高中化学 2.2《胶体的性质及其应用》单元测试 旧人教版选修

第二节《胶体的性质及其应用》

一. 选择题

1. 在外加电场的作用下，3)(OH Fe 胶体粒子移向阴极的原因是（ ）

A. Fe 3+

带正电荷

B. 3)(OH Fe 带负电吸引阳离子

C. 3)(OH Fe 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D. 3)(OH Fe 胶体吸附阴离子带负电荷

2. 某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是（ ）

A.MgSO 4

B. 3)(OH Fe 胶体

C. CCl 4

D. H 2SiO 3 胶体

3. 某胶体遇盐卤（MgCl 2）或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na 2SO 4溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是（ ）

A. 胶粒直径约1 nm ～100nm

B. 遇BaCl 2溶液或3)(OH Fe ，胶体可发生凝聚

C. 胶体胶粒带有正电荷

D. Na +使此胶体凝聚的效果不如Ca 2+，Mg 2+

4. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是（ ）

A. 电泳

B. 渗析

C. 凝聚

D. 丁达尔现象

5. 下面做法或物质用途的叙述中错误的是（ ）

A. 给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒

B. 硅藻土作吸附剂

C. 以无水酒精作外科消毒剂

D. 以342)(SO Fe 代替明矾作净水剂

6. 在任何条件下，运用电泳现象不能证实（ ）

A. 胶体粒子带何种电荷

B. 电源的正、负极

C. 胶体粒子作布朗运动

D. 胶体，有丁达尔效应

7. 胶体粒子能作布朗运动的原因是：① 水分子对胶粒的撞击；② 胶体粒子有吸附能力③ 胶粒带电；④ 胶体粒子质量小，所受重力小（ ）

A. ①②

B. ①③

C. ①④

D. ②④

8. 下列有关渗析的说法正确的是（ ）

① 该操作必须要有半透膜 ② 该操作能分离胶体则反复几次

③ 渗析是胶体的一个重要性质

A. ①②

B. ①②③

C. ①③

D. ①

9. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）

A. 在河流人海口处易形成三角洲

B. 0.01 mol·L -1

AgNO 3溶液中滴入同浓度NaI 溶液，看不到黄色沉淀

C. 在NaF 溶液中滴入AgNO 3溶液看不到沉淀

D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

10. 下列实验方法（指主要操作），错误的是（ ）

A. 用过滤法分离KMnO 4受热分解的产物

B. 用升华法分离NH 4C1与碘的混合物

C. 用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物

D. 用分液法分离C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的混合物

11. 已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）

A.424)(SO NH

B. NH 4HCO 3

C. NH 4NO 3

D. NH 4Cl

12. 下列可用相同的方法除去混有杂质的是（ ）

A. 淀粉溶液中混有少量NaCl 杂质；蔗糖中混有少量NaCl 杂质

B. 3)(OH Fe 胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI

C. Na 2CO 3中混有少量NaHCO 3；NaHCO 3中混少量Na 2CO 3

D. 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl

13. 如图装置，U 型管中盛有3)(OH Fe 胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）

A. x 是阳极，y 是阴极

B. x 极附近颜色变深，y 极近颜色变浅

C. x 是阴极，y 极附近颜色加深

D. y 是阴极，x 极附近颜色加深

14. 粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（ ）

A. Na 3PO 4

B. 342)(SO Al

C.BaCl 2

D. K 2SO 4

15. 下列各组物质可用渗析法分离的是（ ）

A. NaCl 和水

B. 3)(OH Fe 胶体和NaCl

C. CCl 4和水

D. NH 4Cl 和NaCl 固体混合物

16. 现有甲、乙、丙、丁和3)(OH Fe 胶体溶液，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和3)(OH Fe 体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是（ ）

A. 甲

B. 乙

C. 丙

D. 丁

二. 填空题

17. 向3)(OH Fe 胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是________原因是 __________。 l8. 有甲、乙、丙、丁和Ag 2S 五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag 2S 两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是

19. 在氢氧化铁胶体里加入硫酸钠饱和溶液，由于 离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_______。

20. 实验室制取3)(OH Fe 胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________色时停止加热，其反应的离子方程式为__________用_____ （方法）可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl －

两者已完全分离?

21. 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe 2O 3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm ～100 nm 之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是______________

22. 自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理_____。