化学式化合价以及化学方程式
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{ 写法：金属元素符号写在左侧，非金属元素写在右侧 读法：一般读作“某化某”
化合物化学式小结原则：顺写反读
化合物化学式书写规则：
金氢左，非金右; 氧化物，氧在后； 先写的，要后读； 中间化，不能丢； 小数字，要先读；
二、化合价
1.化合价：是指用来表示原子之间相互化合的数目（是元素 的化学性质）
2.原子团： ⑴在化学反应中作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
提示：一种物质（纯净物）只能用一个固定的化学式表示， 但一个化学式可以表示多种物质（例如，H2O可以表示液体 的水，以及固态的冰，以及气态的水蒸气）
2.化学式表示的意义：
表示一种物质
{ ①宏观意义 表示物质由哪几种元素组成
注意：化学式前 面有数字后只能 表示几个分子 （粒子）
5.利用化学方程式的简单计算
化学方程式
一、质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律
2.适用范围：化学变化（所有） 3.质量守恒的实质：
{ 微观：化学反应前后
⑴原子的种类不变 ⑵原子的数目不变 ⑶原子的质量不变
{ 宏观：化学反应前后
⑴元素的种类不变 ⑵物质的总质量不变 ⑶元素的质量不变
{ ②微观意义
表示该物质的一个分子
表示该物质的一个分子中有哪几种原子， 每一种原子各有几个？
3.化学式的书写原则： ⑴不能臆造、以客观事实为基础。 ⑵单质：
①金属和固态非金属：一般用元素符号来表示（I2和C60 除外）
②稀有气体：可直接用元素符号来表示。 ③非金属气体：在元素符号右下角写上分子中含有的原 子个数。 ⑶化合物：
上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必
须相同和相等。 ⑵化学方程式书写步骤
①写出反应物和生成物 ②配平化学方程式 ③将短线改为等号 ④标明反应条件以及生成物状态（气态，固态沉淀） ⑤检查化学式是否书写正确，计量数是否配平 注意：点燃不等于加热不等于高温
⑶配平 ①原理：配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计 量数，使式子（短线）左、右两次的每一种元素的原子总 数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式） 注：化学式前的化学计量数为最简整数比 ②方法： A.观察法：凑数进行配平 B.最小公倍数：找反应前后原子数最多的原子最小公倍数除 以该原子个数 C.奇数配偶法：把奇数变为偶数，优先考虑×2 注：如遇到原子团，一般将其作为整体考虑。
5.一些常见元素的化合价口诀：
相对分子质量
1.定义：物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质 量的1/12之比 2.概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对 分子质量（Mr) 如何理解（Mr)：1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.是分子的相对质量 3.它的单位也是1
3.有关相对分子质量的计算： ⑴计算相对分子质量： 水（H2O）的相对分子质量意义：一个水分子是由2个氢原子 和一个氧原子构成的。
⑵计算物质组成的质量比：
各元素之间的质量比=（各原子的相对原子质量总积）之比 （元素相对原子质量×其原子个数）之比
例如：CO2中的碳元素和氧元素的质量比？ ⑶计算物质中某一元素的质量分数：
=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的相对分子质量
×100%
例：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数-----35%
{ A.原子团是化合物的一部分，不是化合物 B.在化学反应中，有时原子团可以再分。有的原子团形式上相同，
实质上不同（MnO4-高锰酸根离子， MnO42-锰酸根离子。）区别在于：原子团所
常见的原子团：
带电荷不同，实质是
锰原子的价态不同
氢氧根；高锰酸根；硝酸根；锰酸根；硫酸根；
氯酸根；碳酸根；磷酸根；铵根；亚硝酸根
{ ①书写时考虑三点
A.物质组成元素 B.元素排列顺序 C.每个分子中各原子的个数(各元素原子的个
数比）
②写法和读法：
{ A.写法：氧元素写在右边，其他元素写在左边，分子中含有的原子
氧化物 个数写在相应元素符号的右下角
B.读法：一般讲：几氧化几某，氧化1某，则1数字不写也不读
金属元素和另一种元素组成的化合物：
3.化学方程式的读法：
CO2+O2 点燃 CO2 ⑴碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 ⑵每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化 碳分子 ⑶每12份质量的碳和32份质量的氧气完全生产44份质量的二 氧化碳
4.如何书写化学方程式
⑴书写化学方程式的原则 ①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实
{ 化学反应前后一定变的是
宏观：物质的种类 微观：分子的种类
{ 化学反应前后可能变的是
宏观：元素的化合价 微观：分子的数目
二、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式表示的意义：
①表示反应物，生成物及反应条件。 ②质量比：（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数 的乘积之比） ③粒子个数
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元 素显负价。
④在化合物里，化合价有正、负，正负化合价的代数和为零。
⑤许多元素具有可变价态，同种元素在不同的化合物里可显不 同的化合价（FeO,Fe2O3)
⑥有些元素具有可变化合价，同种元素在同一种化合物里可 显不同的化合价（NH4NO3） ⑦在原子团中正负化பைடு நூலகம்价代数和等于原子团的化合价。
3.化合价的形成与什么有关。 ①是由该元素原子的最外层电子数有关。 ②化合价确定方法。
数值的确定
正负的确定
表示方法
一个原子的得失电 失电子为正价，得
Mg2+
子的数目
电子为负价
O2-
4.化合价得相关规律
①氧元素通常显-2价，氢元素+1价
②元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种 性质，在单质中，元素的化合价为0.
