《评说硫氮的功与过》复习1

评说硫氮的功与过

一、硫

硫在自然界中有两种存在状态、硫单质常存在于。

⑴物理性质

硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；溶解性：于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。

联想：（1）过氧化钠颜色

（2）如何除去试管上残留的硫

硫的同素异形体常见的有和。

⑵化学性质

】

①与金属反应

铁与硫：。

反应现象：

结论：

联想：a、铁与氯气的反应

b、铁与氧气的反应

总结：氯气、硫的氧化性强弱

铜与硫：。

小结：硫与金属反应规律。

-

氯气与金属反应规律。

②与非金属反应

H2 +S △

H2S，该反应表现了硫的性。

S+O2△

SO2，该反应表现了硫的性。

实验现象：在空气中燃烧时；

在纯氧中燃烧时。

总结：燃烧火焰为淡蓝色的物质有哪些

练习1、不能由单质直接化合而制得的是（）

%

A、SO2

B、CuS

C、H2S

D、HCl

总结：从化合价角度分析硫的化学性质，硫单质中硫元素化合价为，处于中间价态，既有又有。

③与某些化合物的反应

S +2KNO3 +3C==== K2S +3CO2↑+N2↑(黑火药爆炸的反应)

了解黑火药成分，一硫二硝三木炭

（3）硫的用途

硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟火爆竹等。

练习2、下列说法正确的是（）

]

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B．硫在自然界中仅以化合态存在

C．铁与硫反应生成硫化亚铁

D．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

E．单斜硫和斜方硫都是硫单质

练习3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去。另一位同学利用如下原理清洗：3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的（）

A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性

点燃

二、二氧化硫

-

⑴物理性质

二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，是一种严重的大气污染物，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫，易液化。

⑵化学性质

①SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性

a．与水的反应，化学方程式是；。

b．与酸示指示剂的反应，能使紫色石蕊试液为什么。

c．与碱的反应（ＮaOH 、Ca(OH)2）化学方程式如下：

；。

d．与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO）。

e．与某些盐的反应：Na2SO3 +SO2 +H2O == ；

~

NaHCO3 +SO2 == 。

②二氧化硫的氧化性和还原性

在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。

a．氧化性：SO2 + H2S==

b．还原性：SO2 + O2 ====

SO2与氯水反应化学方程式：

SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：

另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。

练习4、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。

③二氧化硫的漂白性

'

品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，试解释其中的原因。

联想：氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好为什么

思考：（1）SO2与CO2的比较。

（2）SO2与CO2的鉴别与验证。

练习5、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）

A. 通过石灰水

B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水

|

C. 通过品红溶液

D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水

练习6、下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用

C．SO2溶于水后生成硫酸D．SO2是一种大气污染物

练习7、下列气体中，能污染大气，但可以用碱溶液吸收的是（）

A．CO B．Cl2 C．SO2D．N2

联想：a．SO32-某些性质与SO2的性质很相似，那么SO32-可能具有哪些性质用方程式表示。

b．Na2SO3可以与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，请写出此反应的化学方程式。

）

c．怎样检验溶液中是否存在SO32-离子请写出相应的离子方程式。

三、三氧化硫

三氧化硫在标准状况下是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是的酸酐，与水反应生成，

并放出大量的热。

请写出三氧化流与水反应的化学方程式：。

练习8、能证明SO2具有漂白性的是

A．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体后紫色退去B．品红溶液通入SO2气体后红色消失

C．显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失D．氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失

…

练习9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应

四、浓硫酸

⑴浓硫酸的物理性质

纯硫酸是一种液体。质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。

思考：浓硫酸稀释时应该怎样操作

；

⑵硫酸的化学性质

硫酸具有酸的通性：写出硫酸的电离方程式：。

A．稀硫酸可以使蓝色石蕊试纸变。

B．稀硫酸可以与金属反应：铁与稀硫酸反应：。

C．稀硫酸可以与反应：氧化铁与稀硫酸反应：。

D．稀硫酸可以与反应：氢氧化铁与稀硫酸反应：。

E．稀硫酸可以与反应：碳酸钠与稀硫酸反应：。

浓硫酸具有性、性、性。

①吸水性

$

浓硫酸能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。如：、、等。不能干燥如、、HI、HBr等气体。

思考：因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置于空气中，其浓度、质量都不发生变化，对吗

②脱水性

浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。如：将浓H2SO4滴在红色石蕊试纸上后，颜色变为

思考：浓硫酸不慎溅在皮肤上时怎样处理

练习10、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾。下列叙述不属于产生该现象的原因是

A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低

》

③强氧化性

a．与金属反应：浓硫酸与铜的反应，

浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。说明生成的气体是二氧化硫。

该方程式：。在此反应中硫酸体现出性和性。

请描述铜与浓硫酸反应时的现象：

。

思考：在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓H2SO4，对试管加热充分反应后，

（1）若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完（填是或否），其理由是

；观察生成CuSO4溶液颜色的操作方法是。

（2）若用足量Zn片代替Cu片，H2SO4是否消耗完（填是或否），理由是：。

？

练习11、向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A．小于B．等于C．在和之间D．大于