最新金属矿物铁的冶炼
铁的冶炼工艺流程
铁的冶炼工艺流程铁是一种重要的金属材料，广泛应用于建筑、机械、交通工具等领域。
铁的冶炼工艺是将铁矿石经过一系列的物理和化学变化，最终得到纯净的铁。
下面将介绍铁的冶炼工艺流程。
1. 铁矿石的选矿。
铁矿石是铁的原料，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。
首先需要对铁矿石进行选矿，去除其中的杂质。
一般的选矿方法包括重选、磁选、浮选等。
通过这些方法可以将铁矿石中的石灰石、硅酸盐等杂质去除，得到较为纯净的铁矿石。
2. 破碎和磨矿。
经过选矿的铁矿石需要进行破碎和磨矿处理。
首先将铁矿石通过破碎设备进行粗碎，然后再经过细碎设备进行细碎。
细碎后的铁矿石颗粒大小更加均匀，为后续的冶炼工艺提供了更好的条件。
3. 焙烧。
磨矿后的铁矿石需要进行焙烧处理。
焙烧是指将铁矿石在高温下进行加热，使其中的水分和挥发物质得以挥发。
通过焙烧可以使铁矿石中的水分和有机物质得到去除，同时也有助于铁矿石的还原反应。
4. 还原。
经过焙烧处理后的铁矿石需要进行还原反应。
在高温下，将焙烧后的铁矿石与还原剂（如焦炭、木炭）一起放入冶炼炉中进行加热。
在还原剂的作用下，铁矿石中的氧化铁得以还原为金属铁。
这一步是铁冶炼过程中最关键的一步，也是得到纯净铁的关键。
5. 炼铁。
经过还原反应后，得到的金属铁需要进行炼铁处理。
炼铁是指将还原后的金属铁与炼铁渣、炼铁矿等材料一起放入高炉或其他冶炼设备中进行加热。
在高温下，金属铁与炼铁渣发生反应，最终得到纯净的铁水。
6. 铁水处理。
得到的铁水需要进行进一步的处理。
首先需要对铁水进行除渣，去除其中的杂质和炼铁渣。
然后还需要对铁水进行调质，添加合适的合金元素，以提高铁的性能和品质。
7. 铁水浇铸。
最后一步是将处理好的铁水进行浇铸。
铁水可以浇铸成各种形状的铁件，如铸铁管、铸铁板、铸铁轴等。
通过浇铸可以使铁水凝固成固体铁件，最终得到成品铁材料。
以上就是铁的冶炼工艺流程，经过以上一系列的步骤，铁矿石最终得以转化为纯净的铁材料。
2024年秋季新沪教版九年级上册化学课件 第6章 金属资源综合利用第1节 金属矿物及铁的冶炼
化学方 程式
固体产物 黑色粉末能被磁铁吸起，说明生成了铁
检验
尾气处理 一氧化碳是空气污染物，因此利用一氧化碳与金属氧化物反应的实 验，一定要进行尾气处理，否则会造成环境污染。尾气处理方法一 般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃（如图A、B）；二是将多 余的一氧化碳收集再利用（如图C）。
典例1 某兴趣小组利用如图装置 进行实验探究，下列说法错误的 是( C )
[解析] A√ B√ C D√
2.工业炼铁
典例2 下列关于工业炼铁的叙述中,错误的是( B ) [解析] 工业炼铁的主要设备是高炉，而不是电炉。
拓展培优 通常把金属（如铁）跟氧结合生成金属氧化物（如氧化铁）的过程 称为金属的氧化。金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应， 失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。
2.几种常见的金属矿物
项目Βιβλιοθήκη 名称赤铁矿磁铁矿
铁的矿物 （具有磁性，能被磁铁吸引）
菱铁矿
黄铁矿
主要成分的化学式
项目 铜的矿物 铝的矿物
名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 铝土矿 明矾石
主要成分的化学式
3.金属冶炼 以金属矿物作为原料，通过一系列物理变化、化学变化可以得到相 应的金属单质。而使金属矿物转化成金属的过程称为金属的冶炼。 拓展培优 金属越活泼，越不易被冶炼出来，故铝的利用比铜和铁晚得多。
第6章 金属资源综合利用
第1节 金属矿物及铁的冶炼
九上化学 HJ
1.能认识大多数金属在自然界中以金属矿物的形式存在，知道一些 常见的金属矿物（铁矿、铝矿）的主要化学成分。 2.能体会化学方法在金属冶炼中的重要作用。 3.简要叙述工业炼铁的反应原理。
1.金属的分布及存在 （1）金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属 （如铂、金、银等）以单质形式存在外，其余大多数以化合物形式 存在。 （2）金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在。