化合物化学式小结原则：顺写反读
化合物化学式书写规则：
金氢左，非金右; 氧化物，氧在后； 先写的，要后读； 中间化，不能丢； 小数字，要先读；
二、化合价
1.化合价：是指用来表示原子之间相互化合的数目（是元素 的化学性质）
2.原子团： ⑴在化学反应中作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。
化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
提示：一种物质（纯净物）只能用一个固定的化学式表示， 但一个化学式可以表示多种物质（例如，H2O可以表示液体 的水，以及固态的冰，以及气态的水蒸气）
2.化学式表示的意义：
表示一种物质
{ ①宏观意义 表示物质由哪几种元素组成
注意：化学式前 面有数字后只能 表示几个分子 （粒子）
5.利用化学方程式的简单计算
化学方程式
一、质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律
2.适用范围：化学变化（所有） 3.质量守恒的实质：
{ 微观：化学反应前后
⑴原子的种类不变 ⑵原子的数目不变 ⑶原子的质量不变
{ 宏观：化学反应前后
⑴元素的种类不变 ⑵物质的总质量不变 ⑶元素的质量不变
{ ②微观意义
表示该物质的一个分子
表示该物质的一个分子中有哪几种原子， 每一种原子各有几个？
3.化学式的书写原则： ⑴不能臆造、以客观事实为基础。 ⑵单质：
①金属和固态非金属：一般用元素符号来表示（I2和C60 除外）
②稀有气体：可直接用元素符号来表示。 ③非金属气体：在元素符号右下角写上分子中含有的原 子个数。 ⑶化合物：
上不存在的物质和化学反应。 ②遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必
须相同和相等。 ⑵化学方程式书写步骤
①写出反应物和生成物 ②配平化学方程式 ③将短线改为等号 ④标明反应条件以及生成物状态（气态，固态沉淀） ⑤检查化学式是否书写正确，计量数是否配平 注意：点燃不等于加热不等于高温
⑶配平 ①原理：配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计 量数，使式子（短线）左、右两次的每一种元素的原子总 数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式） 注：化学式前的化学计量数为最简整数比 ②方法： A.观察法：凑数进行配平 B.最小公倍数：找反应前后原子数最多的原子最小公倍数除 以该原子个数 C.奇数配偶法：把奇数变为偶数，优先考虑×2 注：如遇到原子团，一般将其作为整体考虑。
5.一些常见元素的化合价口诀：
相对分子质量
1.定义：物质的分子或特定单元的平均质量与核素¹²C原子质 量的1/12之比 2.概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对 分子质量（Mr) 如何理解（Mr)：1.是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.是分子的相对质量 3.它的单位也是1
3.有关相对分子质量的计算： ⑴计算相对分子质量： 水（H2O）的相对分子质量意义：一个水分子是由2个氢原子 和一个氧原子构成的。
⑵计算物质组成的质量比：
各元素之间的质量比=（各原子的相对原子质量总积）之比 （元素相对原子质量×其原子个数）之比
例如：CO2中的碳元素和氧元素的质量比？ ⑶计算物质中某一元素的质量分数：
=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 物质的相对分子质量
×100%
例：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数-----35%
{ A.原子团是化合物的一部分，不是化合物 B.在化学反应中，有时原子团可以再分。有的原子团形式上相同，
实质上不同（MnO4-高锰酸根离子， MnO42-锰酸根离子。）区别在于：原子团所
常见的原子团：
带电荷不同，实质是
锰原子的价态不同
氢氧根；高锰酸根；硝酸根；锰酸根；硫酸根；
氯酸根；碳酸根；磷酸根；铵根；亚硝酸根
{ ①书写时考虑三点
A.物质组成元素 B.元素排列顺序 C.每个分子中各原子的个数(各元素原子的个
数比）
②写法和读法：
{ A.写法：氧元素写在右边，其他元素写在左边，分子中含有的原子
氧化物 个数写在相应元素符号的右下角
B.读法：一般讲：几氧化几某，氧化1某，则1数字不写也不读
金属元素和另一种元素组成的化合物：
3.化学方程式的读法：
CO2+O2 点燃 CO2 ⑴碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 ⑵每一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化 碳分子 ⑶每12份质量的碳和32份质量的氧气完全生产44份质量的二 氧化碳
4.如何书写化学方程式
⑴书写化学方程式的原则 ①必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实
{ 化学反应前后一定变的是
宏观：物质的种类 微观：分子的种类
{ 化学反应前后可能变的是
宏观：元素的化合价 微观：分子的数目
二、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式表示的意义：
①表示反应物，生成物及反应条件。 ②质量比：（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量数 的乘积之比） ③粒子个数
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元 素显负价。
④在化合物里，化合价有正、负，正负化合价的代数和为零。
⑤许多元素具有可变价态，同种元素在不同的化合物里可显不 同的化合价（FeO,Fe2O3)
⑥有些元素具有可变化合价，同种元素在同一种化合物里可 显不同的化合价（NH4NO3） ⑦在原子团中正负化பைடு நூலகம்价代数和等于原子团的化合价。
3.化合价的形成与什么有关。 ①是由该元素原子的最外层电子数有关。 ②化合价确定方法。
数值的确定
正负的确定
表示方法
一个原子的得失电 失电子为正价，得
Mg2+
子的数目
电子为负价
O2-
4.化合价得相关规律
①氧元素通常显-2价，氢元素+1价
②元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种 性质，在单质中，元素的化合价为0.