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如果不能很好地控制锅炉水质，就会给锅炉安全经济运 行带来严重的影响，主要表现在： （1）结垢 （2）腐蚀 （3）影响蒸汽品质
2020/10/7
第二章 化学 基本知识
化学的基本概念 酸、碱、盐、氧化物 电离平衡
2020/10/7
2.1化学的基本概念
溶液
是一种或一种以上物质分散到另一种物质里所形成的 均一稳定的混合物。溶液=溶质+溶剂
PH值
PH值是衡量水体的酸碱度的一个值，范围是0~14，是 水体中氢离子浓度的Lg负数，pH<7为酸性，越小酸性 越强，pH=7为中性，pH>7为碱性，越大碱性越强。
溶解度 在一定温度下，100克水中，所能溶解溶质的克数。
溶度积
在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘 积
当溶液中这两种离子的浓度的乘积等于该物质的KSP时，就 开始出现沉淀。因此，物质的KSP越小，沉淀就越易产生
NH4+ + OH-
电离平衡常数: Ki= [NH4+][OH-] / [NH3·H2O]
2020/10/7
2.3电离平衡
电离度（α）
定义 ：达到电离平衡时弱电解质的电离百分率，
用 表示 。
已电离的电解质分子数
α=
×100%
原来电解质的总分子数
2020/10/7
一、水的电离 2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值
2020/10/7
2.3电离平衡
2.3.1电解质及其电离
（一）电解质与非电解质 凡溶解于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。 凡在干燥和溶化状态或水溶液中都不能导电的物质叫非 电解质。 （二）强电解质和弱电解质 凡在水溶液或在熔融状态下，全部电离成离子的物质叫 做强电解质。如：强酸（H2SO4,HCL,HNO3 )、强碱（NaOH)和大 部分盐类。 凡在水溶液中，只有部分电离成离子的物质叫做弱电解 质。如弱酸（H2CO3）、弱碱（氨水）和水。 （三）电离过程 电解质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程叫 做电离。
盐是指电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的 化合物。根据盐组成不同，可分为：正盐、酸式盐、 碱式盐、复盐等。
（一）盐的一般物理性质 固体，大部分是白色结晶，少量盐呈各种不
同颜色。不同的盐在水中溶解性能差别很大，有的 溶于水，有的不溶于水。
（二）盐的一般化学性质 1、盐和金属作用生成新盐和另一种金属 2、盐与碱作用生成新盐和新碱 3、盐与酸作用生成新盐和新酸
浓度 一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。
1
百分比浓度
100克溶液中所含溶质 的克数
2
重容百分比浓度
1升溶液中所含溶质的 克数或毫克数 mg/l， g/l
3
物质的量的浓度（摩 尔浓度）
——1升溶液中所 含溶质的物质的量 （摩尔数）mol/l， mmol/l
2020/10/7
2.1化学的基本概念
1. 水的电离平衡
H2O+H2O
H3O++OH- (水的自偶电离，吸热过程)
H2O
H++OH-
2020/10/7
c(H+) ·c(OH-)
K电离 =
c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+)·c(OH-)
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Kw
水的离子积
2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值 2. 水的离子积常数： KW的意义 KW =c(H+)·c(OH-) （1）KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有H+和OH-的共存。
碱的共同的化学性质主要表现在： （一）碱的水溶液能使蓝色石蕊试纸显蓝色， 使酚酞指示剂变红。
（二）碱能与酸反应生成盐和水。 （三）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （四）碱和盐作用生成新碱新盐。 （五）不溶于水的碱加热会分解为金属氧化 物和水。
2020/10/7
2.2酸、碱、盐、氧化物
盐及其一般性质
（二）酸和金属氧化物反应生成盐和水。 （三）酸与碱作用生成盐和水。 （四）酸和盐作用生成新盐和新酸。 （五）酸和金属作用生成盐和氢气。
2020/10/7
2.2酸、碱、盐、氧化物
碱及其一般性质
碱是指能够接受氢离子的一类物质的总称。常 用的碱为：氢氧化钠、氢氧化钙等，它们在水溶 液中能电离出金属阳离子和氢氧根阴离子。
2020/10/7
2.2酸、碱、盐、氧化物
酸及其一般性质