铁的冶炼工艺流程
铁的冶炼工艺流程铁的冶炼工艺流程是将铁矿石经过一系列的加工和处理，最终得到纯净的铁。
下面是一个常见的铁的冶炼工艺流程的简介。
首先，铁矿石的开采和破碎。
铁矿石通常存在于地壳中的矿床中，开采需要使用矿山设备进行。
开采出的铁矿石一般含有其他杂质，需要进行破碎和粉碎以便后续处理。
接下来，铁矿石的矿石烧结和矿石球团化。
矿石烧结是将粉碎后的铁矿石经过高温加热，使得矿石颗粒互相粘结在一起，形成较大的球团。
而矿石球团化是通过添加一些细粉料，使得矿石球团更加稳定。
然后，熔炼过程。
矿石球团经过熔炼炉中的高温反应，熔化成为液态的铁。
在熔炼过程中，还需要添加一定的还原剂，如焦炭或燃料，以去除矿石中的氧气。
接下来，液态铁的净化。
液态的铁中还含有一些杂质，需要进行净化。
净化的方法可以有多种，如氧气吹炼、湿法磁选等。
这些方法可以将铁液中的硫、磷等杂质去除，得到较为纯净的铁液。
随后，铁液的造锭。
经过净化的铁液可以用来制造各种不同形状和规格的铁锭。
造锭过程通常是将铁液倒入预先准备好的铁锭模具中，在适当的温度下冷却和凝固。
最后，铁锭的加工和精炼。
铁锭可以进一步进行加工和精炼，以便得到所需的产品。
例如，铁锭可以经过轧制、锻打等加工工艺，产生各种不同形状和尺寸的铁材料。
此外，精炼过程还可以控制铁材料的成分，以满足特定的需求。
总结起来，铁的冶炼工艺流程经过开采、破碎、烧结和球团化、熔炼、净化、造锭、加工和精炼等几个主要步骤。
通过这些工艺的处理，我们可以得到各种质量和形状的铁材料，满足社会的需求。
铁的冶炼工艺流程是一项复杂而重要的工艺，对整个工业生产起到了至关重要的作用。
2025年春新人教九年级化学下册 8.3.1 金属矿物 铁的冶炼(课件)
赤铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿FeS2 菱铁矿FeCO3
环境保护角度： 要求不污染环境，而黄铁矿中含有硫元素，可
能会生成__S_O__2__，污染空气。
黄铁矿含铁量低，且冶炼过程中会产生二氧化硫， 污染环境，因此黄铁矿最不适合用来炼铁。
归纳
冶炼金属时，选择矿石应遵循的原则： 1.所需提炼金属的含量高； 2.矿石在冶炼过程中对环境污染小； 3.冶炼过程尽可能简便。
常见的金属矿石——其他矿石
铝土矿__A_l_2_O__3 __
软锰矿__M__n__O_2__ 金红石__T_i_O__2___
你知道自然界中含量最大的金属是什么吗？
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数%
部分金属在地壳中的含量
铝
铁
钙
钠
钾
7.73 4.75 3.45 2.74
2.47
镁
锌
铜
银
金
解：设至少需要赤铁矿的质量为x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
80%x
1.4×104 t
160
80%x
2×56 = 1.4×104 t
x = 2.5×104 t
答：至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104t。
元素守恒法
依据：由于反应前后元素种类和质量不变，故 铁矿石中铁元素质量==生铁中的铁元素质量。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。
归纳
纯度
纯物质的质量 含杂质物质的总质量
100%
1-杂质的质量分数
纯物质的质量 纯度 含杂质物质的总质量 纯度
铁的冶炼工艺流程
铁的冶炼工艺流程
《铁的冶炼工艺流程》
铁的冶炼工艺是指将铁矿石中的铁元素提取出来并加工成可用的金属铁的过程。
铁是一种重要的建筑和制造材料，因此其冶炼工艺流程也十分重要。
首先，铁矿石需要经过采矿和选矿的步骤。
采矿是指从地下或地表采集铁矿石的过程，而选矿则是将采集到的矿石进行分选、破碎和磨矿，以提高矿石的品位和含铁率。
接下来是炼铁的过程。
炼铁是将经过选矿处理的铁矿石与焦炭、石灰石等原料放入高炉中，通过高温还原反应产生铁的过程。
在高炉中，焦炭会释放一定量的热能，并向矿石中注入碳，从而与氧化铁发生还原反应，产生出金属铁。
然后是钢铁的制备过程。
在炼铁工艺中，产生的铁并不是纯净的金属铁，还需要通过炼钢工艺进一步提纯和合金化。
炼钢是通过向生铁中加入其他金属元素或进行氧化还原反应，以改变其化学成分和性能，从而得到钢铁。
最后是铁的加工和应用。
