高中化学必修二第三章第一节完整ppt课件

官能团 决定有机化合物的化学特性的原子
或原子团
如：卤素原子（ －X）、羟基（ －OH）、硝
基（ －NO2）、碳碳双键等
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2、氧化反应 (1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 用途：乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里
也常用它作为燃料
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①用小试管取2mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜 丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇 的试管底部 ④反复操作几次，观察铜丝 颜色和液体气味的变化
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5、怎样检验酒精中是否含有水？
加入少量无水硫酸铜，若白色晶体变 为蓝色，则说明酒精中含水。
6、怎样把96%的酒精制成无水乙醇？
加入足量的生石灰，充分搅拌 后蒸馏，即可得到无水乙醇。
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Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 C2H6O
2CH3CHO+2H2O C2H4O
HH H C—C—H -2H
H
O工业上利用此原理 生产乙醛
H C—C—H
H O—H
H
[O]
H2O
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乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸 钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸
资料卡片
交通警察检查司机是否 酒后驾车的装置中，含 有橙色的酸性重铬酸钾， 当其遇到乙醇时橙色变 为绿色，由此可以判断 司机是否酒后驾车。
• 葡萄酒含酒精6%-20%
• 黄酒含酒精8%-15%
• 白酒含酒精40%-70%
(以上均为体积分数)
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二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
结构式：
乙醇球棍模型
结构简式:
羟基:－OH CH3CH2OH 或C2H5OH
乙醇比例模型
.
7
分析这种结构的化学键特点
④
HH ③
H C—C—H ②
H O—H
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化
b.在试管口可以闻到刺激性气味
.
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分析
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2 === 2CuO
C2H5OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
总反应方程式： 刺激性气味液体
2CH3CH2OH+O2
Cu
Δ
2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
.
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(2)乙醇催化氧化：
乙醇
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明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼） 借问 酒家何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）
葡萄 美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
花间一 壶酒 ，独酌无相亲。（李白）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
对酒 当歌，人生几何？
何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
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一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
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四、乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
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19ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能否用工业酒精代替酒精饮料？
不能代替。工业酒精不能饮用。因为
工业酒精常含有甲醇（CH3OH），而 甲醇有毒。饮用约10ml，就会使人中 毒昏迷、眼睛失明甚至死亡。因此禁止
用工业酒精配制饮料用酒和调味用的料
酒。
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饮酒对人体的作用？
少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化； 能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳； 还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。
过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和 乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓 大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。
长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；
.
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4、下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 蓝绿色
上述反应中,被检测的气体是 CH3CH2OH ，氧 化剂是 K2Cr2O7 ；氧化产物是 CH3COOH .
血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心
血管病急性发作。
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小结
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质： ➢化学性质:
①与活泼金属反应 ①
HH H C—C—O—H
④ H③H ② ①
②氧化反应——燃烧 全部 ——催化氧化
①③
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我一定行！！
1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列
溶液中，充分反应后取出，铜丝质量不
①
①②③④处的化 学键均可在一定条 件下发生断裂
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烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子
或原子团所取代而生成的一系 列化合物
HH
羟基
H C—C —— OH—H
简写为－OH
HH
如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四
氯化碳及硝基苯等
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乙醇与钠的反应
H—O—H
钠浮在水面上， 四处游动，熔 成光亮的小球， 淡蓝色火焰 发出嘶嘶的响 声
变的是（ B ）
A、稀硫酸
B、酒精
C、NaOH溶液 D、醋
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2、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超
标的有毒成分主要是 （ B ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH
（C）CH3CHO （D）CH3COOH
3、下列关于乙醇的说法中，正确的是（D）
A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的 氢气 B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离 C．乙醇不易挥发 D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应
HH
||
H—C—C —O—H
||
HH
钠沉在液面下，
反应速率比钠 与水反应慢，
淡蓝色火焰
没有熔成光亮
的小球
.
烧杯壁上 出现液滴
烧杯壁上 出现液滴， 石灰水不 浑浊
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HH ︳︳ ① H — C — C —O — H
③︳ ︳②
HH
乙醇的化学性质：
1、与金属钠的取代反应
断键①
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
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其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与钙反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca+H2
↑
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钠与水、与乙醇反应对比
思考
1、二者均能反应放出氢气是由什么决定的？
羟基
2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇和水分子的羟基 中的H原子哪个较活泼？
羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水
❖气 味：特殊香味
❖状 态：液体
❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性：沸点78℃，易挥发
❖溶解性：和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
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5
工业酒精
小知识
约含乙醇96%以上（质量分数）
医用酒精 饮用酒
75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5%