中和热和燃烧热计算

有关燃烧热、中和热计算

肖中荣

一. 有关概念计算

例1. 已知H aq OH aq H O +-+=()()2（1）；∆H kJ mol =-573./，下列反应热为573./J mol 的是（ ）。

A. H SO aq NaOH aq Na SO aq H O 24242221()()()()+=+

B. H SO aq Ba OH aq BaSO aq H O 2424221()()()()()+=+

C. HCl aq NH H O aq NH Cl aq H O ()()()()+⋅=+32421

D. 稀HCl Ba OH 与稀()2生成1mol 水的反应热值

E. 稀NaOH 与95%浓硫酸生成1mol 水的反应热值

分析：本题要分清反应热和中和热的概念，中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热，反应热指在化学反应过程中放出或吸收的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol 水均放出57.3kJ 的热量。A 的反应热值应为2573⨯./kJ mol ；B 因生成BaSO 4沉淀放热，故反应热大于2573⨯./kJ mol ；C 的反应热值应略小于57.3kJ/mol ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，酸与碱的浓度不能太大，否则会使离子的水合热大于扩散热而使总过程放热，中和反应热值会偏大，故酸碱的浓度在0.1mol/L~1.0mol/L 为宜。故本题选D 。若题目问“下列反应的中和热为57.3kJ/mol ”呢？则应选A 、B 、D 。

例2. 下列说法正确的是（ ）。

A. 表示C 的燃烧热的热化学方程式：

C s O g CO g H kJ mol ()()()/+==-12

11021；∆ B. 表示CO 燃烧热的热化学方程式：

2566221CO g O g CO g H kJ mol ()()()/+==-；∆

C. 表示H 2燃烧热的热化学方程式：

H g O g H O H kJ mol 222112

12858()()()./+==-；∆ D. 表示H 2燃烧热的化学方程式： H g O g H O 222121()()()+

=；∆H kJ mol 12858=+./ 分析：本题要理解燃烧热的概念，燃烧热是指在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A 中CO 不是稳定氧化物，B 中CO 不是1mol ，C 对，D 中放热应为负值。

例3. 已知298K 时，22223SO g O g SO g ()()()+=；∆H kJ mol =-197/，在相同的温度和压强下，

向密闭容器中通入2122molSO molO 和，达到平衡时放出热量为Q 1，向另一相同体积的密闭容器中通入10522molSO molO 和.，达到平衡时放出热量为Q 2，则下列关系式正确的是（ ）

A. Q Q 2112=

B. Q Q 2112

> C. Q Q kJ 21197<< D. Q Q kJ 21197=<

分析：本题要理解反应热的概念。该热化学方程式的意义是“22molSO 在12molO 中完全燃烧放出的热量是197kJ ”，若为可逆反应，即2122molSO molO 与未完全反应，故Q kJ 1197<。2份

“10522molSO molO 和.”达到平衡时放出热量为22Q （体积为2V ），再压缩到V ，平衡向正反应方向移动，放出热量为Q 1，有Q Q 122>，A 、B 错。10522molSO molO 和.在达到化学平衡时放出的热量Q 2显然应小于Q 1，选C 。

二. 有关盖斯定律应用计算

例4. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

（1）P 4（s ，白磷）+52410O g P O s ()()=

∆H kJ mol 129832

=-./ （2）P s O g P O s ()()()，红磷+=5414

2410 ∆H kJ mol 27385

=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

分析：依题意求：P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H =？可设计如下反应过程：

P s P O P s 44104（，白磷）（，红磷）→→；据盖斯定律有∆∆∆H H H =+-124()=（-2983.2+4×738.5）kJ/mol=-29.2kJ/mol ，即P s P s 44()，白磷（，红磷）=；∆H kJ mol =-292./。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。