经过炼铁和炼钢工艺得到的铁和钢材还需要进行一系列的加工，如轧制、锻造、铸造等工艺，才能制成各种形状和规格的铁制品。
这些铁制品广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等各个领域。
总的来说，铁的冶炼工艺流程包括采矿、选矿、炼铁、炼钢和
铁的加工和应用等多个过程。
这些工艺严格控制着铁的质量和性能，是铁制品制造的基础。
最新沪教版初中化学九年级上册《5.2 金属矿物 铁的冶炼 教学设计教案》精品获奖完美优秀实用观摩课
5.2 金属矿物铁的冶炼
主备人用案人授课时间年月日第课时课题课型新授课
教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要化学成分。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备。
重点工业炼铁的主要原料、设备与原理难点
工业炼铁的主要原料、设备
与原理
教法及教具分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究
教
学过
程
教学内容个案调整
教师主导活动学生主体活动
1、自然界里，极少数金属如_______以单质存在，其余绝大多
数以__________存在。
2、铁的矿物主要有__________、__________、__________、_
________、请分别写出这些矿物的主要成分的化学式_______
_、________、__________、__________。
铜的矿物主要有__
______、__________、___________、___________。
写出孔雀
石和赤铜矿的的主要成分的化学式___________、__________
_。
铝矿主要有、。
3、工业炼铁的主要设备是；原料有
；
主要原理（用化学方程式表示）。
自主学习：
常见的金属矿物（结合课本123页图5-8）
1、在自然界中的存在
2、金属矿物：
铁矿石：
铜矿石：
- 1 -。
沪教版化学九年级上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼 教案设计
《金属矿物铁的冶炼》课堂实录师：同学们，在上节课我们学习了金属的性质和利用，知道了金属在生活中有很多用途。
那么，生活中的这些金属是怎么冶炼出来的呢？今天我们一起来学习第五章的第二节《金属矿物铁的冶炼》（投影并板书课题）师：请同学们把课本打开到第123页，我们先来学习第一部分内容——常见的金属矿物，请同学们阅读课本知识，完成学案上的作业。
（教师板书，学生阅读课本完成作业。
2分钟）师：什么叫金属的冶炼？生：使金属矿物变成金属的过程叫做金属的冶炼师：通过刚才的自学我们知道，自然界的金属大都以化合物存在，冶炼的本质就是把矿石中的金属化合物用化学的方法变成金属单质，那么怎么冶炼呢？要考虑哪些问题呢？以冶炼铁为例，要将铁矿石冶炼成铁，要考虑哪些问题呢？第一个要考虑的是矿石的选择。
师：那么，现在有5种铁矿石，选择什么样的矿石才能使炼出的铁多呢？（出示PPt，出示铁矿石样品。
）生：应该选择含铁量高的铁矿石。
师：哪一种铁矿石的含铁量高呢？生：赤铁矿、磁铁矿师：矿石选对了，要使它冶炼成金属还要考虑什么？生：冶炼的方法。
师：请同学们把课本打开到125页，快速浏览拓展视野，了解金属的冶炼方法。
（学生阅读课本。
老师提醒：阅读时要动笔，养成好习惯。
1分钟）师：金属的冶炼方法有几种呢？生：两种。
师：冶炼铁用第几种方法呢？生：用第一种方法。
师：用这种方法怎么来冶炼铁？生：让铁矿石跟焦炭、氢气、CO一起加热反应。
师：加热后金属氧化物就会失去氧转化为金属，这个过程叫做金属氧化物的还原。
这种冶炼方法叫做加热还原法。
师：那么现在我们知道了，如果我们炼铁，要考虑的两个问题有没有解决？选择的矿石是赤铁矿或者磁铁矿，冶炼方法是加热还原法。
师：解决了这两个问题，下面我们一起来学习第二部分铁的冶炼。
实验室中就是用CO还原Fe2O3来炼铁的。
（投影并板书）师：下面我们一起来观看CO还原Fe2O3的视频，请同学们认真观察实验，记录实验现象和操作要点。
冶炼铁的方法
冶炼铁的方法
冶炼铁是一种常见的金属冶炼过程，用于将铁矿石转化为纯净的铁。
常见的冶炼铁的方法包括高炉法和直接还原法。
高炉法是最常用的冶炼铁的方法之一。
在这种方法中，铁矿石被与焦炭和石灰石一起放入高炉中。
高炉内的温度达到了1500摄氏度以上，铁矿石中的铁氧化物被还原为纯净的铁。
