.4g D.无法确定
A
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O （不与氨水反应） 2 、Al2O3与强碱溶液的反应
4.(2003全国理综)在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、 稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 铁粉、稀硫酸 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 氢氧化钠溶液 。 （3）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀？
2 、将金属钠投入AlCl3 溶液中，下列有关叙述一定
正确的是（ D ） A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成 3、下图中能表示将NaOH溶液逐滴加入到硫酸铝溶 液中，产生沉淀的质量（W）与加入NaOH溶液的体 积（V）关系的是 ( A )
先与水反应
与水反应
可置换出较不 活泼的金属
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2
可置换出较不 活泼的金属 不反应
1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠， 不可能观察到的现象是 （ C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 3.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注 入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间 后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓 起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： 2 与NaOH反应使罐内压强减小 CO 反应方程式： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2)罐壁重新鼓起的原因： 铝与NaOH溶液反应放出了气体 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ 反应方程式：
Fe(OH)3 红褐色
D 2、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是____ ① KSCN ② Fe ③ FeCl2 ④ Cu ⑤ NaOH A、④⑤ B、①②③ C、①③ D、②④
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应 结束后，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液 中存在较多的阳离子是______ C A、Cu2＋ B、Fe3＋ C、 Fe2＋ D、H＋
n(↓) m(↓) （H+滴入AlO2-中)
AlO2 + H++H2O=Al(OH)3 ↓
1mol 1mol
-
1mol 78g
1mo
3mol
1mol
Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O 课堂练习：
1mol 1L
n(H+) V(HCl)
1、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉 淀不会因加入试剂过量而消失的是（B、D） A、NaOH溶液 B、氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液
AlO2
NaOH 或氨水 NaOH AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓ 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32△
Al(OH)3
Al
3、分解反应： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
4. 铝中的图像
（NH3.H2O滴入Al3+中) n(↓) m(↓)
1mol 78g
点燃
△
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应 钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2.氢氧化铝： [物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶 液中生成时形成胶状物质。 [Al(OH)3的制备] Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ [化学性质] Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。 （1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O （2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O （与氨水不反应） HCl -HCl 或通入CO2 3+
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
1.下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ C ） A.Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D.NaHCO3比Na2CO3的碱性弱
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠 ⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 &#液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
金属的性质
一、钠的性质 （一）钠的物理性质 ①钠的取用-镊子（不能用手接触） 银白色固体，质地比较软，可用小刀切割， 密度比水小、比煤油大，导电导热性好 ②煤油要用滤纸擦干 ③切割在滤纸或玻璃片上进行 （二）钠的化学性质
→ 易失电子，化学性质活泼
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等) ⑴与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O（淡黄色） 2 （2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl （3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
（三）钠的存在、保存 存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
潮湿空气中易 与O2 4Na+O2 = 2Na2O 常温下生成致密的 腐蚀，纯氧中 反应 2Na + O2 △ Na2O2 氧化膜，纯氧中可 = 燃烧生成Al2O3 燃烧生成Fe2O3 与 高温 常温或加热 3Fe(s) + 4H2O(g) 2Na + 2H2O = H2O Fe3O4(s) + 4H2(g) 都不反应 2NaOH + H2 ↑ 反应 与酸 2Na + 2H+ = Fe2++ H+= 2Al+6H+ =2Al3+ 反应 2Na+ + H2↑ +3H2↑ Fe2++ H2 ↑ 与盐 溶液 反应 与碱 反应
[Na2CO3和NaHCO3相互转化] 通入CO2
Na2CO3
加热
加入NaOH
NaHCO3
3、焰色反应： （1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象 （2）操作步骤： 洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
W W W W
V
A
B
V
C
V
D
V
一、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物： FeO 化学式 俗名 色态 Fe2O3 铁红 Fe3O4 磁性氧化铁
铁的价态 水溶性 稳定性
与非氧化 性酸反应 其它性质
黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +3 +2 +3 +2 不溶于水 不溶于水 不溶于水 不稳定 稳定 稳定 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.