《原子结构的模型》PPT

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卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
实验现象：用α粒子去轰击金箔, 大多数粒子都直接穿过金箔,少数 只产生很小的偏转,然而的极少数 的粒子会反弹回去.
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
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解释：α粒子可能被质量很大但 体积很小的核碰撞回来,原子核 带正电荷,位于原子的中心.
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1.道尔顿原子模型 （1803年） 2.汤姆生原子模型 （1897年）
3.卢瑟福原子模型 （1911年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年）
中子 不带电
1.6748×10-27千克
电子 带负电荷 9.1176×10-31千克
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(1)原子核位于原子的 中央，占原子的体积 很小，带正电。 (2)原子的质量主要 集中在原子核上，核 外电子的质量微乎其 微。
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电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核 做高速的圆周运动。
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
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原子核带的正电荷=电子带的负电荷
原子
不带电
原子核
带正电荷 质子 1.6726×10-27千克
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实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型
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英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
——近代科学原子论
➢一切物质都是由最小的不能 再分的粒子——原子构成。
➢原子模型：原子是坚实的、 不可再分的实心球。
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原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
➢ 电子是种带负电、有一定 质量的微粒，普遍存在于 各种原子之中。
➢ 汤姆生原子模型：原子是
一个平均分布着正电荷的
粒子，其中镶嵌着许多电
英国物理学家汤姆生
子，中和了电荷，从而形
（J.J.Thomson ,1856~1940） 成了中性原子。
有关夸克的结构和 性质仍在探索和研 究中……
(4)质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
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一、原子是由居于原子中心的原子核和 核外电子构成；
二、原子核带正电，核外电子带负电； 三、原子核体积很小，但几乎集中了整个
原子的质量；
四、核外电子质量很小，绕核分层、高速运动。
不同原子中的微粒数比较
原子
原子核
核外
名称 核电荷数 质子数 中子数 电子数
氢原子
1
1
0Байду номын сангаас
1
磷原子
15
15
16
15
铁原子
26
26
30
26
(3)、在同一个原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ≠中子数
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分子
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原子
原子核
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夸克 夸克