同时，在高炉中形成的熔融矿渣可被用作其他工业材料。
另一种常见的冶炼铁的方法是直接还原法，也被称为直接还原炉法。
这种方法主要用于冶炼磁铁矿，它是一种富含铁的矿石。
在直接还原法中，矿石被与还原剂（如天然气或煤炭）一起放入还原炉中。
高温下，还原剂与矿石反应，将铁氧化物还原为纯净的铁，并产生大量热能。
除了这两种主要的冶炼铁方法之外，还有其他一些辅助方法。
例如，电炉法是使用电能来进行冶炼的方法。
在这种方法中，铁矿石被与焦炭一起放入电炉中，通过电流加热并使铁矿石还原为铁。
冶炼铁的过程还包括一系列的处理步骤。
在高炉法中，矿石经过炼铁前的预处理，包括破碎、磨粉和烘干等步骤。
而在直接还原法中，矿石通常需要经过破碎和磨粉等步骤。
冶炼铁的方法在过去几个世纪里得到了不断改进和发展。
这些方法不仅提高了铁
的纯度和产量，还减少了能源消耗和环境污染。
随着技术的不断进步，冶炼铁的方法将继续创新和改进，以满足不断增长的需求和提高可持续性。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
上海新版九年级化学第五单元第二节《金属矿物 铁的冶炼》基础题(word版有答案解析)
2021-2021 学年上海新版九年级化学第五单元第二节?金属矿物铁的冶炼?根底题一．选择题〔共20 小题〕1．以下有关工业炼铁的表达中，不正确的选项是〔〕A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去2．人类使用材料的历史就是人类的进步史．以下物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是〔〕A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具3．如下图，是实验室用CO 复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的是〔〕A．实验时应先给玻璃管加热，后通CO B．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置4．如图为下册教材119～120 页的二幅图，请据图判断以下表达中错误的选项是第 1 页A．甲图中炼铁时要注意先通一氧化碳后加热B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度D．甲、乙图中得到产物的区别是：甲图中完全反响后得到纯洁物，而乙那么得到混合物5．CO 和C 分别跟CuO 反响，假设生成等质量的Cu，那么反响中消耗的CO 和C 的质量比为〔假定CO 全部用于复原CuO〕〔〕A．1：1 B．7：3 C．14：3 D．1：26．把铁矿石、焦炭和石灰石一起参加到高炉中进展冶炼，得到的产物是〔〕A．钢B．生铁C．纯铁D．锰钢7．地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反响是4X+11O 2Fe2O3+8SO2．以下有关说法中不正确的选项是〔〕A．X 的化学式是F e S2B．SO2 中的硫、氧元素的个数比为1：2C．Fe2O3 中铁元素的质量分数为70%D．该矿石不能直接参加高炉炼铁8．以下关于金属的说法错误的选项是〔〕A．通过高炉炼得的铁为生铁，是一种合金B．铝比钢铁中的铁活泼，因此铝的抗腐蚀性能比钢铁差C．武德合金的熔点低，可用于制造保险丝D．“真金不怕火炼〞说明金在高温条件下也很难与氧气反响9．实验室里用如下图装置复原氧化铁，关于该实验以下说法正确的选项是〔〕第 2 页A．玻璃管中发生的反响属于置换反响B．该实验只说明了一氧化碳具有复原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，通入纯洁一氧化碳的同时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热10．以下关于实验现象的描绘中，正确的选项是〔〕A．一氧化碳和炽热氧化铁反响，生成黑色铁粉B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾C．镁和稀硫酸剧烈反响，溶液颜色变成浅绿色D．硫在空中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体11．一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作〔〕A．