盐类的水解1

规律： 有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定
用 不用 ↑、↓
水解方程式
多元弱酸根，水解分步写 多元弱碱阳离子，水解一步到位 完全双水解：=、↑、↓
问题引导下的再学习 一、影响盐类水解的因素 1.内因：盐的本性 越弱越水解
酸越弱，对应的弱酸阴离子的水解程度 越大 ， 盐溶液的碱性 越强 。 ①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比较 等浓度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO碱性
是
CH3COOCO32-
碱性
pH>7
思考：
1、酸式盐溶液一定呈酸性吗？
2、盐水解，一定使溶液呈酸性或碱性吗？
当堂检测
由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三 种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7，则:
碱性: AOH > BOH 酸性: HC > HD
二、易水解盐的配制与保存
1、配制 加相应的酸抑制水解 配制FeCl3溶液，由于 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 因生成Fe(OH)3而得不到澄清溶液，有什么方法？ FeCl3溶液：稀盐酸 Fe2(SO4)3溶液：稀H2SO4 FeCl2溶液：稀盐酸和铁屑
配制方法： 将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度。
• Al3+和CO32• Al3+和HCO3• Fe3+和SiO32• Fe3+和S2• Fe3+和AlO2• NH4+和AlO2-
专题八：离子浓度大小比较
1、理解“两个微弱”；
2、掌握“三个守恒”；
3、会利用“两个微弱” “三个守恒”比较粒
子浓度
大小比较及找到等式关系。
一、两个“微弱” 1、电离理论：
Fe3++3H2O 改变条件 加热 加水稀释 正向 正向 Fe(OH)3 + 3H+ 增大 增大 增大 增大 减小 增大 现象 增大 减小 颜色变深 减小 增大 颜色变浅 减小 增大 红褐色↓
平衡移动 水解程度 c(H+) pH
加HCl
加NaOH 加Mg
逆向
正向 正向 逆向 正向
减小 增大 减小 颜色变浅 减小 增大 红褐色↓无色↑ 增大 减小 颜色变浅 减小 增大 颜色变深
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
Ba(HCO3)2 溶液 BaCO3
NH4Cl 溶液 无固体剩余 FeCl2 溶液
④还原性盐蒸干时会被氧化
Na2SO3 溶液 Na2SO4 Fe(OH)3
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法 制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3 MgO
MgCl2· 2O △ 6H
然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水 后又生成K2CO3
Na2CO3 (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是________， △ 原因是____________________________________。 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 因是_______________________。 (5)盐酸与硫酸各1 mol·L－1的混合酸10 mL，加热浓 H2SO4溶液 缩至1 mL，最后的溶液为__________，原因是 HCl挥发
第八章
水溶液中的离子平衡
第3讲
考点一
盐类的水解
盐类水解及其规律
预习检测
1、怎样用最简单的方法区分NaCl溶液、NH4Cl溶液和 NaCO3溶液? 不变色→ NaCl溶液 各取少许滴入紫色石蕊 变红→ NH4Cl溶液 变蓝→ NaCO3溶液
2、比较CH3COONa溶液中各离子浓度
c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
⑪加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明液体。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为 。
⑫不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。 ⑬在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。
表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮物质形成沉淀 2、洗涤剂：Na2CO3
CO32 - + H2O HCO3 - + OH-
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好 “热碱液去污效果好”
二、生产生活中应用
3、泡沫灭火器：Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应
Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ NaHCO3 Al2(SO4)3 铁筒 玻璃筒
c(H+)≠c(OH-) ↓ 溶液呈现一定酸碱性
↓
3、特点 ①可逆： ②微弱：一般来说水解的程度很小 ③吸热：水解是 中和 反应的逆反应
问：怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-水解引起的？
向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再向该溶 液中加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，且红色褪去， 说明溶液呈碱性是由CO32-水解引起的。
判断能否水解，若能，写出水解离子方程式 ①明矾 ②Na2S ③小苏打 ④偏铝酸钠 ⑤BaCl2 ⑥CuSO4 ⑦NaHSO4 ⑧NaHCO3与AlCl3混合
当堂检测
1．属于正确的水解反应离子方程式的是 ( A ) A．NH4++H2O NH3· 2O + H+ H B．S2-+2H2O H2S + 2OHC．Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+ 2H+ D．H2O+H2O H3O+ + OH2、下列化学方程式属于水解反应的是( D ) A． HS-+H2O S2- + H3O+ B．HCO3-+ OH- = H2O + CO32C．CO2+H2O H2CO3 D． CO32- +H2O HCO3-+ OH-
Mg(OH)2 △
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
知识梳理·题型构建 题组一 盐溶液蒸干所得产物的判断
K2CO3 1 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_______， 原因是 尽管加热促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应
KAl(SO4)2· 12H (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________， 2O 原因是 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍
Na2CO3 > NaClO > NaHCO3> CH3COONa
②等浓度 NH4Cl溶液与AlCl3溶液的酸性： 酸 性 NH4Cl < AlCl3
2. 外因
① 温度：
升温 促进 水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色 加深
② 浓度： 溶液越稀越水解.
③ 外加酸碱盐： 具体分析
在0.1mol/LFeCl3溶液中：
>
>
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远 远小于弱离子的浓度。
二、粒子浓度大小比较 1、单一溶液
① Na2CO3溶液
c(Na ） c(CO3 ) c(OH ) c(HCO ) c(H ) 3
② NaHCO3溶液