酸是指能够产生H+一类物质的总称。常用的酸有：盐 酸、硫酸和硝酸等，它们在水溶液中能电离出氢离子和酸 根阴离子。
酸分子中都含有氢原子，所以此类物质都具有一定的 共性，其共性主要表现在化学性质上。
（一）酸溶液能使蓝色石蕊试纸显红色，酸溶液不 能使酚酞显色。(石蕊试纸是一种酸碱指示剂，遇酸变红色， 遇碱变蓝色）
2020/10/7 4、盐与盐作用生成两种新盐
2.2酸、碱、盐、氧化物
氧化物及其一般性质
氧化物是由氧和另一种元素（金属或非金属）组成的化合 物。
（一）碱性氧化物 凡能和酸作用生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。 （二）酸性氧化物 凡能和碱作用生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。 （三）两性氧化物 凡既能和酸又能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为两性 氧化物。 （四）惰性氧化物 凡既不能和酸又不能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为 惰性氧化物。
2020/10/7
2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离 过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
一元弱酸 HAc H+ + Ac-
电离平衡常数：Ki=[H+][Ac-] / [HAc]
一元弱碱 NH3·H2O
（2）KW只与温度有关，与溶液的性质无关。温度一定， Kw一定。 （3）温度升高，KW值增大，表明升温有助于水的电离 程度增大。
2020/10/7
25oC时水的离子积常数 KW=c(H+) • c(OH-)=10-14
2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值
溶液的酸碱性
c(H＋)= c(OH－) c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＜c(OH－)
锅炉水处理
水处理的 任务
水处理的任务 水处理的重要性
水处理的任务及重要性
水处理的主要任务
供给数量足够,质量合格的锅炉给水,汽机冷却水. 监测蒸 汽品质,及时发现和消除设备故障,防止因水, 汽品质不良 而造成的锅炉汽水系统的腐蚀 、结垢 、积盐和污堵等隐 患.从化学方面保证设备的安全,经济运行.
水处理的重要性
2020/10/7
第二章 化学 基本知识
化学的基本概念 酸、碱、盐、氧化物 电离平衡
2020/10/7
2.1化学的基本概念
溶液
是一种或一种以上物质分散到另一种物质里所形成的 均一稳定的混合物。溶液=溶质+溶剂
PH值
PH值是衡量水体的酸碱度的一个值，范围是0~14，是 水体中氢离子浓度的Lg负数，pH<7为酸性，越小酸性 越强，pH=7为中性，pH>7为碱性，越大碱性越强。
溶解度 在一定温度下，100克水中，所能溶解溶质的克数。
溶度积
在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘 积
当溶液中这两种离子的浓度的乘积等于该物质的KSP时，就 开始出现沉淀。因此，物质的KSP越小，沉淀就越易产生
NH4+ + OH-
电离平衡常数: Ki= [NH4+][OH-] / [NH3·H2O]
2020/10/7
2.3电离平衡
电离度（α）
定义 ：达到电离平衡时弱电解质的电离百分率，
用 表示 。
已电离的电解质分子数
α=
×100%
原来电解质的总分子数
2020/10/7
一、水的电离 2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值
2020/10/7
2.3电离平衡
2.3.1电解质及其电离
（一）电解质与非电解质 凡溶解于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。 凡在干燥和溶化状态或水溶液中都不能导电的物质叫非 电解质。 （二）强电解质和弱电解质 凡在水溶液或在熔融状态下，全部电离成离子的物质叫 做强电解质。如：强酸（H2SO4,HCL,HNO3 )、强碱（NaOH)和大 部分盐类。 凡在水溶液中，只有部分电离成离子的物质叫做弱电解 质。如弱酸（H2CO3）、弱碱（氨水）和水。 （三）电离过程 电解质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程叫 做电离。
盐是指电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的 化合物。根据盐组成不同，可分为：正盐、酸式盐、 碱式盐、复盐等。
（一）盐的一般物理性质 固体，大部分是白色结晶，少量盐呈各种不
同颜色。不同的盐在水中溶解性能差别很大，有的 溶于水，有的不溶于水。
