高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律及其推论

C、在相同条件下，气体的摩尔质量之比等于气体的密度之比，因此依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小，C正确；
D、蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，所以依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性，D正确；
答案选B。
高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律及其推论
一、单选题
1．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
12．3∶267.96AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+7：32Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O
【解析】
【分析】
（1）可利用“十字交叉法”来计算；
（2）利用稀释定律计算即可；
（3）根据反应物的物质的量，可以先判断出过量的问题，再根据剩余的量去分析后续反应的情况，最后将两个化学方程式相加，再将系数化整即可；
A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度
6．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()
A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13
C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1
7．乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，则混合气体中乙烷和丁烷的质量比（）
（3）向100mL 0.2mol/L的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式：_________________。
（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）
①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器___。
②计算需要NaOH固体的质量：___g。
③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___。
④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___。
A.称量时砝码已经生锈
B.定容时仰视
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
（2）根据阿伏加德罗定律，PV=nRT（R为常数），在等温等压下，等体积的任一气体所含分子的物质的量相同，由N=nNA（NA为常数）可知，分子个数比为1：1；由m＝nM可知，O2和O3的质量比为2：3。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则ag氧气的物质的量 ，摩尔质量 ，即当氧气为cg，物质的量 ，在标准状况下的体积 L。
C、密度与摩尔质量成正比，两者的摩尔质量不等，则二者的密度一定不同，故C错误；
D、质量m=nM，二者的摩尔质量不同，物质的量相等，则质量一定不同，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
考查阿伏伽德罗定律及推论，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系，根据V=nVm=n×22.4L/mol可知，气体的体积相同，含有的气体的物质的量一定相同，一定具有相同的分子数，而氧气和甲烷分子中的原子数与分子组成有关、密度和质量与摩尔质量成正比，它们一定不相等。
A．分子数B．原子总数C．密度D．质量
二、多选题
10．有两个容积不同的容器，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的
A．分子数B．密度C．质量D．颜色
三、综合题
11．为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：
【详解】
A、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3:2，故A错误；
B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；
C、O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)＝3:2，故C错误；
D、相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，因此O原子数目相等，故D正确。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为(1-x)，则36.5x+29(1-x)=34.6，解得x=0.75，故HCl的体积为1L×0.75=0.75L，即为进入容器中液体的体积0.75L，所以C符合题意；故答案：C。
B.定容时仰视，实际加水量偏高，溶液浓度偏低；
C.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，剩余部分溶质残留，导致容量瓶内部溶质减小，溶液物质的量浓度偏低；
D.定容摇匀后，溶液物质的量浓度固定，液面低于容量瓶颈上的刻度线对结果无影响。
答案为A。
【点睛】
根据 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。需要具体问题具体分析。
A． B． C． D．
8．容积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止时，容器内溶液的体积为( )
A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L
9．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的
D.定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线
12．按要求完成下列填空:
（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。
（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
D、原子个数之比为1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D错误。
答案选B。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
同温同压下密度与相对分子质量成正比。乙烷和丁烷的混合气体的密度和同温同压下丙烷的密度相同，即乙烷和丁烷的混合气体的平均相对分子质量是44；设乙烷和丁烷的物质的量分别是xmol、ymol， ，解得x=y，乙烷和丁烷的质量比 ，选D。
10．BC
【解析】
【分析】
同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，根据ρ= ，m= ，判断密度和质量，氯气有颜色但氯化氢和氢气无色。
【详解】
A.同温同压下，气体摩尔体积相同，体积不同的气体其分子数不同，故A错误；
B.同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的密度和摩尔质量成正比，氯化氢气体的摩尔质量可能和和的混合气体的摩尔质量相等，所以密度可能相等，故B正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【详解】
假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。
A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为1∶1∶1，A错误；
B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14∶14∶13，B正确；
C、质量之比为1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C错误；
9．A
【解析】
【详解】
标准状况下，V=nVm=n×22.4L/mol，两个容积相等的贮气瓶，说明甲烷和氧气的体积相同，所以二者的物质的量一定相等；
A、甲烷和氧气的物质的量相等，所以一定含有相同的分子数，故A正确；
B、氧气和甲烷的分子中含有的原子数不同，所以等物质的量的甲烷和氧气中含有的原子数一定不相等，故B错误；
A、根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，A错误；
B、C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，B错误；
C、C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，C正确；
D、据ρ=m/V，V一定，质量不确定，所以ρ无法判断，D错误。
A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
4．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同温度，同体积的N2和O2B．同质量，不同密度的N2和CO
C．同压强，同体积的H2和CH4D．同体积，同密度的CO2和N2
5．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是
D．根据m=ρV可知，同密度、同体积的CO2和N2具有相同的质量，但二者的摩尔质量不同，其物质的量及含有分子数不同，故D错误；
故选B。
5．C
【解析】
【分析】
根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。
【详解】
同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则
C.同温同压下，气体摩尔体积相同，但摩尔质量和体积的乘积可能相同，所以其质量可能相等，故正确；
D.氯气是黄绿色气体，氢气和氯化氢气体无色，所以两个容器内气体颜色一定不同，故D错误；
答案选BC。
11．3：21：12：3 L100mL容Βιβλιοθήκη 瓶4.01mol/LA【解析】
【详解】
（1）根据 可知，等质量的O2和O3的物质的量之比为 ，所含分子的物质的量之比为3：2。
（4）①实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，则配制该溶液所需主要仪器为托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶 。
②需要NaOH固体的质量 。
③溶液具有均一性，物质的量浓度不随着溶液的体积发生改变，浓度仍然为1mol/L。
④A.称量时砝码已经生锈，实际砝码质量增大，称得的氢氧化钠质量增大，浓度偏高；
（5）酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入H2O2溶液后变蓝。当有1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，转移电子4mol。写出该反应的离子方程式：_________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、原子序数=核外电子数，因此依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数，A正确；
B、物质的摩尔质量与不同类晶体熔沸点无关，不同晶体熔沸点与化学键类型有关，B错误；
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时，说法正确的是()
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
同温同体积，压强与气体物质的量成正比，由图象看出，相同温度下，氧气的压强大于X，则1 g O2与1 g X气体的物质的量n(O2)>n(X)，所以M(O2)<M(X)，故选C。
3．D
【解析】
【分析】
相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成的同素异形体，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，据此分析解答。
答案选D。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．同温度、同体积的O2和N2，压强未知，Vm未知，不能确定n，两种气体的分子数不一定相等，故A错误；
B．同质量的N2和CO，二者摩尔质量相同，则物质的量相同，含有分子数相同，故B正确；
C．同压强，同体积的H2和CH4，温度未知，Vm未知，不能确定n，两种气体的分子数不一定相等，故C错误；
（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___。
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___，质量比为___。
（3）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag氧气中含有的分子数为b，则cg氧气在标准状况下的体积约是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。
（4）实验室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作：