平衡移动文字表达

（西城2012二模） 27．（16分）某小组同学欲探究NH 3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A ．、

B ．

装置可选药品：浓氨水、H 2O 2、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2

（2）装置B 中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。 答案：在氨水中存在平衡

．．

：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O

NH 4+ + OH —

，加入NaOH

固体，OH —

浓度增加，平衡向左移动，NaOH 固体溶于水放出大量热．．．．．，均有利于NH 3逸出 （海淀一模）

27．（2）②向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因： 。 答案：②HSO 3－

在溶液中存在电离平衡：HSO 3

－

SO 32－

+H +，加入CaCl 2溶液后，

Ca 2++SO 32－

=== CaSO 3↓使电离平衡右移，c (H +)增大。

（石景山一模）

26. （4）在实际生产中也可以用BaCO 3除去24

SO -（已知溶解度BaSO 4

答案：（4）由于BaSO

4比BaCO 3的溶解度小，24

SO -促使BaCO 3（s Ba 2+(aq)+ 23CO -

(aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO 4沉淀。 （顺义一模）

27. （2）向100 mL 0.10 mol/L CH 3COOH 的溶液中加入0.010 mol CH 3COONa 固体，溶液pH 增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)____________________；

答案：醋酸溶液中存在电离平衡：CH 33COO －

+ H +，当加入CH 3COONa 固

体时，CH 3COO －

浓度增大，使CH 3COOH 电离平衡逆向移动， H +浓度降低，故pH 增大。 （延庆一模）

26．(4)用C 、O 、Na 构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 。

答案：（4） CO 32-

+ H 2O HCO 3- +OH -

，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下

水解从而溶解。（2分） （海淀二模）

28.（3）已知将HCl 气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A （含Cl 2）中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl ，结合化学用语解释其原因： 。

答案：（3）Cl 2+ H 2O HCl+HClO ，Cl 2溶于水后使得溶液中的c (Cl -)增大，也能析出晶体。

（西城二模）

27．已知：Cr 2O 72－

（橙红色）＋H 22CrO 42－

（黄色）＋2H +

（6）向橙红色的K 2Cr 2O 7溶液中，滴加Ba(NO 3)2溶液，产生黄．色沉淀．．．，溶液．．pH ．．减小．．

。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH 变小的原因是 。 答案：（6）BaCrO 4 （2分）；

K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72－（橙红色）+H 2O 2CrO 42－

（黄色）+2H +，加

入Ba(NO 3)2溶液后，产生BaCrO 4沉淀，c (CrO 42－

)降低，平衡正向移动，c (H +)增大。（2分） （东城二模）

27. 由图乙可知pH 的降低______SO 2的吸收

（填“有利于”或“不利于”），

用化学平衡移动原理解释其原因是______。 答案：不利于

溶液中存在 SO 2+ H 2O H 2SO 3H ++， 当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO 2从体系中溢出。

（丰台二模）

26．（2）SO 2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO 2的能力，其过程如下。

③ 为调整海水的pH ，可加入新鲜的海水，使其中的HCO 3—

参与反应，其反应的离子方程式是 。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。

答案③ HCO 3 —

+ H + CO 2 ↑+ H 2O （物质1分，配平1分）

④提高脱硫海水的溶解氧，将SO 32-氧化成为SO 42-，有利于平衡H 2SO 3HSO 3—

+ H + HSO 3— SO 3 2—

+ H + 正向移动（1分），提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用（1分）。

2009

26．（2）II 中（将4FeSO 溶液与稍过量的43NH HCO 溶液混合，得到含3FeCO 的浊液），需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

答案：加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解

2010

26.（1）过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

乙

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

答案：①

4NH OH

+-

+32NH H O ⋅

②废水中的NH 3被空气带走，使3232NH H O NH H O ⋅+€D 的平衡向正反应方向移动，利于除氨

2011 26．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的 作用 答案：Cl 2与反应：Cl 2+H 2O

HCl+HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动，减少Cl 2

在水中的溶解，有利于Cl 2的逸出 2012

上表判断NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释: 答案：⑶①酸性(1分) HSO 3—

中存在：HSO 3—

H ++SO 32—和HSO 3—

+H 2O

H 2SO 3+OH —，HSO 3—

电

离程度大于其水解程度(2分)