催化剂B．氧化剂C．复原剂D．燃料12．钛〔Ti〕具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属〞．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁〔F e TiO3〕．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO ，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，以下有关说法正确的选项是〔〕A．钛酸亚铁中Ti 显+3 价B．①式中“X〞的化学式为Fe Cl2C．冶炼得到的单质Ti 的质量与2FeTiO3 中Ti 中Ti 元素的质量相等D．反响②需在氩气环境中进展，这里氩气作催化剂13．如下图，是实验室用CO 复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的是〔〕第 3 页A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置14．在围绕太阳运行的行星中，地球称为“蓝色星球〞，而火星称为“红色星球〞，火星外表的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星外表的土壤和岩石中含有大量的〔〕A．CuO B．Al2O3 C．Fe3O4 D．F e2O315．炼铁的主要原料是〔〕A．石灰石、焦炭、生铁B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰16．实验室用足量CO 高温复原16g 氧化铁，那么消耗CO 的质量为〔〕A．大于8.4g B．等于8.4g C．小于8.4g17．以下说法正确的选项是〔〕A．实验室用CO 与Fe2O3 反响制取铁时，先点燃酒精灯加热，再同CO B．合金中不一定都是金属成分，如生铁、氧化铜、二氧化锰等都是合金C．人体缺锌会引起发育不良，甚至得佝偻病，因此必须摄入适量的锌元素D．地壳中所含金属元素最多的是铝元素，其次是铁，铁元素属人体必需的微量元素18．如图是甲是初中化学炼铁的根本原理．乙是工业炼铁高炉的构造图．以下说法错误的是〔〕第 4 页A．由甲图加热装置可知炼铁需要高温B．乙图中焦炭燃烧产生高温也可以反响产生一氧化碳C．乙图中出铁口应该比出渣口高一些D．甲图中b 处在操作时应该接尾气处理装置19．如图是“一氧化碳与氧化铁反响〞的局部实验装置，关于该实验说法正确的选项是A．充分反响后，玻璃管中的固体物质能被磁铁吸引B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反响原理为FeO+CO Fe+CO2D．在实验过程中，产生的尾气是二氧化碳20．在自然界中能以单质形式存在的是〔〕A．Fe B．Al C．Na D．Au二．填空题〔共10 小题〕21．现有三种铁矿石：①含Fe3O480%的磁铁矿石；②含Fe2O380%的赤铁矿石；③含F e S280%的黄铁矿石．假设仅从铁的含量考虑，冶炼生铁的矿石应选用〔填序号〕．在实际消费中，选用铁矿石还应综合考虑多种因素，如、等．〔至少答两种〕第 5 页22．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：〔1〕为了防止玻璃管a 在加热时可能发生爆炸，加热前应．〔2〕a 管中氧化铁发生反响的化学方程式为．〔3〕B 装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反响的化学方程式；B 装置〔填“能〞或“不能〞〕用来搜集CO．〔4〕假设a 管中氧化铁全部复原成铁，冷却后称量铁的质量比反响前氧化铁的质量减少了2.4g，那么参加a 管中氧化铁的质量是g．23．钢铁是使用最多的金属材料〔1〕人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．〔2〕铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的外表涂上铝粉．其原因是．〔3〕金属钴〔Co〕与铁具有相似的化学性质．CoCl2 固体是蓝色的，CoCl2 溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反响Co+2HCl=CoCl2+H2↑．