第1章第3节 常见的酸(第1课时)

第3节常见的酸(第1课时)

一、浓盐酸

1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。

2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。

3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。

4．HCl＋AgNO3===____________

AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。

二、稀盐酸的化学性质

1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。

2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。

2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

检验CO2－3的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。

3．与金属氧化物的反应。

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。

应用：稀盐酸除铁锈。

2HCl＋CuO===________________

现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。

4．与某些金属的反应。

Fe＋2HCl===________________

(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)

A组基础训练

1．下列叙述中，错误的是()

A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾

B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体

C．纯净的盐酸是混合物

D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色

2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()

A．盐酸是氯化氢气体的水溶液

B．酚酞试液遇盐酸变红色

C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸

D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸

3．(遵义中考)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()

A．能使紫色石蕊试液变为红色

B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．能与锌反应生成氢气

4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是()

A．稀硫酸B．稀硝酸C．碳酸D．稀盐酸

5．(天津中考)厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()

A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气

6．保存或使用盐酸的合理方法是()

A．密封保存在阴凉处

B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内

C．用广口瓶盛放浓盐酸

D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味

7．(昭通中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()

A．除去熟石灰中的石灰石B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠D．清洗铁丝表面的锈迹

8．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是() A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色

C．木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰D．硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀9．(西安中考模拟)自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()

A．酚酞B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3

10．欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的()

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．AgCl D．锌粒

第11题图

11．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是()

A．紫色B．红色C．无色D．蓝色

12．(黄冈中考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

第12题图

(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)图中①的现象是：_____________________________________________________

___________________________________ _____________________________。

(3)写出一个符合图中③的化学方程式

________________________________________________________________________。

(4)图中性质④属于________反应(填基本反应类型)。

(5)图中⑤的性质在工业上可用于__________(填用途)。

13．酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式__________________________。氢氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式________________________________。

14．酸与金属氧化物反应：

(1)生锈的铁钉加入盐酸中

结论：铁锈________，溶液变成__________。化学方程式______________________。应用：酸可用于工业除__________。

(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热

结论：黑色粉末________，溶液变成________。化学方程式______________________。

15．酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生______，燃着的木条伸入后会________。化学方程式

________________________________________________________________________。

B组自主提高

16．(广州中考)为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实