影响化学平衡移动的因素及图像PPT课件
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增大反应物浓度 v V(正)
V(逆)
0
t1
t2
t
4
2.减小生成物浓度平衡正向移动
原理：生成物的浓度↓瞬间,V ﹝逆﹞ ↓, V﹝正﹞不变， V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正 向移动.
减小反应物浓度 v
V(正)
V`(逆)
Hale Waihona Puke Baidu
V(逆)
0
t1
V`(正) t2 t3
t
5
3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动
11
二、改变压强是否会影响平衡
实验：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
12
•
2NO2 （g） N2O4（g）
•
（红棕色） （无色）
• 思考：加压前后颜色有什么变化？
•
为什么？
• [结论]
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动
13
• 对于反应前后气态物质的总体积没有变化 的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化 学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 加压颜色会变吗？
18
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动——化学平衡移动原理
19
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；
在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小 于”或“等于”。
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降低温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
化学平衡
影响化学平衡移动的因素
1
一、化学平衡的特征及其判断依据
1、特征：
（1）化学平衡是针对可逆反应而言（逆） （2） V正=V逆（等） （3）是动态平衡（动） 即V正=V逆==0 （4）各组分的浓度保持不变（定） （5）当外界条件改变时平衡发生变化，并在新
的条件下达到新的平衡。 （变）
2、平衡标志：
化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小
① v(正)>v(逆),平衡向右移动
② v(正)<v(逆),平衡向左移动
③ v(正)=v(逆),平衡不移动
3
探究结果
1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。
原理：反应物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞ ↑,V ﹝逆﹞ 不 变，V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正向移动
发生移动
8
想一想?
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与 人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem 为血红蛋白）当HemCO的浓度为 HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严 重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理， 你认为该怎么办？
9
应用:
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 为SO3：2SO2 + O2 催化剂2SO3 ;△H<0， 试回答下列问题:
原理：生成物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞不变，
V ﹝逆﹞↑, V﹝正﹞〈V ﹝逆﹞，平衡逆 向移动.
增大生成物浓度
v V(正)
V`(逆)
V(逆)
V`(正)
0
t1
t2 t3
t
6
4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：反应物的浓度↓瞬间, V ﹝正﹞↓, V ﹝逆﹞不变，
V﹝正﹞〈 V ﹝逆﹞， 平衡逆 向移动.
(1) △H__>_0 ； (2) a+b__<___c+d 。
A的转化率
1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt
定一议二
T
任看一根曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升温 使平衡正移，故正反应为吸热 反应。
再垂直于横坐标画一直线， 可知：温度相同时，压强越 大，A的转化率越小。这说明 增大压强使平衡逆移。 20
生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其 原因是什么？
10
（二）、压强对化学平衡的影响
• 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）
450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强 1
5
10 30 60 100
/MPa
NH3 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 /%
• 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变 压强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影响 很小。
14
分析当压强增大时下述反应的V-t的关系图：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g）
v v(正)
·v,(正)
· v(正)=v(逆)
， v(逆)
v，(正)=
v，(逆)
v(逆)
0
t1
t2 t3
1、同一物质的 V正=V逆==0 （1）直接标志 2、各组分的浓度不变
（2）间接标志
2
可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡 的建立过程叫做化学平衡的移动
旧化学平衡
条件改变
平衡破坏
一定时间后
新化学平衡
V（正）=V（逆）
组分含量 保持恒定
≠ V（正） V（逆）
组分含量 发生变化
V`（正）=V`（逆）
组分含量保 持新恒定
减小反应物浓度 v
V(正)
V`(逆)
V(逆)
0
t1
V`(正) t2 t3
t
7
[结论]
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或 减小生成物浓度
V正>V逆化学平衡向正 反应方向移动
增大生成物浓度或 减小反应物浓度
V逆>V正
化学平衡向逆 反应方向移动
注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态
或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡
t
15
（三）、温度对化学平衡的影响
• 2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行
• [结论] 在其他条件不变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行
16
2SO2 + O2
2SO3
升高温度
,
v v(正)
·· v(正)=v(逆)
v，(逆)v，(正)= v(正)
v，(逆)在硫酸工业的实 际生产中控制的 温度为400℃-
v(逆)
0
t1
t2 t3
500℃，为什么？
t
使用催化剂平衡不移动
催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率 17
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
V(逆)
0
t1
t2
t
4
2.减小生成物浓度平衡正向移动
原理：生成物的浓度↓瞬间,V ﹝逆﹞ ↓, V﹝正﹞不变， V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正 向移动.