该反响的实验现象为．24．〔1〕空气通过进风口与原料中的焦炭充分反响，其化学方程式为．〔2〕由〔1〕中产生的气体与炽热的焦炭会继续反响，其化学方程式为．〔3〕生成生铁的主要反响为Fe2O3+3CO2F e+3CO2，该反响中发生氧化反应的物质是〔填序号〕．A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2〔4〕高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，假如将高炉气体通入足量的NaOH 溶液中，发生反响的化学方程式为第 6 页25．家用煤炉中燃煤发生的反响与炼铁高炉内的反响有相似之处．〔1〕炼铁高炉中与煤炉中层发生的反响一样的区域是区〔对照图中A、B、C 三个区选填〕．〔2〕写出高炉内铁矿石〔主要成分为Fe3O4〕生成铁的化学方程式：．26．金属材料是材料科学的重要组成局部，人类离不开金属材料．铁、铝、铜等金属材料在日常生活中应用广泛．〔1〕工业上，冶炼金属的方法主要有：电解法，如2NaCl 2Na+Cl2↑ 、MgCl2 Mg+Cl2↑ 、第 7 页2Al2O3 4Al+3O2↑等；热复原法，如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CuO+H2 Cu+H2O；热分解法，如2Ag2O 4Ag+O2↑、2HgO 2Hg+O2↑等．①金属冶炼方法取决于〔填“金属活动性〞、“金属密度〞、“金属颜色〞或“金属熔点〞〕．②在金属活动顺序表中，战略金属﹣钛〔Ti〕的化学性质介于锌与铜之间，工业冶炼方法应选择．〔2〕某同学为了清洗铝壶里的水垢〔主要成分是破酸钙〕，晚上盛装稀盐酸，第二天发现铝壶里水垢除尽了，但水壶漏水．用化学方程式解释这一现象：．〔3〕现有铝铁合金，按以下流程转化，最终得到的固体氧化铁质量与铝铁合金质量相等．铝铁合金铝盐和铁盐溶液氢氧化铁氧化铁假设上述转化中各元素都没有损失．原铝铁合金中铝的质量分数为．27．钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图．〔1〕请你写出冶炼生铁的化学方程式，〔2〕B 处的现象是：．〔3〕请写出一种证明产物中含铁粉的方法：．〔4〕此装置有不完善的地方，请写出其中一种改良的方法．〔5〕工业冶炼生铁选用焦炭而不用一氧化碳的原因是．28．炼铁厂以赤铁矿石〔主要成分为Fe2O3〕、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反响过程如下图：第 8 页请根据图和所学知识答复相关问题：〔1〕生铁属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕．〔2〕反响过程①②③中，属于化合反响的有〔填序号〕．〔4〕郑州地铁的建成促进了城市的开展，提升了郑州公共交通的运输才能．建设过程中使用了大量钢而不是纯铁的原因是．29．人类常从矿石中获取金属材料．〔1〕铁是冶炼最多的金属．工业炼铁主要反响的化学方程式是3CO+F e2O32Fe+3CO2 反响中的氧化剂是．该反响中所涉及的物质中，属于单质的是．常用于灭火的是．〔2〕铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反响生成二氧化碳的化学方程式是，反响后固体的质量〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕〔3〕金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为〔填“化合〞或“游离〞〕态．30．工业上分别用赤铁矿、磁铁矿炼铁方程式：；；处理尾气方法或．第 9 页2021-2021 学年上海新版九年级化学第五单元第二节?金属矿物铁的冶炼?根底题参考答案与试题解析一．选择题〔共20 小题〕1．以下有关工业炼铁的表达中，不正确的选项是〔〕A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【解答】解：A．工业炼铁的主要原料为高炉，应选项说法正确。
5.2 金属矿物 铁的冶炼 5.3 金属防护和废金属回收 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
5.2 金属矿物 铁的冶炼一、常见的金属矿物1.金属矿物可以用于冶炼金属，除极少数不活泼的金属（如金、银等）在自然界中有单质存在外，其余大多数金属以化合物形式存在。
