【导与练】2015版高考化学考点分类汇编：专题十三 铁、铜及其重要化合物(近3年真题+模拟)

专题十三铁、铜及其重要化合物

高考试题

考点一 Fe及其化合物的性质

1.(2012年重庆理综,7,6分)下列叙述正确的是( )

A.Fe与S混合加热生成FeS2

B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

解析:S氧化性弱,和变价金属反应,金属显低价态,Fe+S FeS,其中S显-2价,A错;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,因此热稳定性:Na 2CO3大于NaHCO3,B错;过量Cu与浓HNO3反应时,硝酸浓度会变稀,发生3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,C对;白磷在空气中加热会燃烧生成P2O5,D错。

答案:C

解析:CO2+2Mg C+2MgO,A项可以;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;B项可以;2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑,C项可

以;2FeCl 3+Cu CuCl2+2FeCl2,不是置换反应,D项不可以。

答案:D

3.(2010年大纲全国理综Ⅰ,8,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H 2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2O

O-Fe3++2H2O+NO↑

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N

D.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

解析:B错误,电荷不守恒,Fe 3O4中Fe有两种价态,正确应该为:Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒, O-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;A错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2+和H2。

正确的应为:3Fe2++N

3

答案:D

4.(2013年北京理综,27,12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是。

O-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:

(2)将Mn

4

O-2+2++

3+

(3)已知:

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的: 。

O-可与Mn2+反应生成MnO2,

(4)己知:一定条件下,Mn

4

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是。

解析:Ⅰ.铝灰中加入过量稀H2SO4,发生反

应:Al 2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O,FeO+H2SO4FeSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,过滤出不反应的SiO2和含有Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液。

Ⅱ.滤液中加入过量KMnO4溶液后,其中FeSO4被氧化生成Fe2(SO4)3,调节溶液pH大于2.8,由(3)中已知信息Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀,Al3+尚未开始沉淀。

Ⅲ.Ⅳ.加热促进Fe(OH)3沉淀完全后,溶液中存在Al2(SO4)3、H2SO4,剩余KMnO4溶液呈紫红色,由(4)中已知加入MnSO4与KMnO4发生氧化还原反应生成MnO2沉淀。

Ⅴ.浓缩、结晶、分离得到Al2(SO4)3·18H2O。

O-Mn2+,首先配Fe2+和Fe3+系数均为5,再由电荷守恒,反应物中补8 mol H+,由H、O原子守恒,生成物补4 mol H2O。

(2)由Mn

4

(4)①利用实验室制Cl2的反应原理,产生黄绿色气体说明存在MnO2。

答案:(1)Al 2O3+6H+2Al3++3H2O

(2)5 8H+ 5 4H2O

(3)一方面,过量酸性KMnO4溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+,另一方面,Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3,Al3+尚不能形成沉淀。

O-

(4)①产生黄绿色气体②除去过量的Mn

4

5.(2013年江苏化学,19,15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制

备:FeSO 4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4

FeCO 3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1.0 mol·L-1计算)。

(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80 ℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。

②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是

。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的

是。