减小反应物浓度 v
V(正)
V`(逆)
Hale Waihona Puke Baidu
V(逆)
0
t1
V`(正) t2 t3
t
5
3.增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动
11
二、改变压强是否会影响平衡
实验：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）
12
•
2NO2 （g） N2O4（g）
•
（红棕色） （无色）
• 思考：加压前后颜色有什么变化？
•
为什么？
• [结论]
压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动
13
• 对于反应前后气态物质的总体积没有变化 的可逆反应（ △n气=0 ），改变压强，化 学平衡不移动。 例如：2HI(g) H2(g)+I2(g) 加压颜色会变吗？
18
综上所述：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动——化学平衡移动原理
19
四、图像分析
例1：可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；
在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强 的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小 于”或“等于”。
改变反应条件 ① 增大反应物浓度
减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度
② 增大压强
减小压强
③ 升高温度
降低温度
平衡移动
向减少反应物的浓度方向移动 向增大反应物的浓度方向移动 向减少生成物的浓度方向移动 向增大生成物的浓度方向移动 向气体体积缩小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
化学平衡
影响化学平衡移动的因素
1
一、化学平衡的特征及其判断依据
1、特征：
（1）化学平衡是针对可逆反应而言（逆） （2） V正=V逆（等） （3）是动态平衡（动） 即V正=V逆==0 （4）各组分的浓度保持不变（定） （5）当外界条件改变时平衡发生变化，并在新
的条件下达到新的平衡。 （变）
2、平衡标志：
化学平衡移动方向的判断依据: v(正)与v(逆)的相对大小
① v(正)>v(逆),平衡向右移动
② v(正)<v(逆),平衡向左移动
③ v(正)=v(逆),平衡不移动
3
探究结果
1.增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。
原理：反应物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞ ↑,V ﹝逆﹞ 不 变，V﹝正﹞〉V ﹝逆﹞，平衡正向移动
发生移动
8
想一想?
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与 人体的血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem 为血红蛋白）当HemCO的浓度为 HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严 重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理， 你认为该怎么办？
9
应用:
在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化 为SO3：2SO2 + O2 催化剂2SO3 ;△H<0， 试回答下列问题:
原理：生成物的浓度↑瞬间， V﹝正﹞不变，
V ﹝逆﹞↑, V﹝正﹞〈V ﹝逆﹞，平衡逆 向移动.
增大生成物浓度
v V(正)
V`(逆)
V(逆)
V`(正)
0
t1
t2 t3
t
6
4.减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动
原理：反应物的浓度↓瞬间, V ﹝正﹞↓, V ﹝逆﹞不变，
V﹝正﹞〈 V ﹝逆﹞， 平衡逆 向移动.
(1) △H__>_0 ； (2) a+b__<___c+d 。
A的转化率
1.01ｘ1023Pt 2.02ｘ1023Pt 3.03ｘ1023Pt
定一议二
T
任看一根曲线，可知温度升高， A的转化率变大，这说明升温 使平衡正移，故正反应为吸热 反应。
再垂直于横坐标画一直线， 可知：温度相同时，压强越 大，A的转化率越小。这说明 增大压强使平衡逆移。 20
生产过程中常常通入过量的空气，你认 为其 原因是什么？
10
（二）、压强对化学平衡的影响
• 反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如： N2（g） +3H2（g） 2NH3（g）
450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据
压强 1
5
10 30 60 100
/MPa
NH3 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 /%
• 如果平衡混合物都是固体或者液体，改变 压强，化学平衡不移动。 原因：固态、液态物质的体积受压强的影响 很小。
14
分析当压强增大时下述反应的V-t的关系图：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3 （g）
v v(正)
·v,(正)
· v(正)=v(逆)
， v(逆)
v，(正)=
v，(逆)
v(逆)
0
t1
t2 t3
1、同一物质的 V正=V逆==0 （1）直接标志 2、各组分的浓度不变
（2）间接标志
2
可逆反应中，旧平衡的破坏、新平衡 的建立过程叫做化学平衡的移动
旧化学平衡
条件改变
平衡破坏
一定时间后
新化学平衡
V（正）=V（逆）
组分含量 保持恒定
≠ V（正） V（逆）
组分含量 发生变化
V`（正）=V`（逆）
组分含量保 持新恒定
减小反应物浓度 v
V(正)
V`(逆)
V(逆)
0
t1
V`(正) t2 t3
t
7
[结论]
在其他条件不变的情况下：
增大反应物浓度或 减小生成物浓度
V正>V逆化学平衡向正 反应方向移动
增大生成物浓度或 减小反应物浓度
V逆>V正
化学平衡向逆 反应方向移动
注：固态或纯液态物质的浓度是常数，改变固态
或纯液态物质的量，反应速率不变，不能使平衡
t
15
（三）、温度对化学平衡的影响
• 2NO2 （g） N2O4（g）(正反应为放热反应) （红棕色） （无色） 温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行 温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行
• [结论] 在其他条件不变的情况下， 温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行 温度降低，化学平衡向放热反应方向进行
16
2SO2 + O2
2SO3
升高温度
,
v v(正)
·· v(正)=v(逆)
v，(逆)v，(正)= v(正)
v，(逆)在硫酸工业的实 际生产中控制的 温度为400℃-
v(逆)
0
t1
t2 t3
500℃，为什么？
t
使用催化剂平衡不移动
催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率 17
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向