2.常见的金属矿石有：铁矿石——赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、菱铁矿和黄铁矿；铜矿石——孔雀石[主要成分是Cu 2（OH ）2CO 3]、赤铜矿。
二、工业炼铁的原理1.原理：用一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下反应。
2.化学方程式：Fe x O y ＋y CO=====高温x Fe ＋y CO 2。
Fe x O y 可以是FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4。
常见的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
3.实验装置：4.操作步骤（口诀：查、装、通、点、熄、停、拆）(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：装药品并连接、固定装置。
(3)通：向玻璃管中通入纯净的一氧化碳。
(4)点：点燃酒精喷灯，给玻璃管加热。
(5)熄：反应完毕，熄灭酒精喷灯。
(6)停：待装置完全冷却后，停止通一氧化碳。
(7)拆：拆洗装置。
5.实验现象：(1)玻璃管中，红棕色粉末逐渐变成黑色；(2)试管中澄清石灰水变浑浊。
6.尾气处理(1)处理原因：因尾气中含有有毒的一氧化碳，防止污染空气。
(2)处理方法：①燃烧法：在尾气排出处放一只点燃的酒精灯。
②收集法：在尾气排出处系一个干瘪气球收集或用排水法收集。
7.产物二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
三、工业炼铁（高炉炼铁）1.主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
2.主要设备：高炉。
3.发生的反应（以赤铁矿为例）(1)焦炭燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2；(2)二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2＋C=====高温2CO ；(3)一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2；(4)石灰石高温分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO 与铁矿石中杂质反应，形成炉渣。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
第二节----金属矿物---铁的冶炼
① 产生一氧化碳 ② 提供热量
将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣 高炉气体
高温
⑶ Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2
⑵ C + CO2 =高=温= 2CO ⑴ C + O2 点==燃= 2CO2
出铁口
炉渣 生铁
出渣口
4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内
物质冷却？ 防止Fe又被氧化成Fe2O3 5、如何验证实验吸 中产生了铁？
防止石灰水倒
用磁铁吸引或加入稀酸
金属的冶炼方法
1、还原法 把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质
一起加热反应。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
相关化学反应方程式：
高温
3 CO+ Fe2O3 2 Fe+ 3 CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
1、澄清石灰水的作用是什么？
检验生成的二氧化碳
2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
因为CO有毒会污染环境
点燃或收集
3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？
排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸
