专题14 氮 磷 碳 硅

专题十四 氮 磷 碳 硅

（1）氮及其化合物的知识网络

（2）碳及其化合物的知识网络

（3）硅及其化合物的知识网络

[Ag(NH 3)2]+ 3 2 3 C a (O H )、△ 高（压、催化） 水 NH 3· H 2O

Ag

3)2 (放电) O 2(催化△) Cu 等(稀酸)

C a (H C O 3)2 CO 2 CaCO 3 C 2CO 有机物

NH 4HCO 3 CH 4 H 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 不完全燃烧 O 2(不足)

O 2 (不足)

分解 ①O 2

②CuO 炽

热的碳 NH 3·H 2O O 2 (

点燃

)

△

H 2O CaO Mg (点燃) NaOH

H 2O

NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H +

Ca 2＋

CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热

（2）磷的同分异构体

1。三大强酸的对比

2SiO 3

CO 2,H 2O NaOH

H 2SiO 3

2

CaSiO 3

H 4SiO 4

O (自燃)

Cl 2 (①CaO(△)

②CaCO 3 (△)

Ca 2＋

-H 2O

从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点——浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

4HNO3（浓）+ Cu = C u

(N O3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

8HNO3（稀）+ 3Cu = 3C u(N O3)2 + 2NO↑+ 4H2O

2H2SO4（浓）+ Zn = ZnSO4 + SO2↑+2H2O

H2SO4（稀）+ Zn = ZnSO4 + H2↑

4HCl （浓+ MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O

3。关于氮的氧化物的计算

在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO34NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3 2

+ NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

例1，使一定量的Zn 与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应,Zn 完全溶解，同时生成标况下的气体A 33.6 L，将反应后的硫酸稀释至1 L，测得溶液中c (H＋)= 0.1mol/L，求气体A 中各组分的体积比？

△

例2，将12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应并将产物通入澄清石灰水中，完全反应后生成C a(C l O)2的物质的量为（）

A，等于0.15 mol B，大于0.15 mol C，小于0.15 mol D，无法确定

例3，为消除NO 、NO2对大气的污染，常用a mol/L的NaOH 溶液进行吸收（已知反应：①NO2 +NO +2NaOH = 2NaNO2 + H2O ②2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O ）。现有m mol NO2和n mol NO 组成的混合气体，用上述NaOH 溶液吸收至无色气体剩余，则需要上述NaOH 的溶液的体积是（）

A，m/a L B，（m+n）/a L C，2（m+n）/a L D，2m/3a L

例4，将38.4 g铜与含2 mol HNO3的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向深液中加入铜时发现铜不能再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体在标况下的体积约为（）A，17.92 L B, 22.4 L C, 8.96 L D, 11.2 L

参考答案：

例1，1：4；例2，C；例3，B；例4，A；