（二）盐的一般化学性质 1、盐和金属作用生成新盐和另一种金属 2、盐与碱作用生成新盐和新碱 3、盐与酸作用生成新盐和新酸
浓度 一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。
1
百分比浓度
100克溶液中所含溶质 的克数
2
重容百分比浓度
1升溶液中所含溶质的 克数或毫克数 mg/l， g/l
3
物质的量的浓度（摩 尔浓度）
——1升溶液中所 含溶质的物质的量 （摩尔数）mol/l， mmol/l
2020/10/7
2.1化学的基本概念
1. 水的电离平衡
H2O+H2O
H3O++OH- (水的自偶电离，吸热过程)
H2O
H++OH-
2020/10/7
c(H+) ·c(OH-)
K电离 =
c(H2O)
c(H2O) ·K电离 = c(H+)·c(OH-)
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Kw
水的离子积
2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值 2. 水的离子积常数： KW的意义 KW =c(H+)·c(OH-) （1）KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡， 都有H+和OH-的共存。
碱的共同的化学性质主要表现在： （一）碱的水溶液能使蓝色石蕊试纸显蓝色， 使酚酞指示剂变红。
（二）碱能与酸反应生成盐和水。 （三）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （四）碱和盐作用生成新碱新盐。 （五）不溶于水的碱加热会分解为金属氧化 物和水。
2020/10/7
2.2酸、碱、盐、氧化物
盐及其一般性质
（二）酸和金属氧化物反应生成盐和水。 （三）酸与碱作用生成盐和水。 （四）酸和盐作用生成新盐和新酸。 （五）酸和金属作用生成盐和氢气。
2020/10/7
2.2酸、碱、盐、氧化物
碱及其一般性质
碱是指能够接受氢离子的一类物质的总称。常 用的碱为：氢氧化钠、氢氧化钙等，它们在水溶 液中能电离出金属阳离子和氢氧根阴离子。
2020/10/7
2.2酸、碱、盐、氧化物
酸及其一般性质
酸是指能够产生H+一类物质的总称。常用的酸有：盐 酸、硫酸和硝酸等，它们在水溶液中能电离出氢离子和酸 根阴离子。
酸分子中都含有氢原子，所以此类物质都具有一定的 共性，其共性主要表现在化学性质上。
（一）酸溶液能使蓝色石蕊试纸显红色，酸溶液不 能使酚酞显色。(石蕊试纸是一种酸碱指示剂，遇酸变红色， 遇碱变蓝色）
2020/10/7 4、盐与盐作用生成两种新盐
2.2酸、碱、盐、氧化物
氧化物及其一般性质
氧化物是由氧和另一种元素（金属或非金属）组成的化合 物。
（一）碱性氧化物 凡能和酸作用生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。 （二）酸性氧化物 凡能和碱作用生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。 （三）两性氧化物 凡既能和酸又能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为两性 氧化物。 （四）惰性氧化物 凡既不能和酸又不能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为 惰性氧化物。
2020/10/7
2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值
在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离 子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离 过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
一元弱酸 HAc H+ + Ac-
电离平衡常数：Ki=[H+][Ac-] / [HAc]
一元弱碱 NH3·H2O
（2）KW只与温度有关，与溶液的性质无关。温度一定， Kw一定。 （3）温度升高，KW值增大，表明升温有助于水的电离 程度增大。
2020/10/7
25oC时水的离子积常数 KW=c(H+) • c(OH-)=10-14
2.3电离平衡
水的电离平衡和PH值
溶液的酸碱性
c(H＋)= c(OH－) c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＜c(OH－)
锅炉水处理
水处理的 任务
水处理的任务 水处理的重要性
水处理的任务及重要性
水处理的主要任务
供给数量足够,质量合格的锅炉给水,汽机冷却水. 监测蒸 汽品质,及时发现和消除设备故障,防止因水, 汽品质不良 而造成的锅炉汽水系统的腐蚀 、结垢 、积盐和污堵等隐 患.从化学方面保证设备的安全,经济运行.
水处理的重要性