广东省惠来县第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf

惠来一中2014—2015学年度第二学期期中考试
高一化学试卷
可能用到的原子量：
H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27
S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Zn=65
一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意)
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32-
5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。

下列说法正确的是 A．四种元素均处于第周期，且均是主族元素
B．H2Se比H2O热稳定性好
C．单质钙能FeSO4溶液中置换出铁D．A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C. S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：
.
8下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
9. 已知合成氨反应的浓度数据如下： N2＋ 3H2 2NH3起始浓度(mol/L)1.03.002 s末浓度
(mol/L)0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为( )。

(L·s) B．0.4
mol/(L·s)(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池( )。

A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO溶液镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO溶液镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl溶液铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H溶液.反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是
A、VA=0.15mol/(L·min)
B、VB=0.6mol/(L·min)
C、 VC=0.4mol/(L·min) D VD=0.0075 mol/(L·s)
12..在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为
0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s后容器中B的物质的量是：
A.1.6 mol
B.2.8 mol
C.3.2 mol
D.3.6 mol
13.将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:
①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2
A. ①②⑤⑥
B.①③⑥
C.①③④⑥
D.②④⑤
14．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

下列叙述中不正确的是( )
A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
15. ( )
A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率
B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率
C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈
二.双选题（4×4=16分）
16.下列有关反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率
B．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
17．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。

下列说法正确的是：
A．负极反应为：2H2＋4OH- - 4e-==4Ｈ2Ｏ
B．负极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D．电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
18.图中是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，V(正)＞V（逆）
B．t1～t2，X2的物质的量越来越多
C． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
D．t2～t3，反应不再发生
19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA
B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
C、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA
D、常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
三、非选择题：（54分）
20.（ 6分） (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

(2) 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。

其中(用序号填空)：
能设计成原电池的反应是____________________________________________。

21. （10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_________
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
22.（10分） (1)某温度下，2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为___________________________________________________；
②0～10 s内，用Z表示的化学反应速率____________________________________；
③X的转化率为 ；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
(2) 在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. A的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
23.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__________ 。

(2)负极反应式为_____________________________。

(3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH
Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10 mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为________mol。

24.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。

在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间(min)12345氢气体积(mL)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解释2 min～3 min反应速率最大的原因
反应速率最小的时间段是 ，原因为
(2)在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液，你认为不可行的是
A. Na2CO3溶液
B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液
D.少量CuSO4溶液
25. （10分）有A、B、C、D、E五种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径
A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。

请回答：
（1）B在周期表中的位置 ，C的原子结构示意图是
（2）E单质的化学式是
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是
（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
参考答案：
题号123456789101112131415答案B　A　A　B　A　D　D　C　B BDCBBD一、单选择题：（2×15=30分）
二.双选题（4×4=16分）
题号16171819答案AB　AD　AC　AB　三、非选择题：（54分）
20.（ 6分）
(1) 放 ； 小于
(2) ②④
21. （10分）
(1) CD 。

(2)甲为 化学能转化为热能
乙为 化学能转化为电能
(3) ______ 锌片不纯（含有杂质），本身构成微小原电池
(4) Cu2++2e-=Cu
22.（10分）
(1)① X(g)+Y(g) 2Z(g) （不标(g)也可得2分）
② 0.08mol/(L.s)
③ 66.7%
（ C ）
23.（8分）(1) 化学能转化为电能
(2) 2H2-4e-+4OH-=4H2O (H2-2e-+2OH-=2H2O也给分)
(3)
① H2O
② 32 mol。

24.(10分) (1) 该反应放热，温度升高，反应速率加快
4min-5min ，原因为 随反应进行，c（H+）变小
(2) 0.02mol/(L.min)
(3) A、C、D
25. （10分）
（1） 第三周期II A族 ，
（2） Br2
（3） HCLO4
（4） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2 8 3
+133
H
H
H
H
C
2 8 6
S。