2


碱性
水解>电离
2
c(Na） c(HCO ) c(OH ) c(H2CO3 ) c(H ) c(CO3 ) 3
一、两个“微弱” 2、水解理论：
① 弱离子微弱水解，由于水解而消耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+)
如：NH4Cl 溶液中：
>
c (Al3+)
c (Cl–)
>
c (NH4+)
>
c (H+)
>
c (NH3· 2O) H
>
c (OH–)
②多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 如：Na2CO3 溶液中： c (CO32–) c (HCO规律及对水电离的影响； 2、会书写水解的离子方程式；
问题引导下的再学习 一、盐类水解及其规律
1、定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离出的H+ 或OH- 结 合生成 弱电解质 的反应。 水解条件 2、实质： 盐电离→ 弱酸的阴离子→结合 H+ ，
→破坏水电离平衡 ， 弱碱的阳离子→结合 OH， ↓ 水的电离程度增大，
2、保存
Na2CO3 等水解呈碱性，不能用玻璃塞 （Na2SiO3）
NH4F溶液 ： 塑料瓶
F-+H2O
HF+OH腐蚀玻璃
三、生产生活中应用
1、净水剂 明矾、FeCl3 若制备胶体，用=
Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
①溶液位置能换不？ ②一般不用Na2CO3,，为什么？ 4、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用 原因？
离子的除杂：
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅 拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂 是（ AD ） A. 氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
四、盐溶液蒸干产物的判断：
5、水解方程式 ①水解程度很小，用 不用 ↑、↓，易分解物质也不分开写 ②多元弱酸阴离子水解分步写（一般只写第一步）
③多元弱碱阳离子水解一步到位
④完全双水解：用 =、↓、↑
思考：发生完全双水解的离子有哪些？
Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClOFe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClONH4+与AlO2-、SiO32-
4、规律
有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解 谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定
盐的类型 强碱强酸盐
实例 NaCl KNO3
是否 水解的 溶液的 溶液 水解 离子 酸碱性 的pH
否 中性 pH=7
强酸弱碱盐
NH4Cl Cu(NO3)2
是
NH4+
Cu2+
酸性
pH<7
强碱弱酸盐 CH3COONa Na2CO3
加NH4Cl
加NaF 加NaHCO3
正向
增大
减小 增大 红褐色↓无色↑
12页 5、2KMnO4+5H2O=2KOH+2Mn(OH)4+3[O] 6、（1）IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2 +6CH3COO-+3H2O （2）4KI+O2+ 2H2O=2I2 + 4KOH 8、SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
①强酸弱碱盐
FeCl3 溶液
水解生成易挥发性酸，蒸干后得对应弱碱 水解生成难挥发性酸，蒸干后得原物质
Fe(OH)3 Fe(NO3)3 溶液 Fe(OH)3
MgSO4溶液 MgSO4
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液 Na2CO3
②强碱弱酸盐，蒸干后一般得原物质
③受热易分解的盐
① 弱电解质微弱电离 NH3 · 2O 溶液中： H c (NH3 · 2O) H
>
c (OH–)
>
c (NH4+)
>
c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 H2S溶液中：
c (H2S)
>
c (H+)
>
c (HS–)
>
c (S2–) 或 c (OH–)
对于弱酸、弱碱，电离程度很小，离子浓度远远小于 弱电解质分子浓度。
考点三：盐类水解的应用
判断溶液 酸碱性
粒子浓度比较
易水解盐的 配制与保存
应用
盐溶液蒸 干产物分析
泡沫灭火器
明矾净水
一、盐溶液的酸碱性
一般pH：酸<盐<碱
1、金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产 生大量气体？为什么？ 总方程式：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑ 金属焊接时常用NH4Cl除去金属表面的氧化膜 2、0.1mol/L下列溶液pH由小到大的顺序是 ①H2SO4 ②NH3· 2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤Ba(OH)2 H ⑥CH3COONa ⑦CH3COONH4 ⑧CH3COOH ⑨HCl ⑩(NH4)2Fe(SO4)2 ① ⑨ ⑧ ⑩ ④ ⑦ ⑥ ② ③ ⑤
当堂检测
3、下列溶液中，含粒子种类数最多的 ( D )
A．CaCl2
C．CH3COOH
B．CH3COONa
D．K2S
4、同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的 pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3呢？ 越弱越水解
课堂小结
水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应。 实质：破坏了水的电离平衡（促进）
③ NaHSO3溶液

酸性

电离>水解
2
c(Na ） c(HSO3 ) c(H ) c(SO3 ) c(OH ) c(H2SO3 )
二、粒子浓度大小比较 3、不同溶液中同一离子的比较