高中化学难题集(含答案)

一、选择题

1、过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、

Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是

A．W10O21 B．W8O22 C．W10O27D．W5O14

2、甲、乙两化合物均由X、Y两元素组成.甲的化学式为YX2，其中Y的质量分数是44%，又知乙中Y的质量分数为30.77%，则乙的化学式为( )

A.YX

B.YX2

C.YX3

D.Y2X3

3、已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是( )

A.木条复燃只是反应中生成了氧气

B.NO2不能支持燃烧

C.NO2能支持燃烧

D.木条复燃是反应中生成的NO2和O2与木条共同作用的结果

4、要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是

A ．钠熔法

B ．铜丝燃烧法

C ．核磁共振法

D ．红外光谱法

二、实验,探究题

5、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：分子

式别名

熔点沸点溶解性性状ClNO 氯化

亚硝

酰-64.5℃-5.5℃

溶于浓硫酸红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧

化物与氯化氢 某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K 2处于打开状态，K 1、K 3均已关闭。、

试回答下列问题：

（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂

为。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为。

（2）装置F的作用是；装置G的作用

是。

（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式

为。

（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

6、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数

K=_____（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α(H2O)=________。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中

T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　△H=－905kJ·mol－1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原

因。

（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时，溶液中

c(PO43-)= mol/L。

（已知K sp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控

制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为。与方法一相比，方法二的优点为。

7、（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。

（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂

是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol・ L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。

8、（17分）

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。