水溶液

课题:第3章物质在水溶液中的行为

第1节水溶液（4）

【学习目标】

掌握溶液pH的计算

【学习重点】

酸碱混合溶液pH的计算

【学习难点】

酸碱混合溶液pH的计算

预习案

一、酸碱溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的计算

1.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

2.常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

二、单一溶液的pH计算

1.强酸溶液

计算：25 ℃时，物质的量浓度为1×10-2 mol·L-1的盐酸溶液的pH？

总结：如H n A，设C(H n A)为c mol·L-1，则[H+]= ，pH= —lg[H+]=

2.强碱溶液

计算：25 ℃时，物质的量浓度为1×10-2 mol·L-1的NaOH溶液的pH？

总结：B(OH)n，设C[B(OH)n]为d mol·L-1，则[H+]= ，pH= —lg[H+]=

探究案

混合溶液pH的计算

一、两强酸混合

计算：pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后的pH？若按体积比2：3混合后呢？

结论：（1）两强酸混合后，[H+]混=

（2）若pH之差ΔpH≥2的强酸等体积混合，则pH混= pH小+0.3

二、两强碱混合

计算：pH=10和pH=12的两NaOH溶液等体积混合后的pH？若按体积比2：3混合后呢？

结论：（1）两强碱混合后，[OH-]混= ，[H+]混= （2）若pH之差ΔpH≥2的强碱等体积混合，则pH混= pH大－0.3

三、强酸与强碱混合

1.恰好完全反应显中性，pH=

2.酸过量

计算：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？

结论：（1）酸碱混合且酸过量时，[H+]混=

（2）酸碱等体积混合且酸过量时，pH酸+pH碱<14，pH混<7

3.碱过量

计算：pH=12的NaOH溶液和pH =4的HCl溶液等体积混合的pH？

结论：（1）酸碱混合且碱过量时，[OH-]混= ，[H+]混= （2）酸碱等体积混合且碱过量时，pH酸+pH碱＞14，pH混＞7课堂检测：

1.在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）

A.0

B.0.1 mol·L-1

C.10-7 mol·L-1

D.10-13 mol·L-1

2.25℃时，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）

A.8.3

B.8.7

C.9

D.9.7

3.25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1℃2体积比混合，该混合液的pH 为（）

A.3.2

B.4.0

C.4.2

D.5.0

4.使45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL，所得溶液的pH等于（）

A.2.4

B.3

C.11

D.12

5. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5

6.将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，则混合后溶液的pH=

7.将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH=

检测案

1.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）

A.一定大于0.001 mol·L-1

B.一定等于0.001 mol·L-1

C.一定小于0.001 mol·L-1

D.以上说法均不正确

2.0.01mol/L的NaOH溶液中的C(H+)是0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液中C(H+)的（）

A.10倍

B.20倍

C.0.1倍

D.0.05倍

3.两种不同浓度NaOH溶液，c(H+)分别为1.0×10-14mol/L和c(H+)＝

1.0×10-10mol/L，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H+)是( )

A.1.0×(10-14 +10-10)mol/L

B.0.5×(10-14 +10-10) mol/L

C.2.0×10-10mol/L

D.2.0×10-14mol/L

4.现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()

A.a-lg2

B.b-lg2

C.a＋lg2

D.b＋lg2

5.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比℃℃℃℃℃℃℃是( )℃pH=0的盐酸℃0.1mol/L的盐酸℃0.01mol/L的NaOH溶液℃pH=11的

NaOH溶液

A.1℃10℃100℃1000

B.0℃1℃12℃11

C.14℃13℃12℃11

D.14℃13℃2℃3

6.对某酸雨水的水样分析的数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L、c(Na+)＝

1.9×10-5mol/L、c(Cl—)＝6.0×10-5mol/L、c(NO3－)＝

2.3×10-5 mol/L、c(SO42－)＝

2.8×10-5 mol/L，则此酸雨水的pH约为（）

A.3

B.4

C.5

D.6

课题:第3章物质在水溶液中的行为