小资料
由于铁的化学性质比较活泼,它在自然界 中以化合物的形式存在, 在地壳中含量位居 金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳 总质量的4.75%。
我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、 四川攀枝花。
使金属矿物变成金属的过程，叫 做金属的冶炼。
3、铁冶炼的化学原理：CO还原Fe2O3
CO:
红棕色 酒精灯:
X
X = 560t
X = 750307t.6t
金属矿物-铁的冶炼
金属矿物-铁的冶炼引言金属矿物是指含有金属元素的矿石，其中铁矿石是最为常见和重要的金属矿物之一。
冶炼是将矿石中的金属元素提取出来，并经过一系列的化学和物理处理过程使其纯净化的过程。
本文将会详细介绍铁的冶炼过程及其原理。
1. 铁矿石的常见种类铁矿石主要包括赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿等。
其中，赤铁矿（Fe2O3）是最主要的铁矿石。
磁铁矿（Fe3O4）和褐铁矿（Fe2O3·3H2O）也有一定的铁含量，但通常不够纯净，需要经过冶炼过程来提取铁。
2. 铁的冶炼过程铁的冶炼过程主要包括矿石的破碎磨细、富集、熔炼和炼钢等环节。
2.1 矿石的破碎磨细铁矿石应首先经过机械破碎和磨细的过程，将其变成适合冶炼的颗粒度。
常见的破碎和磨矿设备有颚式破碎机、圆锥破碎机和球磨机等。
2.2 富集铁矿石中的铁元素通常以氧化物的形式存在，需要通过矿石的富集过程来提高铁的含量。
常见的富集方法包括重介质选矿法、磁选法和浮选法等。
其中，重介质选矿法是最常用的方法之一，它利用高密度介质（如悬浮在水中的磁铁矿粉）和不同密度的铁矿石之间的比重差异来实现富集。
2.3 熔炼在熔炼过程中，将经过富集的铁矿石与燃料（如焦炭）和熔剂（如石灰石）一起加入高炉或直接还原炉中进行冶炼。
在高炉中，通过高温和还原剂（如空气中的CO）的作用，使铁矿石中的铁元素被还原为铁。
在这个过程中，熔融的铁和熔渣分离，熔融的铁被收集到底部，而熔渣则浮在上面。
2.4 炼钢炼钢是将熔炼得到的生铁进一步提纯，以获得所需的钢铁产品。
在炼钢过程中，通过添加合适的合金元素、控制温度和化学成分等方式，调整钢的成分和性能。
常见的炼钢方法有转炉法、电弧炉法和氧气底吹炼钢法等。
3. 铁的冶炼原理铁的冶炼原理基于物质的化学反应和热力学平衡等基本原理。
在高炉中，铁矿石与燃料和熔剂一起加热，发生一系列的化学反应。
其中，最重要的反应是铁矿石的还原反应，即铁矿石中的铁氧化物与还原剂的反应。
这些反应会生成水蒸汽、CO和熔融的铁等产物。
金属矿物 铁的冶炼
金属矿物 铁的冶炼
刘老庄中学 张二月
银
铂
金
一 常见的金属矿物
赤铁矿
磁铁矿
黄铁矿
褐铁矿
铝土矿
孔雀石
赤铜矿 铝土矿
假如你是老板？
二 铁的冶炼
赤铁矿 ? (主要成分Fe2O3) CO还原
Fe
观察与思考
一氧化碳还原氧化铁
Fe2O3
CO 石灰水
试一试，看你是否记得：
1、实验中为何要先通CO，后加热Fe2O3？ 排出玻璃管内的空气，以防加热时CO与 空气混合，发生爆炸 2、尾气为何要处理？如何处理？
赠人玫瑰留有余香
谢谢！
氧化铁
1.实验中图A处玻璃管中发生的现象是 红棕色固体逐渐变为黑色 ，
高温
其化学反应方程式为 Fe2O3 + 3CO ==== 3CO2 + 2Fe
2.实验中图B处发生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 其化学反应方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 3.该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法 在C处加一个气球或放置一个燃着的酒精灯
试一试，看你是否记得：
3、澄清石灰水的作用是什么？有什么现象？ 检验是否生成了CO2 , 澄清的石灰水变浑浊 4、玻璃管中 有何现象？ 红棕色粉未变成 黑色粉未
CO
5、如何验证实验 中产生了铁？
Fe2O3
石灰水
试一试，你学会了吗？
6、实验结束时应如何操作? 先熄灯，等玻璃管冷却再停止通CO
(防止石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管炸裂)
Fe2O3
CO：
早出晚归
CO
酒精灯: 迟到早退
石灰水
“顺手牵氧”